下列關(guān)于冰熔化為水的過程判斷正確的是（　�。�

在水溶液中，YO₃^-與S^2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：YO₃^-+3S^2-+6H⁺=Y^-+3S↓+3H₂O
（1）此反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑是．
（2）YO₃^-中Y的化合價(jià)是．
（3）Y元素原子的最外層電子數(shù)是，它可能處于第族．

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，回答：116號元素處于周期表第周期，第族；原子核外有個(gè)電子層，最外層有個(gè)電子；它是（填金屬或非金屬）元素．

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：（填具體元素符號，下同）．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：．
（3）最高價(jià)氧化是兩性氧化物的元素是；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式．
（4）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：，該化合物屬于（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．
（5）表示①與⑦的化合物的電子式，該化合物是由（填“極性”“非極性”下同）鍵形成的．

（1）元素的種類決定于，核素的種類決定于，元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于，主族元素的最高正化合價(jià)決定于．

與Li＜Na＜K＜Rb＜Cs的變化規(guī)律（由弱到強(qiáng)或由低到高）不符合的是（　�。�

兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均分別相等，它們不可能是（　�。�

下列有關(guān)堿金性銣（Rb）的敘述中，正確的是（　�。�

Ⅰ．甲、乙兩種元素是同一短周期的相鄰元素，乙元素的原子是同周期元素中未成對p電子數(shù)最多的，甲元素有多種同素異形體，其中一種能導(dǎo)電．
（1）寫出甲元素基態(tài)原子的電子排布式，乙元素的第一電離能比氧元素（填“大”或“小”）．
（2）若由甲、乙兩元素形成的一種化合物硬度比金剛石大，則該化合物屬于晶體，其化學(xué)式為，估計(jì)合成這種物質(zhì)必需的條件是，若要使其熔化，需破壞的作用力為．
Ⅱ．冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其中空心球所示原子位
于立方體的頂點(diǎn)或面心，實(shí)心球所示原子位于立方體內(nèi)）類似．每個(gè)冰晶胞平均占有個(gè)水分子，冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是．

（2009?佛山一模）利用芳香烴X和鏈烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD，已知G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，BAD結(jié)構(gòu)簡式為：
BAD的合成路線如下：

試回答下列問題：
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式Y(jié)，D．
（2）屬于取代反應(yīng)的有（填數(shù)字序號）．
（3）1molBAD最多可與含 molNaOH的溶液完全反應(yīng)；
（4）寫出方程式：
反應(yīng)④；
B+G→H．