（1）一定條件下，5.1g氨氣（NH₃）中：
①NH₃的物質(zhì)的量
②所含原子總數(shù)是
③所含電子數(shù)目與mL H₂O所含電子數(shù)相等（ρ_水=1g/mL）
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下O₃和CO₂的混合氣體3.36L，其質(zhì)量為6.9g，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為，混合氣體中C、O原子個數(shù)比為．
（3）20℃時將9.48g KNO₃溶于30.0g水中恰好配成密度為1.13g?cm^-3的飽和溶液，則該飽和溶液中的KNO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，KNO₃的物質(zhì)的量濃度為．

為除去KCl溶液中的少量MgCl₂、MgSO₄，可選用以下三種試劑：氫氧化鋇溶液、稀鹽酸和碳酸鉀溶液，按如圖所示步驟進行操作：

（1）寫出三種試劑的化學(xué)式A，B，C．
（2）根據(jù)上述步驟完成下列表格：

	目的	離子方程式
加入過量A
加入過量B
加熱煮沸

（1）如圖為五個橢圓交叉構(gòu)成的圖案，其中五個橢圓內(nèi)分別寫了C₂H₅OH、CO₂、Fe₂O₃、FeCl₃、KOH五種物質(zhì)，圖中相連的物質(zhì)均可歸為一類，相交部分A、B、C、D為相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號：

①相連的兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是（填分類標(biāo)準(zhǔn)代號，下同）都是氧化物的是
②圖中相連的兩種物質(zhì)能夠相互反應(yīng)的是，所屬基本反應(yīng)類型的是反應(yīng)．
③上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強酸反應(yīng)生成上述中的另一種物質(zhì)，則該反應(yīng)的離子方程式為
④用潔凈的燒杯取25ml 蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱至液體呈紅褐色，得到的分散系稱為，證明該分散系生成的實驗原理是．
（2）分類方法應(yīng)用比較廣泛，屬于同一類的物質(zhì)具有相似性，在生活和學(xué)習(xí)中使用分類的方法處理問題，可以做到舉一反三，還可以做到由此及彼．如：
①CO₂、SiO₂、SO₂、SO₃都屬于酸性氧化物，由CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂0，可完成SO₃與NaOH反應(yīng)的方程式為．
②NaHCO₃、NaHSO₃、NaHS都屬于弱酸形成的酸式鹽，由NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂0+CO₂↑及NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂0，可完成NaHS分別與HCl、NaOH反應(yīng)的方程式為、．

下列各組離子，能在水溶液中大量共存的是（　�。�

實驗室需配制450ml 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，以下操作正確的是（　　）

以下溶液中C（Cl^-）最小的是（　�。�

以下物質(zhì)中所含分子數(shù)最多的是（　　）

在同溫同壓下，某氣體與氮氣質(zhì)量相同，體積比為2：3則該氣體的相對分子量為（　�。�

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列錯誤的說法是（　�。�

下列敘述正確的是（　�。�