配制1mol?L^-1 H₂SO₄溶液250mL，下列儀器中，不需要的是（　�。�
①托盤天平  ②量筒   ③容量瓶  ④燒杯 ⑤玻璃棒 ⑥酒精燈 ⑦膠頭滴管．

下列反應過程所得溶液中，一定只含一種溶質的是（　�。�

CO₂在大氣中含量不斷增大是產生“溫室效應”的主要原因．在自然界發(fā)生的下列反應中，不利于緩解“溫室效應”的是（　�。�

化學試劑不變質和實驗方法科學是化學實驗成功的保障．下列試劑保存方法或實驗方法中，不正確的是（　�。�

合成新物質是研究化學的主要目的之一．意大利科學家最近合成了一種新型的氧分子O₄．下列關于O₄的說法中，正確的是（　�。�

化學與人們的日常生活息息相關．分析下列情況會對人體健康造成較大危害的是（　�。�

“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物．它與空氣中的SO₂接觸時，SO₂會部分轉化為SO₃．則“PM2.5”的顆粒物在酸雨形成過程中主要的作用是下列的（　�。�

（2011?東城區(qū)二模）為了減少煤燃燒對大氣造成的污染，煤的氣化和液化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑，而減少CO₂氣體的排放也是人類面臨的重大課題．煤綜合利用的一種途徑如下所示：
（1）用圖所示裝置定量檢測過程①產生的CO₂（已知：煤粉燃燒過程中會產生SO₂）
B中預期的實驗現象是，D中的試劑是．
（2）已知C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₁=+131.3kJ?mol^-1
C（s）+2H₂O（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=+90kJ?mol^-1
則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是，該反應的化學平衡常數K隨溫度的升高將 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）用圖裝置可以完成⑤的轉化，同時提高能量的利用率．其實現的能量轉化形式主要是，a的電極反應式是．


（4）燃煤煙氣中的CO₂可用稀氨水捕獲和吸收，不僅可以減少CO₂的排放，也可以生產化肥碳酸氫銨．假設該方法每小時處理含CO₂的體積分數為11.2%的燃煤煙氣1000m³（標準狀況），其中CO₂的脫除效率為80%，則理論上每小時生產碳酸氫銨kg．

（2011?東城區(qū)二模）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合價		-4，+4		-2	-1，+7	+3
其它	陽離子核外無電子	無機非金屬材料的主角	焰色反應呈黃色

（1）R在元素周期表中的位置是；R在自然界中有質量數為35和37的兩種核素，它們之間的關系互為．
（2）Z的單質與水反應的化學方程式是．
（3）Y與R相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列事實能證明這一結論的是（選填字母序號）．
a．常溫下Y的單質呈固態(tài)，R的單質呈氣態(tài)
b．穩(wěn)定性XR＞YX₄
c．Y與R形成的化合物中Y呈正價
（4）根據表中數據推測，Y的原子半徑的最小范圍是．
（5）甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學式是．

（2011?東城區(qū)二模）苯酚是一種重要的化工原料．以苯酚為主要起始原料，經下列反應可制得香料M和高分子化合物N．（部分產物及反應條件已略去） 

（1）由苯酚生成A的化學方程式是．
（2）已知C的分子式為C₅H₁₂O，C能與金屬Na反應，C的一氯代物有2種．C的結構簡式是．
（3）B與C反應的化學方程式是．
（4）生成N的反應類型是，D的結構簡式是．
（5）以苯酚為基礎原料也可以合成防腐劑F．經質譜分析F的相對分子質量為152，其中氧元素的質量分數為31%，F完全燃燒只生成CO₂和H₂O．則F的分子式是．
已知：
①芳香族化合物F能與NaHCO₃溶液反應，且不能發(fā)生水解反應；
②F的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種氫原子；
③分子結構中不存在“-O-O-”的連接方式．F的結構簡式是．