（2012?延邊州模擬）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．

（1）根據(jù)如圖1所示能量變化示意圖，請寫出NO和CO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：
2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）△H＞0，
其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常數(shù)K	2.44ⅹ10-6	K1	K2

①試判斷K₁K₂（填寫“＞”，“＜”或“=”）；
②該反應(yīng)的熵變△S0 （填“＞”，“＜”或“=”）；
③下列各項能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（填字母）；
a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量之比為1：3：2
b．2v（NH₃）_正=3v（H₂）_逆
c．容器內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
④一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN₂和3molH₂并發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量為原來的

9

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，則N2的轉(zhuǎn)化率α（N₂）=．
（3）①有相同溫度下相同濃度的三種鹽溶液：A．NH₄HCO₃；B．NH₄ HSO₄；C．NH₄Cl，按pH由大到小的順序排列（填字母）；
②在常溫常壓下pH均等于5的NH₄Cl和HCl溶液，兩種溶液中由水電離出來的c（H⁺）之比為．
（4）對反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在溫度分別為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖2所示，下列說法正確的是．
a．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
b．A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
c．A、C兩點N₂O₄的轉(zhuǎn)化率：A＞C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法．

（2012?延邊州模擬）物質(zhì)A～M有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．圖中所有物質(zhì)均由短周期元素組成，且每個小三角形內(nèi)的三種物質(zhì)均至少含有第三周期中的一種相同元素，其他信息見下表：

編號	信  息
1	D為地殼中含量最高的元素組成的單質(zhì)
2	E為酸性氧化物，不溶于水，能與某種酸反應(yīng)
3	F不溶于水，F(xiàn)用于制備干燥劑以及催化劑的載體
4	H為淡黃色固體化合物
5	電解飽和J溶液是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)
6	C為離子化合物，陰、陽離子均含有金屬元素
7	K為酸雨的主要成分

（1）寫出H的電子式：．
（2）常溫下測得一定濃度的C溶液的pH=11，用離子方程式表示其原因：．
（3）寫出向C溶液中通入過量CO₂的離子方程式：．
（4）金屬銅與L濃溶液反應(yīng)生成K，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：．
若標準狀況下，生成K的體積為56L，此時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，為了防止K對環(huán)境的污染，實驗室常用試劑來吸收．
（5）電解飽和J溶液產(chǎn)物之一為Y₂，將一定量的Y₂ 通入一定濃度的氫氧化鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)時（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含Y元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的變化示意圖如圖2所示．寫出該氫氧化鉀溶液中通入Y₂的總化學(xué)方程式：．

（2012?延邊州模擬）將32.0g銅與100mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入100mL、a mol?L^-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為（　�。�

（2012?延邊州模擬）高鐵酸鉀可以制作可充電電池，該電池的工作原理為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

放電

充電

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列關(guān)于該電池的說法正確的是（　�。�

（2012?延邊州模擬）W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素．W、X是金屬元素，它們的最高價氧化物的水化物之間可以反應(yīng)生成鹽和水；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，W與Y可形成化合物W₂Y．下列說法正確的是（　�。�

（2012?延邊州模擬）下列濃度關(guān)系正確的是（　�。�

（2012?延邊州模擬）下列關(guān)于有機化合物的認識正確的是（　�。�

（2012?延邊州模擬）設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�

（2012?延邊州模擬）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�

（2007?南京二模）鍶（Sr）位于元素周期表的第5周期ⅡA族．碳酸鍶大量用于生產(chǎn)彩色電視顯像管的熒光屏玻璃．工業(yè)上常以天青石（主要成分為硫酸鍶，含不溶性雜質(zhì)）為原料，采用以下兩種方法制取碳酸鍶，進而制得多種鍶的化合物．
方法一：將天青石粉碎后在1 000℃～1 200℃時與碳在還原氣氛中反應(yīng)制得硫化鍶．向硫化鍶溶液中通入CO₂得到碳酸鍶．
方法二：將天青石粉末與碳酸鈉溶液的混合物在90℃時加熱1～2h，經(jīng)過濾、洗滌，得到碳酸鍶．
（1）方法一將天青石粉碎的目的是．
寫出用碳還原天青石反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）方法二的反應(yīng)能夠發(fā)生，說明．
為了使該反應(yīng)充分進行，還可以采取的措施是．
（3）兩種方法中得到的碳酸鍶純度較高的是（填“方法一”或“方法二”），理由是．
（4）下列關(guān)于鍶及其化合物的敘述中，正確的是．
A．離子半徑：Ba²⁺＞Sr²⁺＞Ca²⁺＞Be²⁺   B．堿性：Ba（OH）₂＞Sr（OH）₂＞Ca（OH）₂
C．SrCO₃高溫分解可以制取SrO  D．SrCO₃與HNO₃溶液反應(yīng)可制取Sr（NO₃）₂．