（1）乙酸加氫制乙醇是一個復雜的反應體系，不同的反應條件會導致形成不同的產品分布，主要反應過程如下:

反應①CH3COOH(g) + H2(g)→CH3CHO(g) +H2O(g) H1

反應②CH3CHO(g) +H2(g) →CH3CH2OH(g) △H2

部分副反應如下:

反應③CH3CH2OH(g) + CH3COOH(g)→CH3COOCH2CH3(g) +H2O(g) H3

反應④CH3COOCH2CH3(g) +2H2(g) →2CH3CH2OH(g) H4

H4=___ (用H1、△H2、 H3表示)。

（2）乙酸加氫制乙醇的反應可表示為CH3COOH(g) + 2H2(g)==CH3CH2OH(g) + H2O(g) H<0，欲提高該反應中乙酸的平衡轉化率，可采取的兩條措施是_________。乙酸加氫生成乙酸乙酯( 副反應)的化學方程式可表示為____________.

（3）在恒溫2609°C， 恒壓1.4MPa, 原料氣以一定的流速通過某催化劑發(fā)生乙酸加氫制乙醇等反應，氫/酸(物質的量)投料比對反應的影響如圖所示。X乙酸表示乙酸的轉化率, S乙醇、S乙酸乙酯分別表示乙醇、乙酸乙酯的選擇性，其中，S乙醇=，S乙酸乙酯=。根據(jù)圖象及數(shù)據(jù)分析，最佳氫/酸投料比值是_______________,該條件下，上述反應②____________(填“能”或“不能”)進行到底，理由是____________ ;根據(jù)圖中曲線變化規(guī)律，判斷氫/酸投料比=30時，S乙酸乙酯曲線最可能延伸至圖中a、b、c中的______點;氫/酸投料比=20時，計算H2的轉化率=_______. ( 列出計算式即可，下同),乙醇的分壓P乙醇=__________(分壓=總壓×物質的量分數(shù))。

已知：LiO2·Al2O3·4SiO2＋H2SO4(濃) Li2SO4＋Al2O3·4SiO2·H2O↓

回答下列問題:

（1） LiFePO4含有鋰、鐵兩種金屬元素，它們焰色反應的顏色分別是_____________(填序號)。

A.紫紅色、無焰色反應 B.黃色、無焰色反應

C.黃色、紫色 D.洋紅色、黃綠色

（2）濾渣1的主要成分是_____________；向濾液1中加入適量的CaCO3細粉用于消耗硫酸并將Fe3+轉化為紅褐色沉淀，若=3,反應的離子方程式為__________; 濾渣2的主要成分是Fe(OH)3、________、 CaSO4,其中 Fe(OH)3 脫水后可生成一種元素種類不變且摩爾質量為89 g·mol -1的新化合物，其化學式為_______________。

（3）已知碳酸鋰在水中的溶解度隨溫度升高而減小，上述流程中趁熱過濾的目的是________。

（4）煅燒制備LiFePO4時，反應的化學方程式為_____________________。

（5）某種以LiFePO4,作正極材料的鋰電池總反應可表示為: LiFePO4+CLi1-xFePO4 +CLix。放電時正極的電極反應式為__________。

A.pH=3的H2SO3溶液中，c(HSO3 -) +2c(SO3-)=1 ×10-3 mol·L-1

B.0.1 mol·L-1H2SO3溶液用NaOH溶液滴定至pH =7.20, c( HSO3 ) =2c(SO3- )

C.0.1 mol.L-1H2SO3溶液用氨水滴定至pH=7.0, c(NH4＋) =c(HSO3-) +c(SO32- )

D.0.1 mol·L-1NH4HSO3溶液中: c(NH4+ ) >c(H+) >c( NH3·H2O)

A.放電時，H+經過循環(huán)泵向Pb電極移動

B.放電時，負極反應式為Pb-2e- +SO42- = PbSO4

C.充電時，電解液中H+、Pb2+的物質的量濃度均減小

D.充電時，陽極反應式為Pb2+ +2H2O-2e- = PbO2 +4H+

A.AB.BC.CD.D

A.葡萄糖和淀粉互為同系物

B.植物油含不飽和脂肪酸甘油酯，與氫氣加成后生成固態(tài)的人造脂肪

C.對三聯(lián)苯()分子中在同一直線上的原子最多有8個

D.分子式為C7H16的烷烴，最長碳鏈上有5個碳原子的同分異構體共有5種(不含立體異構)

(1)寫出B原子的電子排布式___________。寫出C原子的電子排布式___________

(2)四種元素中非金屬性最強的元素是____，金屬性最強的元素是_____，第一電離能最大的元素是______；

(3)一定條件下B、C單質間能反應，相應的反應方程式為__________________________。

Ⅰ．過氧化鈣制備方法很多。

(1)制備方法一：H2O2溶液與過量的Ca(OH)2懸濁液反應可制備CaO2·8H2O，其化學方程式為______________________________________________________________。

(2)制備方法二：利用反應Ca(s)+O2CaO2(s)，在純氧條件下制取CaO2，實驗室模擬裝置示意圖如下：

請回答下列問題：

①裝置A中反應的化學方程式為________________，儀器a的名稱為 ___________。

②裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是_________；二是_____________。

Ⅱ．水產運輸中常向水中加一定量CaO2·8H2O增加溶氧量（DO），水中溶氧量（DO）是用每升水中溶解氧氣的質量來表示，其測定步驟及原理為：

a．固氧：堿性下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2：2Mn2++O2+4OH=2MnO(OH)2↓；

b．氧化：酸性下，MnO(OH)2將I氧化為I2：MnO(OH)2+2I+4H+=Mn2++I2+3H2O；

c．滴定：用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2：2S2O32-+I2=S4O62-+2I。

某同學向水中加一定量CaO2·8H2O，取此水樣100.00mL，按上述方法測定水中溶氧量（DO），消耗0.0100mol·L1 Na2S2O3標準溶液13.50mL。

(1)滴定過程中使用的指示劑是_______________________________；

(2)該水樣中的溶解氧量（DO）為__________________mg·L1。

(3)步驟b中加入硫酸溶液反應后，若溶液pH過低，滴定時會產生明顯的誤差，寫出產生此誤差的原因________________________（用離子方程式表示，至少寫出2個）。

A. 該離子中碳原子的雜化方式為sp2

B. 該離子中氮原子的雜化方式為sp2

C. 該離子中只有共價鍵（含配位鍵），沒有離子鍵

D. H、N、Cu三種元素的電負性順序為：Cu>H>N

A.它與水反應的化學方程式為NH5 + H2O ═ NH3H2O + H2↑

B.NH5中既有共價鍵又有離子鍵

C.NH5的電子式為

D.1 mol NH5中含有5NA個N﹣H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。