（1）該電池的負極材料是__；電池工作時，電子流向__（填“正極”或“負極”，下同）；放電時NH4+向___移動。

（2）該氧化還原反應的化學方程式為__，發(fā)生還原反應的物質是__，被氧化的元素是__。若有17.4g氧化劑參與反應，則電子轉移數(shù)目為__NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

（3）普通鋅錳電池的缺點是電量小、放電電流弱。為增大放電電流，可把負極鋅片改為鋅粉，其理由是___。

（4）若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是__。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的__（填序號）。

a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3·H2O

（1）鋅錳干電池是應用最普遍的電池之一，圖1為鋅錳干電池的構造示意圖，鋅錳干電池的負極材料是___（填物質名稱），負極發(fā)生的電極反應為___。若反應消耗32.5g負極材料，則電池中轉移電子的數(shù)目為___。

（2）目前常用的鎳-鎘（Ni—Cd）可充電電池的總反應式可表示為Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，以下說法正確的是___（填序號）。

①該電池可以在酸性條件下進行充、放電。

②該電池放電時，負極的電極反應式為Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2

③該電池放電時，Cd極的質量減少

④該電池放電時，化學能轉變?yōu)殡娔堋?/span>

（3）圖2為氫氧燃料電池的構造示意圖，電解質溶液是KOH溶液。則X極為電池的__（填“正”或“負”）極，X極的電極反應式為___。

（1）該電池工作時，b處通入的物質為__，c處通入的物質為___。

（2）該電池負極的電極反應式為__。

（3）該電池工作一段時間后，當12.8g甲醇完全反應時，有___mol電子發(fā)生轉移。

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。

（1）高鐵電池的負極材料是___。

（2）放電時，正極發(fā)生__（填“氧化”或“還原”）反應；負極的電極反應式為__。

（3）放電時，__（填“正”或“負”）極附近溶液的堿性增強。

（1）宇宙中含量最多的元素是氫和______�；鶓B(tài)碳原子的核外電子占有______個原子軌道。

（2）光化學煙霧中除了含有 NOx 外，還含有 HCOOH、（PAN）等二次污染物。

①PAN 中 C 的雜化方式有______。1mol PAN 中含有的σ鍵數(shù)目為______。組成PAN 的元素的電負性大小順序為______。

②相同壓強下，HCOOH 的沸點比 CH3OCH3______（填“高”或“低”），

（3）水溶液中有 H3O+、H5O2+ 、H9O4 + 等微粒的形式。請畫出 H5O2 的結構式：______。

（4）硅和碳在同一主族。下圖為 SiO2 晶胞中 Si 原子沿 z 軸方向在 xy 平面的投影圖（即俯視圖），其 中 O原子略去，Si 原子旁標注的數(shù)字表示每個 Si 原子位于 z 軸的高度，則 SiA 與 SiB 之間的距離是______nm。

（d 的單位為 nm）

A. 系統(tǒng)工作時，化學能轉變成電能

B. 系統(tǒng)工作時，電流由a極沿導線流向b極

C. 系統(tǒng)工作時，b極區(qū)可能會析出固體

D. 系統(tǒng)工作時，b極區(qū)的電極反應式為2CO2+2H2O+2e﹣＝2HCO3﹣+H2

（1）已知反應 2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g） v 正=k 正·c2（NO）·c2（CO），v 逆=k 逆·c（N2）·c2（CO2）（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關）。一定條件下進行該反應，測得 CO 的平衡轉化率與溫度、起始投料比m= 的關系如圖 1 所示。

①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)________填“>”“<”或“=”）k逆增大的倍數(shù)。

②下列說法正確的是_______。

A 投料比：m1<m2<m3

B 汽車排氣管中的催化劑可提高 NO 的平衡轉化率

C 當投料比 m＝2 時，NO 轉化率比 CO 轉化率小

D 當體系中 CO2 和 CO 物質的量濃度之比保持不變時，反應達到平衡狀態(tài)

③若在 1L 的密閉容器中充入 1 molCO 和 1 mol NO，在一定溫度下達到平衡時，CO 的轉化率為 40%， 則 k 正︰k 逆=_______（填寫分數(shù)即可，不用化簡）

（2）在 2L 密閉容器中充入 2mol CO 和 1mol NO2，發(fā)生反應 4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g） ΔH<0，如圖 2 為平衡時 CO2 的體積分數(shù)與溫度、 壓強的關系。

①該反應達到平衡后，為在提高反應速率同時提高 NO 的轉化率，可采 取的措施有______（填字母序號）

a 增加 CO 的濃度 b 縮小容器的體積 c 改用高效催化劑 d 升高溫度

②若在 D 點對反應容器降溫的同時縮小體積至體系壓強增大，達到的平衡狀態(tài)可能是圖中 A G 點中的______點。

（3）近年來，地下水中的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。在金屬Pt、Cu和銥（Ir）的催化作用下，密閉容器中的 H2 可高效轉化酸性溶液中的硝態(tài)氮（NO3-），其工作原理如下圖所示。若導電基體上的 Pt 顆粒增多，造成的后果是______。

A.該電池在高溫下工作的速度更快

B.HS-在硫氧化菌作用下轉化為SO42-的電極反應式為HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+

C.b電極是電池的負極

D.該電池工作時，H+向左通過質子交換膜

已知：

請回答下列問題：

（1）E 的名稱為________，F 中所含官能團名稱為_______，H→J 的反應類型為_______。

（2）B 生成 A 的方程式_______。

（3）X 是 H 的同系物，相對分子質量比 H 小 56。滿足下列條件 X 的同分異構體共有_______種。

①能發(fā)生水解反應；②能發(fā)生銀鏡反應；③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。 其中核磁共振氫譜圖中有五個吸收峰的同分異構體的結構簡式為_______。

（4）利用題中信息所學知識，寫出以甲烷和苯甲醛為原料，合成苯乙烯的路線流程圖（其他無機試 劑自選）_______。合成路線流程圖表達方法例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

A.a極通Ar氣的目的是增強導電能力

B.a極的電極反應式為C+2CO32--4e-=3CO2↑

C.電流由b極沿導線經(jīng)負載再流向a極

D.CO32-由b極區(qū)透過隔膜流向a極區(qū)