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若NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。

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按“單質、氧化物、堿、鹽”的順序排列的一組物質是( 。

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U
235
92
可作核反應堆的燃料,
U
235
92
原子核內的中子數(shù)和質子數(shù)的差是(  )

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(2012?豐臺區(qū)一模)兔耳草醛H是一種重要的香料,主要用于食品、化妝品等工業(yè)中.用有機物A為原料可以合成兔耳草醛H,其合成路線如圖所示:

中間產物D是一種精細化工產品,可用作香料,能發(fā)生如下反應:

已知:Ⅰ. 已知:醛與二元醇(如乙二醇)可生成環(huán)狀縮醛:

Ⅱ.

Ⅲ. 
請回答:
(1)D的結構簡式為
,E中含有的官能團名稱為
羥基、醛基
羥基、醛基

(2)A分子中碳、氫的質量比為12:1,A的分子式為
C6H6
C6H6
,B的結構簡式為

(3)反應①的反應類型
加成反應
加成反應
,反應②的化學方程式為

(4)兔耳草醛H中的含氧官能團易被氧化,生成化合物W,G與W可發(fā)生酯化反應,寫出G與W反應的化學方程式

(5)W與是否互為同分異構體
(填“是”或“否”),符合下列條件的的同分異構體有
2
2
種,寫出其中一種的結構簡式

a.屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有五個取代基
b.核磁共振氫譜有四種類型氫原子的吸收峰
c.1mol該物質最多可消耗2mol NaOH
d.能發(fā)生銀鏡反應.

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(2012?豐臺區(qū)一模)近年來,為提高能源利用率,西方提出共生系統(tǒng).特指為提高經濟效益,人類生產活動盡可能多功能化.共生工程將會大大促進化學工業(yè)的發(fā)展.
(1)由于共生工程的應用,利用發(fā)電廠產生的SO2制成自發(fā)電池,其電池反應方程式為:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,該電池電動勢為1.06V.實際過程中,將SO2通入電池的
極(填“正”或“負”),負極反應式為
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
.用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點是
利用上述電池,可回收大量有效能,副產品為H2SO4,減少環(huán)境污染,實現(xiàn)(能質)共生
利用上述電池,可回收大量有效能,副產品為H2SO4,減少環(huán)境污染,實現(xiàn)(能質)共生

(2)以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料,可以合成有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質.合成路線如圖:

①生產中,向反應II中的溶液中加入適量還原性很強的對苯二酚等物質,其目的是
防止亞硫酸銨被氧化
防止亞硫酸銨被氧化

②下列有關說法正確的是
ABCD
ABCD

A.反應Ⅰ中需鼓入足量空氣,以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣
B.反應III中發(fā)生反應的化學方程式為CaSO4+4C
 高溫 
.
 
CaS+4CO↑
C.反應IV需控制在60~70℃,目的之一是減少碳酸氫銨的分解
D.反應V中的副產物氯化銨可用作氮肥
③反應V中選用了40%的乙二醇溶液,溫度控制在25℃,此時硫酸鉀的產率超過90%,選用40%的乙二醇溶液原因是
K2SO4在有機溶劑乙二醇中溶解度小,能充分析出
K2SO4在有機溶劑乙二醇中溶解度小,能充分析出

④(NH42SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮,將氮氧化物轉化為氮氣,同時生成一種氮肥,形成共生系統(tǒng).寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應的化學方程式
4(NH42SO3+2NO2=4(NH42SO4+N2
4(NH42SO3+2NO2=4(NH42SO4+N2

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(2012?豐臺區(qū)一模)(1)A為用惰性電極電解飽和食鹽水(含少量Ca2+、Mg2+)的裝置.
①電解一段時間后,B中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,請用離子方程式表示原因
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
Cl2+S2-=2Cl-+S↓

此時電極a附近的現(xiàn)象為
有無色氣泡產生,溶液出現(xiàn)渾濁
有無色氣泡產生,溶液出現(xiàn)渾濁
,因此工業(yè)上電解所用的食鹽水需精制.
②隨反應的進行,C中溶液紅色褪去,主要原因有兩種可能.請按要求填寫表格.
假設 主要操作 現(xiàn)象 結論
假設1:
假設2:可能是H+與OH-中和,導致溶液褪色
(2)電解飽和食鹽水所得氣體X,可應用于提取溴單質.現(xiàn)有流程圖如下:

請回答:
①氣體X的化學式為
Cl2
Cl2
,反應II的化學方程式為
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

②在母液苦鹵中含有較多的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物質.用沉淀法測定苦鹵中鎂元素的含量(g/L),實驗過程中應測定的數(shù)據有
苦鹵樣品的體積、Mg(OH)2沉淀的質量
苦鹵樣品的體積、Mg(OH)2沉淀的質量

③電解200kg 質量分數(shù)為25%的飽和食鹽水,當濃度下降到20%時,收集到氯氣的物質的量為
97.7mol
97.7mol
(溶于溶液中的氯氣忽略不計,計算結果保留一位小數(shù)).

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(2012?豐臺區(qū)一模)下表是部分短周期元素的原子半徑和主要化合價.
元素代號 W R X Y Z Q M
原子半徑/nm 0.037 0.186 0.074 0.075 0.077 0.110 0.143
主要化合價 +1 +1 -2 +5、-3 +4、-4 +5、-3 +3
用化學用語回答:
(1)七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中的位置
第三周期第IA族
第三周期第IA族
,M的單質與R的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的化學方程式為
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

(2)X可與R按1:1的原子個數(shù)比形成化合物甲,甲中存在的化學鍵類型有
離子鍵、共價鍵或非極性共價鍵
離子鍵、共價鍵或非極性共價鍵
,X可與W組成含18電子的化合物乙,則乙的電子式為

(3)Y的氫化物比Q的氫化物穩(wěn)定的根本原因
氮的非金屬性比磷強
氮的非金屬性比磷強

(4)在容積不變的密閉容器中進行如下反應:3W2(g)+Y2(g)?2YW3(g),若將平衡體系中各物質的濃度都增加到原來的2倍,則產生的結果是
CD
CD
(填序號).
A.平衡不發(fā)生移動
B.平衡向逆反應方向移動
C.NH3的質量分數(shù)增加
D.正逆反應速率都增大.

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(2012?豐臺區(qū)一模)下列說法正確的是( 。

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(2012?豐臺區(qū)一模)A、B、C、X均為中學化學常見物質,一定條件下它們有如圖轉化關系(其它產物已略去),下列說法正確的是( 。

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(2012?豐臺區(qū)一模)某無色溶液可能含有①Na+ ②Ba2+ ③Cl ④Br ⑤SO32一 ⑥SO42一中的若干種,依次進行下列實驗,且每步所加試劑均過量,觀察到的現(xiàn)象如下:
步驟 操作 現(xiàn)象
(1) 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4,振蕩、靜置 下層呈橙紅色
(2) 分液,向水溶液中加入Ba(NO32溶液和稀HNO3 有白色沉淀產生
(3) 過濾,向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀產生
下列結論正確的是(  )

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