氫、碳、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次增大．氫、碳、X、Y是組成蛋白質(zhì)的基礎元素，Z是地殼中含量最高的金屬元素．
回答下列問題：
（1）寫出碳和氫元素組成的最簡單的有機物的電子式；
（2）X與氫兩元素組成化合物的化學式是；
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與Y同一主族，Se原子比Y原子多兩個電子層．該主族2～5周期元素單質(zhì)分別與H₂反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，則表示生成1mol硒化氫（H₂Se）反應熱的是（填字母代號）；
a．+99.7kJ?mol^-1  b．+29.7kJ?mol^-1  c．-20．kJ?mol^-1   d．-241.8kJ?mol^-1
（4）用石墨作陰極，Z單質(zhì)作陽極，NaHCO₃溶液作電解液進行電解，在陽極附近生成難溶物Z（OH）₃．寫出陽極上的電極反應式：；寫出陽極附近生成Z（OH）₃的離子方程式：．

鹽酸、硫酸和硝酸是中學常見的三種酸．
（1）通常條件下，銅與稀鹽酸不反應．但在如下兩種情況下能發(fā)生：
①向稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅發(fā)生溶解．寫出此反應的化學方程式：；
②如圖，陽極的反應式，總反應的化學方程式是．
（2）①寫出銅和濃硝酸反應的化學方程式：；
②試用此反應設計成原電池，提供的儀器和試劑有：銅片、鋁片、濃硝酸、硝酸銅溶液、鹽橋、小燒杯2個．請在方框中畫出所設計的原電池的簡圖（要求在圖中標出燒杯中的溶液和電極材料的名稱）．
③此原電池正極的氣體生成物是．
（3）在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應，化學方程式是：Cu+2H₂SO₄（濃）

加熱  .

CuSO₄+2H₂O+SO₂（g）↑．若被還原的硫酸是0.9mol，則消耗此濃硫酸的實際體積100mL（選填“大于”或“小于”）．

某二元酸（簡寫為H₂A）溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-
（1）常溫下，Na₂A溶液的pH7（用填空）“＞”、“=”或“＜”，理由是（用離子方程式表示）：；
（2）常溫下，NaHA溶液的pH7（用填空）“＞”、“=”或“＜”，理由是（用離子方程式表示）：，此溶液中離子濃度由大到小的順序是．

可逆反應：FeCl₃+3KSCN=Fe（SCN）₃+3KCl[離子方程式為：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，達到平衡后，進行下列操作，平衡怎樣移動？
（1）加入少量FeCl₃固體：平衡向移動；
（2）加入少量KSCN固體：平衡向移動；
（3）加入少量KCl固體：平衡移動，其理由是．

（1）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C₃H₆）．丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C₃H₈（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=156.6kJ?mol^-1
CH₃CH=CH₂（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g ）△H₂=32.4kJ?mol^-1
則C₃H₈（g）═CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）△H= kJ?mol^-1．
（2）發(fā)射火箭時用肼（N₂H₄）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水．已知32gN₂H₄（g）完全發(fā)生上述反應放出568kJ的熱量，熱化學方程式是：．

用惰性電極電解下列溶液，在陰、陽兩極生成氣體的體積比為1：1的是（　�。�

下列裝置中（杯中均盛有海水）能使鐵受到保護不被腐蝕的是（　�。�

根據(jù)如圖，可判斷出下列離子方程式中錯誤的是（　�。�

電子計算器所用的紐扣電池中，還原劑是鋅，氧化劑是Ag₂O，電解質(zhì)溶液為KOH溶液；其電極反應如下．Zn-2e^-+2OH^-═ZnO+H₂O，Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH^-．
下列敘述正確的是（　　）

某溫下，在BaSO₄飽和溶液中加入少量BaCl₂溶液，產(chǎn)生BaSO₄沉淀，若以Ksp表示BaSO₄的溶度積，則平衡后溶液中（　�。�