【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是

A.達到化學平衡時，4v正(O2)=5v逆(NO)

B.若單位時間內生成n mol NO的同時，消耗n mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D.化學反應速率關系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)

(1)用三支試管各取5.0 mL、0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液，再分別滴入0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液，實驗報告如下。

①實驗1、3研究的是_________對反應速率的影響。

②表中V＝_________mL。

(2)小組同學在進行(1)中各組實驗時，均發(fā)現(xiàn)該反應開始時很慢，一段時間后速率會突然加快。對此該小組的同學展開討論：

①甲同學認為KMnO4與H2C2O4的反應放熱，溫度升高，速率加快。

②乙同學認為隨著反應的進行，因_________，故速率加快。

(3)為比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學又分別設計了如圖甲、乙所示的實驗�；卮鹣嚓P問題：

①裝置乙中儀器A的名稱為_________。

②定性如圖甲可通過觀察反應產生氣泡的快慢，定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是____________________________________。

③定量如圖乙所示，實驗時以收集到40 mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_______________。

A.四種元素的原子半徑由小到大的順序為r(X)<r(Z)<r(W)<r(Y)

B.X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價化合物

C.X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有2種

D.H2Z與HW所含的化學鍵類型不同

A. C3N4中C的化合價為 -4

B. 反應的兩個階段均為吸熱過程

C. 階段Ⅱ中，H2O2既是氧化劑，又是還原劑

D. 通過該反應，實現(xiàn)了化學能向太陽能的轉化

(1)祖母綠寶石屬于晶體，鑒別晶體最可靠的科學方法是_____________。

(2)基態(tài)Cr原子的價層電子排布式為_________；基態(tài)Si原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_________。

(3)六羰基鉻[Cr(CO)6]用于制高純度鉻粉，它的沸點為220℃。Cr(CO)6的晶體類型是_______，1 mol Cr(CO)6中含σ鍵的數(shù)目為_________；

(4)BeCl2分子的空間構型是_________，寫出該分子的一種等電子體的分子式_________。它的二聚體Be2Cl4結構如圖所示Cl－BeBe－Cl，，其中Be原子的雜化方式是_________。

(5)BeO的立方晶胞如圖所示，在該晶胞中與一個O2－距離最近且相等的O2－有________個。若該晶體的密度為d g·cm－3，設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞邊長a＝________nm。(列出計算表達式)

(6)多數(shù)配離子顯示顏色與d軌道的分裂能有關。分裂能是指配離子的中心原子(離子)的一個電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量(用△表示)，它與中心離子的結構、電荷、配體有關。試判斷分裂能△[Fe(H2O)6]3＋________ △[Fe(H2O)6]2＋(填“>”、“＝”或“<”)，理由是___________。

回答下列問題：

(1)化合物 C 中含氧官能團的名稱是_____。

(2)化學反應①和④的反應類型分別為_____和_____。

(3)下列關于痛滅定鈉的說法正確的是_____。

a．1mol 痛滅定鈉與氫氣加成最多消耗 7molH2 b．核磁共振氫譜分析能夠顯示 6 個峰 c．不能夠發(fā)生還原反應 d．與溴充分加成后官能團種類數(shù)不變 e．共直線的碳原子最多有 4 個

(4)反應⑨的化學方程式為_____。

(5)芳香族化合物 X 的相對分子質量比 A 大 14，遇 FeCl3 溶液顯紫色的結構共有_____種（不考慮立體異構），核磁共振氫譜分析顯示有 5 個峰的 X 的結構簡式有_____。

(6) 根據(jù)該試題提供的相關信息，寫出由化合物及必要的試劑制備有機化合物的合成路線圖。________________

【題目】碳酸亞鐵可用于制備補血劑。某研究小組制備了 FeCO3，并對 FeCO3 的性質和應用進行了探究。 已知：①FeCO3 是白色固體，難溶于水②Fe2＋+6SCN-Fe(SCN)64-(無色)

Ⅰ. FeCO3 的制�。▕A持裝置略）

實驗i：

裝置 C 中，向 Na2CO3 溶液（pH＝11.9）通入一段時間 CO2 至其 pH 為 7，滴加一定量 FeSO4 溶液，產生白色沉淀，過濾、洗滌、干燥，得到 FeCO3 固體。

(1)試劑 a 是_____。

(2)向 Na2CO3 溶液通入 CO2 的目的是_____。

(3)C 裝置中制取 FeCO3 的離子方程式為_____。

(4)有同學認為 C 中出現(xiàn)白色沉淀之后應繼續(xù)通 CO2，你認為是否合理并說明理由________。

Ⅱ.FeCO3 的性質探究

實驗ii

實驗iii

(5)對比實驗ⅱ和ⅲ，得出的實驗結論是_____。

(6)依據(jù)實驗ⅱ的現(xiàn)象，寫出加入 10%H2O2 溶液的離子方程式_____。

Ⅲ.FeCO3 的應用

(7)FeCO3 溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亞鐵（[CH3CH(OH)COO]2Fe，相對分子質量 為 234）補血劑。為測定補血劑中亞鐵含量進而計算乳酸亞鐵的質量分數(shù)，樹德中學化學實驗小組準確稱 量 1.0g 補血劑，用酸性 KMnO4 溶液滴定該補血劑，消耗 0.1000mol/L 的 KMnO4 溶液 10.00mL，則乳酸亞鐵在補血劑中的質量分數(shù)為_____，該數(shù)值異常的原因是________（不考慮操 作不當以及試劑變質引起的誤差）。

(1)已知甲烷臨氧耦合CO2重整反應有：

反應I：2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g) △H＝－71.4 kJ·mol－1

反應II：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H＝＋247.0 kJ·mol－1

已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量：

①a＝_________。

②寫出表示CO燃燒熱的熱化學方程式：____________________________________。

(2)在兩個體積均為2L的恒容密閉容器中，起始時按表中相應的量加入物質，在溫度為753K下進行(1)中反應II(不發(fā)生其它反應)，CO2的平衡轉化率如下表所示：

①若容器A中反應從開始到平衡所用的時間為t min，則t min內該反應的平均反應速率為：v(CO2)＝_________(用含t的表達式表示)。

②溫度為753K時該反應的平衡常數(shù)K＝_________；容器B中的反應起始時將_________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。

③該反應達到平衡時，其他條件不變，若升高溫度，此時v正_________ v逆(填“>”、“＝”或“<”)。

④當容器A、B中的反應均達到平衡時，容器中n(CO)滿足的關系：2n(CO)A______n(CO)B(填“>”、“＝”或“<”)。

(3)將CH4(g)和O2(g)以物質的量比為4：3充入盛有催化劑的恒容密閉容器內，發(fā)生(1)中反應I，相同時間段內測得CO的體積分數(shù)[φ(CO)]與溫度(T)的關系如圖如示。

bc段CO的體積分數(shù)[φ(CO)]降低的主要原因是____________________________________。

(1)下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層的一個電子所需能量最小的是_____(填標號)。

A．[Ne]3s1 B．[Ne]3s2 C．[Ne]3s23p1 D．[Ne] 3s13p2

(2)熔融 AlCl3 時可生成具有揮發(fā)性的二聚體 Al2Cl6，二聚體 Al2Cl6 的結構式為_____；(標出配位鍵)其中 Al 的配位數(shù)為_________。

(3)與鈦同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與基態(tài)鈦原子相同的元素有_____種。

(4)Co2＋的價電子排布式_________。NH3 分子與 Co2＋結合成配合物[Co(NH3)6]2＋，與游離的氨分子相比，其鍵角∠HNH_____(填“較大”，“較小”或“相同”)，解釋原因_____。

(5)已知 CrO5 中鉻元素為最高價態(tài)，畫出其結構式：_____。

(6)阿伏加德羅常數(shù)的測定有多種方法，X 射線衍射法就是其中的一種。通過對碲化鋅晶體的 X 射線衍射圖 象分析，可以得出其晶胞如圖 1 所示，圖 2 是該晶胞沿 z 軸的投影圖，請在圖中圓球上涂“●”標明 Zn 的位置_____。若晶體中 Te 呈立方面心最密堆積方式排列，Te 的半徑為 a pm，晶體的密度為 ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù) NA=_____mol-1（列計算式表達）。

【題目】可逆反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是硫酸工業(yè)中非常重要的一個反應，因該反應中使用催化劑而被命名為接觸法制硫酸。

(1)使用 V2O5 催化該反應時，涉及到催化劑 V2O5 的熱化學反應有：

①V2O5 (s)＋SO2 (g)V2 O4 (s)＋SO3 (g) △H1＝＋59．6kJ·mol－1

②2V2O4(s)＋O2(g)2V2O5(s) △H2＝-314．4kJ·mol-1

則2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H3＝_____，若降低溫度，該反應速率會_____（填“增大”或“減小”）

(2)向 10 L 密閉容器中加入 V2O4(s)、SO2(g)各 1 mol 及一定量的 O2，改變加入 O2 的量，在常溫下反應一段時間后，測得容器中 V2O4、V2O5、SO2 和 SO3 的量隨反應前加入 O2 的變化如圖甲所示，圖中沒有 生成 SO3 的可能原因是____________________________________________________。

(3)向 10 L 密閉容器中加入 V2O5(s)、SO2(g)各 0.6mol，O2(g)0.3mol，保持恒壓的條件下 分別在 T1、T2、T3 三種溫度下進行反應，測得容器中 SO2 的轉化率如圖乙所示。

①T1 _____T2(填“>”或“<”)。

②T2時，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)K＝_____。若向該容器通入高溫 He(g)（不參加反應，高于T2），SO3 的產率將______選填“增大”“減小”“不變”“無法確定”），理由是_____。

③結合化學方程式及相關文字，解釋反應為什么在 T3 條件下比 T2 條件下的速率慢：__________。

(4)T2 時使用 V2O5 進行反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，在保證 O2(g)的濃度不變的條件下，增大容器的體積，平衡_____（填字母代號）。

A．向正反應方向移動 B．不移動 C．向逆反應方向移動 D．無法確定