已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO₄，少量的Ag⁺、Hg²⁺以及部分污泥，通過(guò)下述過(guò)程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質(zhì)．
（1）步驟1的主要操作是，需用到的玻璃儀器有．
（2）步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學(xué)式），固體殘?jiān)�的成分是（填化學(xué)式）．
（3）步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、、過(guò)濾、烘干．

（1）電子工業(yè)需要用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板．檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中存在Fe³⁺的試劑和現(xiàn)象是．
（2）欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl₃溶液．
供選擇的試劑：①濃氨水  ②濃硝酸  ③稀鹽酸  ④燒堿  ⑤鐵粉  ⑥氯水
可能進(jìn)行的操作是：A．過(guò)濾   B． 萃取   C．分液   D．結(jié)晶
你所選擇的試劑（填數(shù)字代號(hào)）；
你所選擇的操作（填字母代號(hào)）；
寫出整個(gè)過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．

下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同
A．MgO、Na₂O、CO₂、CuO
B．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
C．NaOH、Na₂CO₃、KOH、Cu（OH）₂
三種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：、、；這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)，該反應(yīng)氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”）；這種新物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：．

簡(jiǎn)答題
（1）用實(shí)驗(yàn)事實(shí)說(shuō)明濃硝酸的氧化性大于濃硫酸．
（2）把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：；請(qǐng)你解釋其中的原因．
（3）Fe²⁺、NO₃^-在酸性溶液中不能大量共存的原因（請(qǐng)用相應(yīng)的離子方程式說(shuō)明，可以不配平）．

實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)題
（1）現(xiàn)要配制150mL 0.2mol?L^-1 NaCl溶液，請(qǐng)按使用的先后順序，寫出所用到的玻璃儀器：．
（2）要除去NO中NO₂雜質(zhì)，所用的除雜方法是，所用的試劑是；請(qǐng)畫出裝置圖．
（3）請(qǐng)回憶下列氣體制取的發(fā)生裝置：
A．實(shí)驗(yàn)室用MnO₂和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣； B．大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO₂ C．氯化銨與熟石灰反應(yīng)制取氨氣
某同學(xué)計(jì)劃在實(shí)驗(yàn)室，用銅片與濃硫酸反應(yīng)制取SO₂氣體，其發(fā)生裝置應(yīng)選用上述三種裝置中的，請(qǐng)按從下往上的順序?qū)懗鏊�用玻璃儀器的名稱．

（1）非金屬及其化合物主要是按下列規(guī)律存在于自然界的：
氣態(tài)氫化物        非金屬單質(zhì)         非金屬氧化物        含氧酸        鹽
請(qǐng)你將硫及其化合物按上述規(guī)律寫出來(lái)．
（2）請(qǐng)任意寫出四個(gè)體現(xiàn)SO₂其酸性氧化物化學(xué)通性的化學(xué)方程式：①；②；③；④．
（3）舉例寫化學(xué)方程式或離子方程式：①陰離子被氧化（離子方程式）；②Fe₃O₄是氧化產(chǎn)物．

同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳相比較，下列敘述中正確的是（　�。�

下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)說(shuō)法不正確的是（　　）

下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�

下列關(guān)于N_A的說(shuō)法不正確的是（　�。�