石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收能量．下列說法正確的是（　�。�

鎂燃料電池以鎂合金作為電池的一極，另一極充入過氧化氫，電解質(zhì)溶液是酸化的氯化鈉溶液，放電時總反應(yīng)為Mg+2H⁺+H₂O₂=Mg²⁺+2H₂O．關(guān)于該電池說法正確的是（　�。�

鹽酸與鋁粉反應(yīng)時，下列措施能使最初的反應(yīng)速率明顯加快的是（　�。�

下列敘述中不正確的是（　�。�

下列說法正確的是（　　）

（2007?南京二模）下列變化中，既有共價(jià)鍵和離子鍵斷裂，又有共價(jià)鍵和離子鍵形成的是（　�。�

由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．

（1）聚合物F的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是．
（4）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）E有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1mol H₂，則該種同分異構(gòu)體為．

已知氯氣的漂白作用實(shí)際上是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用．為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請回答相關(guān)問題．
亞硫酸鈉濃硫酸品紅的酒精溶液
（1）為了探究干燥的SO₂能不能使品紅褪色，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，請指出實(shí)驗(yàn)裝置圖設(shè)計(jì)中的不合理之處．①；②．
（2）按照修改后的裝置，實(shí)驗(yàn)中控制二氧化硫以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色．這說明品紅褪色的原因不是二氧化硫直接導(dǎo)致．為此，SO₂能使品紅的水溶液褪色的可能微粒有．
（3）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)如下：取等量、相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，對此，他得出結(jié)論：使品紅褪色的微粒是HSO₃^-和SO₃^2-，不是H₂SO₃．你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確，其理由是．
（4）為了進(jìn)一步探究，乙組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：分別取相同濃度的品紅水溶液各20ml于兩只小燒杯中，兩只燒杯中同時一次性各加入20ml 0.1mol/L的亞硫酸鈉，20ml1mol/L的亞硫酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)加入亞硫酸鈉溶液的品紅褪色較快．
①微粒濃度與褪色快慢關(guān)系，請用“多”或“少”填寫“”內(nèi)容．

同濃度溶液	SO32-	HSO3-	H2SO3	褪色速度
Na2SO3溶液	多	少	少	快
NaHSO3溶液	較上面 少 少	較上面 多 多	較上面 多 多	慢

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)和分析，得出的結(jié)論是．

Ⅰ．已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
①c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
③c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
④c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
填寫下列空白：
（1）若溶液中溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是，則該溶液中四種離子濃度的大小順序符合上述4種關(guān)系中的．（填序號）
（2）若溶液中溶解了兩種溶質(zhì)，如果上述關(guān)系①是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為；如果上述關(guān)系②是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為．
（3）若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（NaOH）c（CH₃COOH）（填“大于”、“小于”、或“等于”，下同），混合后溶液中c（CH₃COO^-）c（Na⁺）．
Ⅱ．1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體．等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近．
（1）根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是：和；和．
（2）此后，等電子原理又有所發(fā)展．例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各微粒最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征．在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO₂^-互為等電子體的分子有：、．
（3）CNS^-、NO₂⁺具有相同的通式：AX₂，它們的價(jià)電子總數(shù)都是16，因此，它們的結(jié)構(gòu)與由第二周期兩元素組成的分子的結(jié)構(gòu)相同（填化學(xué)式），微粒構(gòu)型呈形．

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�