（2010?漳州二模）某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置分別進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去）

實(shí)驗(yàn)	藥品	制取氣體	量氣管中的液體
①	Cu、稀HNO3		H2O
②	NaOH固體、濃氨水	NH3
③	Na2CO3固體、稀H2SO4	CO2
④	鎂鋁合金、NaOH溶液（足量）	H2	H2O

請回答下列問題：
（1）簡述如何檢查該裝置的氣密性：．
（2）該同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)①可通過收集測量NO氣體的體積，來探究Cu樣品的純度．你認(rèn)為是否可行？請簡述原因．．
（3）實(shí)驗(yàn)②、③中，量氣管中的液體最好分別是、．（只選一種）
A．H₂OB．CCl₄C．飽和Na₂CO₃溶液  D．飽和NaHCO₃溶液
（4）本實(shí)驗(yàn)應(yīng)對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：
①恢復(fù)至室溫，②，③視線與凹液面最低處相平．
（5）實(shí)驗(yàn)④獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）根據(jù)上述合理數(shù)據(jù)計(jì)算鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

編號	鎂鋁合金質(zhì)量	量氣管第一次讀數(shù)	量氣管第二次讀數(shù)
1	1.0g	10.0mL	347.5mL
2	1.0g	10.0mL	335.0mL
3	1.0g	10.0mL	344.5mL

（2010?漳州二模）“84”消毒液是一種以次氯酸鈉（NaClO）為主的高效消毒劑和漂白劑，被廣泛用于醫(yī)院、賓館、家庭等的衛(wèi)生消毒．回答有關(guān)問題．
（1）“84”消毒液顯堿性，原因是發(fā)生水解反應(yīng)：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；25℃時(shí)某“84”消毒液pH為10，35℃時(shí)pH為11，則溫度升高，K（填“增大”、“不變”或“減小”）．
②測定“84”消毒液的pH，應(yīng)該選用．
A．干燥的pH試紙      B．用蒸餾水濕潤的pH試紙      C．pH計(jì)（或酸度計(jì)）
（2）在燒杯中盛放25mL某濃度的“84”消毒液，在光照下對其消毒效果的變化進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示．
①a-b段導(dǎo)致消毒效果增大的主要反應(yīng)是：．
②b-c段導(dǎo)致消毒效果減弱的主要反應(yīng)是：．
（3）有一則報(bào)道稱：有人在清洗衛(wèi)生間時(shí)，因?yàn)榘选?4”消毒液和某清潔劑（含鹽酸）混合使用，發(fā)生了中毒事故．原因是．
（4）利用圖2所示裝置和試劑可以制得少量“84”消毒液．
①a電極的名稱是．②y電極的反應(yīng)式為．

（2010?漳州二模）X、Y、Z、R、W五種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大．YR₂是主要的溫室氣體，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素．甲是W的最高價(jià)氧化物的水化物，乙是X、Z組成的最簡單化合物．
（1）Z元素在周期表中位于第2周期，第族．
（2）甲含有的化學(xué)鍵有．
（3）比較Y、R、W原子半徑的大�。�＜＜．
（4）一定條件下，X單質(zhì)和R單質(zhì)在甲的濃溶液中可以形成燃料電池，該燃料電池的正極的反應(yīng)式是．
（5）工業(yè)上生產(chǎn)乙的適宜的反應(yīng)條件是和較高的溫度；若每生成a mol乙時(shí)放出b kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（6）丙、丁、戊三種化合物都只由X、Y、R三種元素組成，在一定條件下有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

若戊是日常生活中常用的酸性調(diào)味品，則以上丙生成丁的化學(xué)方程式為：．

（2010?漳州二模）25℃時(shí)，已知：K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12，K_sp[MgF₂]=7.42×10^-11．下列說法正確的是（　�。�

（2010?漳州二模）常溫下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：
2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O  2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

（2010?漳州二模）設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

（2010?漳州二模）下列關(guān)于有機(jī)物的說法不正確的是（　�。�

（附加題）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×10²³個(gè)電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外第三層電子數(shù)目比第一層多1個(gè)，C^-比A元素的離子多1個(gè)電子層，D元素的原子核外第二層比第一層多2個(gè)電子．回答下列問題：
（1）A、B、C、D四種元素的名稱分別是、、、；
（2）C^-的結(jié)構(gòu)示意圖為；D元素在周期表中的位置是；
（3）元素D的氣態(tài)氫化物的電子式為，其分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是具有結(jié)構(gòu)，在一定條件下該氫化物可與單質(zhì)C發(fā)生取代反應(yīng)，若將等物質(zhì)的量的該氫化物與單質(zhì)C混合，在一定條件下充分反應(yīng)后，生成物中物質(zhì)的量最大的是（用化學(xué)式填寫）；
（4）工業(yè)上冶煉單質(zhì)A的化學(xué)方程式為；
（5）工業(yè)上常用單質(zhì)B冶煉難熔的金屬，寫出氧化鐵和單質(zhì)B在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)屬于反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），若反應(yīng)中有0.25mol氧化鐵參加反應(yīng)，則消耗B單質(zhì)的質(zhì)量是，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為；
（6）若將單質(zhì)A、B用導(dǎo)線連接插入到氫氧化鈉溶液中可以組成原電池，則正極材料是（用化學(xué)式填寫），負(fù)極電極反應(yīng)是．

某化學(xué)興趣小組制取并進(jìn)行乙烯性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)，制得的乙烯中可能含有SO₂、CO₂等氣體，將制得的乙烯通過溴水時(shí)，可觀察到試管中溴水褪色．
（1）甲同學(xué)認(rèn)為：考慮到反應(yīng)的復(fù)雜性，使溴水褪色的物質(zhì)不一定是乙烯，理由是：；
（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)，證明乙烯可以使溴水褪色，則A中的試劑應(yīng)為，作用是；B中的試劑應(yīng)為，作用是；
（3）丙同學(xué)正確書寫了溴水與乙烯反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．