請(qǐng)完成下列填空：
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1g 氫氣中含有n個(gè)氫原子，則阿伏伽德羅常數(shù)用n表示為mol^-1．
（2）當(dāng)SO₂和SO₃中分子個(gè)數(shù)比為1：1 時(shí)，原子總數(shù)之比為，分子質(zhì)量之比為．
（3）將5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度是．
（4）中和含0.2molHCl的稀鹽酸，需NaOH的物質(zhì)的量為；如改用KOH，則所需KOH的質(zhì)量為．
（5）現(xiàn)有10克由²H和¹⁶O組成的水分子，其中含質(zhì)子數(shù)為mol，中子數(shù)為mol，電子數(shù)為mol．

掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：①；②．
（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有．（填序號(hào)）
（3）若利用裝置I制取蒸餾水，還缺少的儀器有，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的
實(shí)驗(yàn)操作的名稱為：，冷卻水從口進(jìn)．
（4）a．現(xiàn)需配制250mL 0.2mol?L^-1 NaCl溶液，其中裝置II是某同學(xué)配制此溶液時(shí)轉(zhuǎn)移操作的示意圖，圖中有兩處錯(cuò)誤分別是，．
b．配制過程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是（填序號(hào)）
①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面 ②容量瓶使用時(shí)未干燥 ③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線  ④移液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒
c．若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有液滴掉在容量瓶外面．

下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)說法正確的是（　�。�

氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（　�。�

在物質(zhì)混合、反應(yīng)等過程中，會(huì)存在“1+1≠2”的現(xiàn)象．通常情況下，下列各種混合或反應(yīng)過程中，“1+1”不等于“2”的是（　�。�

下列有關(guān)敘述正確的是（N_A為阿佛加德羅常數(shù)）（　�。�

將0.2molMnO₂和50mL12mol/L鹽酸混合后加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量為（不考慮鹽酸揮發(fā)）（　�。�

某探究小組同學(xué)用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的方法研究金屬與不同酸反應(yīng)的差異及影響反應(yīng)速率的因素．
實(shí)驗(yàn)藥品：2.0moL/L鹽酸、4.0mol/L鹽酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，質(zhì)量和相同的鋁片和鋁粉（金屬表面氧化膜都已除去）；每次實(shí)驗(yàn)各種酸的用量均為50.0mL，金屬用量均為9.0g．
（Ⅰ）甲同學(xué)用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象如下：

反應(yīng)進(jìn)程（分鐘）	1	2	5	15	20
4.0mol/L鹽酸	少量氣泡	較多氣泡	大量氣泡	反應(yīng)劇烈	反應(yīng)結(jié)束
2.0mol/L硫酸	無明顯現(xiàn)象		極少量氣泡	少量氣泡
4.0mol/L硫酸	無明顯現(xiàn)象	少量氣泡		有比較連續(xù)的氣泡

請(qǐng)回答：
（1）寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式．
（2）反應(yīng)1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是．
（3）以上探究鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)速率有差異，你認(rèn)為其原因有哪些可能？請(qǐng)?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)（寫出2種可能）：
（Ⅱ）（1）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下影響反應(yīng)速率因素的實(shí)驗(yàn)（溫度控制為25℃和35℃）．請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膸椭�該同學(xué)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（用量：酸均為50.0mL、鋁為9.0g過量）：

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	溫度	金屬鋁 形態(tài)	鹽酸濃度 /mol?L-1
1 實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； 2實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； 3實(shí)驗(yàn)①和④探究金屬規(guī)格（鋁片、鋁粉）對(duì)該反應(yīng)速率的影響．	①	25?C	鋁片	4.0
	②
	③
	④

A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，D、G同主族，A與B、C、D能形成電子數(shù)相同的二種常見分子，E、F的原子序數(shù)之和是D的原子序數(shù)的3倍，D、E、F的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)．
（1）三種元素的名稱．B，D，F(xiàn)．
（2）A與D、A與G均可形成18e^-的化合物．兩種化合物在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（3）A、D、E三種元素中的兩種或三種形成的物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物的電子式為：；只含離子鍵的化合物的電子式為：．
（4）E離子的半徑（填“大于”“小于”或“等于”） F離子的半徑；E 和F元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為：．
（5）寫出由上述各種元素形成的粒子中與BC^-電子數(shù)相等的三種分子的化學(xué)式、、．

將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問題：
（1）下列說法正確的是．
A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D．兩燒杯中溶液的pH均增大
（2）在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲乙（填“＞”、“＜“或“=”）．
（3）當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，通過導(dǎo)線的電子數(shù)目為．
（4）當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液中c（H⁺）=0.1mol?L^-1（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為．