有關(guān)晶格能的敘述正確的是（　�。�

下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

空間構(gòu)型為正四面體，且鍵角為60^?的物質(zhì)為（　�。�

有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，B原子最外層中有兩個(gè)未成對(duì)的電子，D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，B元素可分別與A、C、D、E生成RB₂型化合物，并已知在DB₂和EB₂中，D與B的質(zhì)量比為7：8，E與B的質(zhì)量比為1：1．根據(jù)以上條件，回答下列問(wèn)題：
（1）推斷五種元素符號(hào)分別是：A，B，C，D，E．
（2）寫(xiě)出D原子的電子排布式．
（3）指出E元素在元素周期表中的位置．
（4）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序（由大到小的順序排列）．

下表給出了十種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)：

元素 代號(hào)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半徑/nm	0.074	0.160	0.152	0.110	0.099	0.186	0.075	0.082	0.102	0.143
最高或最低化合價(jià)	-2	+2	+1	+5 -3	+7 -1	+1	+5 -3	+3	+6 -2	+3

（1）上述元素中，屬于第2周期的元素共有種．
（2）寫(xiě)出編號(hào)為⑨的原子的核外電子排布式；上述元素中第一電離能最小的是（填元素符號(hào)）
（3）上述元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成含離子鍵的元素是（填編號(hào)）
（4）寫(xiě)出編號(hào)為⑥和⑩的兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：．
（5）上述元素中，有一種元素的單質(zhì)是工業(yè)還原法冶煉金屬的還原劑，寫(xiě)出該單質(zhì)與鐵的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．已知B的最外電子層是nsⁿnpⁿ⁺¹；C的p能級(jí)上未成對(duì)的電子比B少一個(gè)；D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；E與D同周期且E在該周期中原子半徑最��；B與A能生成具有刺激性氣味的氣體．
請(qǐng)回答；
（1）B核外電子排布式為；
（2）寫(xiě)出A、C直接形成的化合物與E的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式
（3）寫(xiě)出B和D形成的化合物遇水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
（4）寫(xiě)出D的電子軌道排布式．

金、銀、銅、鐵、鋁和鈦均是人類大量生產(chǎn)和使用的金屬．試回答與上述金屬原子結(jié)構(gòu)有關(guān)的問(wèn)題：
（1）上述金屬中屬于主族元素的有．
（2）鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬．基態(tài)鈦原子外圍電子的電子排布圖為．
（3）基態(tài)金原子的外圍電子排布式為5d¹⁰6s¹，試判斷金在元素周期表中位于第周期第族．
（4）已知Ag與Cu位于同一族，則Ag在元素周期表中位于區(qū)（填“s”、“p”、“d”、“f”或“ds”）．

寫(xiě)出下列微粒的電子排布式：
（1）₁₇Cl
（2）₂₄Cr
（3）S^2-
（4）₂₆Fe²⁺．

下列元素一定是主族元素的是（　�。�

下列元素中，未成對(duì)電子最多的是（　�。�