①C4H10（g）+ O2（g）═ 4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2 878kJ/mol

②C4H10（g）+O2（g）═ 4CO2（g）+5H2O（g）；△H=-2 658kJ/mol

③C4H10（g）+ O2（g）═ 4CO（g）+5H2O（l）；△H=-1 746kJ/mol

④C4H10（g）+O2（g）═ 4CO（g）+5H2O（g）；△H=-1 526kJ/mol

由此判斷，正丁烷的燃燒熱為（　�。�

A.2878kJ/molB.2658kJ/molC.1746kJ/molD.1526kJ/mol

【題目】乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系如下（起始時，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器體積為1 L）。下列分析不正確的是（ ）

A.乙烯氣相直接水合反應(yīng)的H＜0

B.圖中壓強的大小關(guān)系為：p1＞p2＞p3

C.圖中a點對應(yīng)的平衡常數(shù)K ＝

D.達到平衡狀態(tài)a、b所需要的時間：a＞b

(1)該物質(zhì)中含氧官能團的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(2)下列物質(zhì)中，與該物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是________(填序號)。

A．CH3CH2CH2COOH

B．OHCCH(CH3)CHO

C．CH3CH2CH===CHCOOH

D．CH2===CHCOOCH3

(3)該分子中共平面的原子數(shù)最多為________(已知羧基的四個原子可以共平面)。

（1）X、W組成的一種二元化合物常用作火箭燃料，該化合物中X原子的雜化方式為___________。

（2）X2Y曾被用作麻醉劑，根據(jù)“等電子體原理”預(yù)測X2Y的空間構(gòu)型為______________。

（3）Q與X形成的一種二元化合物的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

Q原子周圍距其距離最近的Q原子的數(shù)目為_______（阿拉伯數(shù)字表示）。

（4）已知單質(zhì)Q晶體的堆積方式為面心立方最密堆積，則單質(zhì)Q晶體的晶胞中原子的空間利用率為_________________(用含π的式子表示)。

A.PCl5晶體是分子晶體

B.PCl5晶體由[PCl3]2+和[PCl2]2-構(gòu)成，且離子數(shù)目之比為1∶1

C.PCl5晶體由[PCl4]+和[PCl6]-構(gòu)成，且離子數(shù)目之比為1∶1

D.PCl5晶體具有良好的導(dǎo)電性

A. KO2中只存在離子鍵

B. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個晶胞含有1個K＋和1個O2－

C. 晶體中與每個K＋距離最近的O2－有6個

D. 晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合

A.R原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.鍵角(Cl—R—Cl)有90°、120°兩種

C.RCl5受熱后會分解生成分子立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形的RCl3

D.分子中5個R—Cl鍵鍵能不都相同

A.W 的氫化物穩(wěn)定性強于 Y 的氫化物

B.Z與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵

C.Z 與 Y 形成的化合物的水溶液呈堿性

D.對應(yīng)的簡單離子半徑大小為 W >Z > X>Y

A. 催化劑a表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成

B. N2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%

C. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉(zhuǎn)移

D. 催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

A. 硼酸[B(OH)3]晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，則分子中B原子發(fā)生的是sp3雜化，不同層分子間主要作用力是范德華力

B. 金屬鍵可以看作是許多原子共用許多電子所形成的強烈的相互作用，所以與共價鍵類似也有方向性和飽和性

C. 干冰氣化和冰融化克服的分子間作用力相同

D. 離子晶體熔融狀態(tài)電離過程中，只有離子鍵被破壞