A. b為正極，電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O

B. 電解質(zhì)溶液中的H+移向a電極

C. 若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣

D. 呼出氣體中酒精含量越高，微處理器中通過的電流越小

A.圖1表示相同溫度下，向pH＝10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中a表示氨水稀釋時pH的變化曲線

B.圖2表示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀物質(zhì)的量與鹽酸體積的關系

C.圖3表示壓強對可逆反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

D.圖4表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合時，n(Mn2＋)隨時間的變化(Mn2＋對該反應有催化作用)

A.25℃時，該pH=2的HA溶液電離度為10%

B.b點溶液顯堿性

C.b到c的過程中，溫度下降的主要原因是NaOH溶液的加入

D.c點溶液中，c(Na+)<c(A-)+c(OH-)

A. 化學平衡正向發(fā)生移動時，平衡常數(shù)K值一定增大

B. HS－的電離方程式：HS－+H2OS2－+H3O+

C. 由水電離出的c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液中，可能大量共存的離子：Fe3+、K+、NH4+、 SO42－、Cl－、ClO－

D. AlCl3溶液與Na2CO3溶液混合發(fā)生反應：2Al3++3CO32－＝Al2(CO3)3↓

A. 加入適量硫酸鈉的作用是增加離子濃度，增強溶液的導電能力

B. 電解過程中陰、陽兩極附近溶液的pH均升高

C. 當有1mol Ni2+氧化為Ni3+時，外電路中通過的電子數(shù)目為1NA，通過陽離子交換膜的Na+數(shù)目為1NA

D. 反應前后b池中Cl- 濃度幾乎不變

A.用圖所示裝置制備并凈化氯氣

B.用圖所示裝置制備高鐵酸鉀

C.用圖所示裝置分離出高鐵酸鉀粗品

D.用圖所示裝置干燥高鐵酸鉀

（1）下列兩種溶液中，室溫下由水電離生成的H+濃度之比（①:②）是________

①pH=1的鹽酸 ②0.01 mol/L的NaOH溶液

（2）已知水在25℃和95℃時， 水的電離平衡曲線如圖所示：

①在25℃時， 水的電離平衡曲線應為____（填“A"或“B"）；95℃時水的離子積 Kw=_____

②25℃時,將pH=9的Ba（OH）2溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液的體積比為________

③曲線B對應溫度下,pH=2的鹽酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液按體積比9:1混合,溶液的pH=_____

④ 常溫下，將一小塊金屬鈉投入100mL0.15mol/L的CuCl2溶液中，收集到產(chǎn)生氣體的體積為1.456L（標準狀況下），此時溶液體積仍為100mL，反應后溶液的pH=____

A.標準狀況下，1.12LCl2溶于2L水，溶液中含氯粒子的數(shù)目等于0.1NA

B.含有C-Si鍵數(shù)目為2NA的SiC晶體中硅原子的物質(zhì)的量為1mol

C.14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕最終生成Fe2O3·xH2O，電極反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

D.室溫下，0.05mol/L的硝酸銨溶液中氮原子數(shù)目為0.1NA

①濃H2SO4②液態(tài)SO2③純醋酸④硫酸氫鈉固體⑤銅⑥NaOH溶液 ⑦熔融的KCl ⑧酒精

（1）屬于強電解的是________

（2）屬于強電解質(zhì)且在上述狀態(tài)下能導電的是________，屬于非電解質(zhì)但溶于水后能導電的是_____

（3）寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式: 硫酸氫鈉固體：_______醋酸:______

（1）已知：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H1

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3

則反應CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）的△H=_____。

（2）如圖是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系K1_____K2是不后填“>”、“<”或“=”）。

②由CO合成甲醇時，CO在250℃、300℃、350℃下達到平衡時轉(zhuǎn)化率與壓強的關系曲線如下圖所示，則曲線c所表示的溫度為_____℃。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是_____。

③以下有關該反應的說法正確的是_____（填序號）

A.恒溫、恒容條件下，若容器內(nèi)的壓強不再發(fā)生變化，則可逆反應達到平衡

B.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時，可逆反應達到平衡。

C.使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)率。

D.某溫度下，將2mo1CO和6molH2充入2L密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol·L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%

（3）一定溫度下，向2L固定體積的密閉容器中加入1molCH3OH（g），發(fā)生反應：CH3OH（g）CO（g）+2H2（g），H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。

0~2min內(nèi)的平均反應速率v（CH3OH）=_____。該溫度下，反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常數(shù)K=_____。相同溫度下，在一個恒容容器中加入一定量的CO和H2，發(fā)生反應2H2(g)+CO（g）=CH3OH（g）的平衡常數(shù)K=_____.相同溫度下，若開始時加入CH3OH（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則____是原來的2倍。

A.平衡常數(shù) B. CH3OH的平衡濃度 C.達到平衡的時間 D.平衡時氣體的密度