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【題目】氮化鍶(Sr3N2)在工業(yè)上廣泛用于生產(chǎn)熒光粉。已知:鍶與鎂位于同主族;鍶與氮氣在加熱條件下可生成氮化鍶,氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)。

I.利用裝置AC制備Sr3N2

1)寫出由裝置A制備N2的化學方程式_______。

2)裝置Aa導管的作用是_______。利用該套裝置時,應(yīng)先點燃裝置A的酒精燈一段時間后,再點燃裝置C的酒精燈,理由是__________。

II.利用裝置BC制備Sr3N2。利用裝置B從空氣中提純N2(已知:氧氣可被連苯三酚溶液定量吸收)

3)寫出裝置BNaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。

4)裝置C中廣口瓶盛放的試劑是_________。

III.測定Sr3N2產(chǎn)品的純度

5)取ag該產(chǎn)品,向其中加入適量的水,將生成的氣體全部通入濃硫酸中,利用濃硫酸增重質(zhì)量計算得到產(chǎn)品的純度,該方法測得產(chǎn)品的純度偏高,其原因是____。經(jīng)改進后測得濃硫酸增重bg,則產(chǎn)品的純度為_____(用相關(guān)字母的代數(shù)式表示)。

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【題目】我國是世界上最早制得和使用銅、鋅的國家,銅、鋅及其化合物在日生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

1Cu在元素周期表中位于 _____(選填“s” “p” “d”“ds” )區(qū)。在高溫下CuO能分解生成Cu2O,試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因______________。

2Cu2+能與吡咯()的陰離子()形成雙吡咯銅。

CN原子的雜化均為________,1mol含有_____molσ鍵。

②雙吡咯銅Cu2中含有的化學鍵有_____(填編號)。

A 金屬鍵 B 極性鍵 C 非極性鍵 D 配位鍵 E 氫鍵

③噻吩()的沸點為84℃,吡咯( )的沸點在129 ~131℃之間,吡咯沸點較高,其原因是________。

④分子中的大鍵可用符號表示,其中m代表參與形成的大鍵原子數(shù),n 代表參與形成的大鍵電子數(shù)(如苯分子中的大鍵可表示為),則中的大鍵應(yīng)表示為_______。

3)硼氫化鋅[Zn BH4 2 ]常用作有機合成中的還原劑,BH4-VSEPR模型為______,與其互為等電子體的分子和陽離子有______(各寫一種)。

4)硒化鋅(ZnSe)是一種半導體材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,圖中XY點所堆積的原子均為______(填元素符號);該晶胞中硒原子所處空隙類型為 _____(填立方體、正四面體正八面體 ;若該晶胞的參數(shù)為a pm, NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則晶胞的密度為_____ gcm-3(用相關(guān)字母的代數(shù)式表示)。

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【題目】異丙苯氧化法生產(chǎn)丙酮和苯酚的合成路線如下,各反應(yīng)的原子利用率均為100%。下列說法正確的是

A. X的分子式為C3H8B. Y與異丙苯可用酸性KMnO4溶液鑒別

C. CHPCH3COOH含有相同的官能團D. 可以用分液的方法分離苯酚和丙酮

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【題目】1,2一二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是一種重要的化工原料,工業(yè)上可用丙烯加成法制備,主要副產(chǎn)物為3一氯丙烯(CH2=CHCH2Cl),反應(yīng)原理為:

i .CH2 =CHCH3g +C12gCH2ClCHClCH3g H1=-134kJmol-1

ii . CH2 =CHCH3g +C12gCH2= CHCH2Clg +HClg H2 =-102kJmol-1

請回答下列問題:

1)已知:CH2 =CHCH2Cl g + HCl gCH2ClCHClCH3g)的正反應(yīng)的活化能Ea(正)132 kJmol-1,則逆反應(yīng)的活化能Ea(逆)__________ kJmol-1 。

2)某研究小組向密閉容器中充入一定量的C12g)和CH2 =CHCH3 g),分別在 A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng),一段時間后測得CH2ClCHClCH3的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖1所示。

①下列說法正確的是______(填代號)。

a .使用催化劑A、B的最佳溫度:A <B

b .p、m點分別是對應(yīng)溫度下CH2ClCHClCH3的平衡產(chǎn)率

c. 使用催化劑降低了反應(yīng)的活化能和焓變

d. 溫度不變,增大壓強可使CH2ClCHClCH3的產(chǎn)率提高

②在250℃以后,A曲線中產(chǎn)率下降的原因可能是________(寫出兩條)。

3T℃時使用選擇性更高的催化劑,在恒容密閉容器內(nèi)充入等物質(zhì)的量的C12 g CH2=CHCH3 g)進行反應(yīng)i,測得容器各組分的分壓強(p=p×體積分數(shù))隨時間的變化關(guān)系如圖2所示,回答下列問題:

①若用單位時間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應(yīng)速率,即υ= ,則t1~t2時間段內(nèi)平均反應(yīng)速率υCH2=CHCH3= _______ kPamin-1(用相關(guān)字母表示);平衡時CH2ClCHClCH3的體積分數(shù)________。

②反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=_____________(用平衡分壓代替平衡濃度,相關(guān)字母表示結(jié)果)。

4)如圖3是在酸性電解質(zhì)溶液中,用惰性電極將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴的電化學裝置,回答下列問題:

①太陽能電池的負極是 __________(填“a”“b”)。

②生成丙烯的電極反應(yīng)式是____________

③相同時間內(nèi),相同條件下,消耗的CO2與生成的O2 的體積之比為_________。

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【題目】已知某有機物結(jié)構(gòu)為:,下列說法中正確的是

A.該物質(zhì)的化學式為C15H8O8BrCl

B.該物質(zhì)能與FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.1 mol 該物質(zhì)最多能與 2 mol 溴水發(fā)生反應(yīng)

D.一定條件下,1 mol 該物質(zhì)最多能與 9 mol NaOH 反應(yīng)

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【題目】常溫下 ,向 20.00mL 0. 1molL-1 BOH溶液中 滴入 0. 1 mo lL-1 鹽酸 ,溶液中由水電離出的 c H+ 的負對數(shù) [ - l gc H+ ] 與所加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示,下列說法正確的是

A.常溫下,BOH的電離常數(shù)約為 1×10-4

B.N 點溶液離子濃度順序:cB+>cCl-> c OH- >c H+

C.a =20

D.溶液的pH: R > Q

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【題目】我國科學家發(fā)明了一種可固氮的鋰-氮二次電池,用可傳遞 Li+的醚類物質(zhì)作電解質(zhì),電池的總反應(yīng)為6Li +N2 2Li3N,下列說法正確的是

A.固氮時,電能轉(zhuǎn)化為化學能

B.固氮時,電流由鋰電極經(jīng)用電器流向釕復合電極

C.脫氮時,釕復合電極的電極反應(yīng): 2Li3N - 6e- =6 Li++N2

D.脫氮時 ,Li+向釕復合電極遷移

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【題目】聚維酮碘的水溶液是一種常見的碘伏類緩釋消毒劑,聚維酮通過氫鍵與 HI3形成聚維酮碘,其結(jié)構(gòu)表示如圖,(圖中虛線表示氫鍵)下列說法不正確的是

A.聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)

B.聚維酮的單體是

C.聚維酮分子由(m+n)個單體聚合而成

D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

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【題目】轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的方法為

A.溶液加熱,通入足量的HCl

B.與稀H2SO4 共熱后,加入足量的NaHCO3 溶液

C.與足量的NaOH 溶液共熱后,再用稀H2SO4 酸化

D.與稀 H2SO4 共熱后,加入足量的NaOH 溶液

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【題目】短周期主族元素 WX、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W 在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒,X 的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,非金屬元素 Y 的原 子序數(shù)是 Z 的最外層電子數(shù)的 2 倍。下列敘述不正確的是

A.Y、Z的氫化物穩(wěn)定性 Y> Z

B.Y單質(zhì)的熔點高于X 單質(zhì)

C.XW、Z 能形成具有強氧化性的 XZW

D.YZ4分子中 Y Z 滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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