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科目： 來(lái)源： 題型：

（2008?洛陽(yáng)模擬）在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：
NO（g）+CO（g）?

N₂（g）+CO₂（g）；△H=-373.2kJ/mol，
達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（　　）

A．加催化劑同時(shí)升高溫度

B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C．升高溫度同時(shí)充入N₂

D．降低溫度同時(shí)充入NO

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科目： 來(lái)源： 題型：

（2009?湛江二模）下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是（　�。�

A．氫氣的燃燒熱為285.5 kJ?mol^-1，則水分解的熱化學(xué)方程式為：2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）；△H=+285.5 kJ?mol^-1

B．已知2C（石墨，s）+O₂（g）=2CO（g）；△H=-221 kJ?mol^-1，則石墨的燃燒熱為110.5 kJ?mol^-1

C．已知N₂（g）+3H₂（g）?2 NH₃（g）；△H=-92.4 kJ?mol^-1，則在一定條件下將1molN₂和3molH₂置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，最多可放出92.4kJ的熱量

D．已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1366.8kJ?mol^-1和1411.0 kJ?mol^-1，則乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式為：C₂H₄（g）+H₂O（l）=C₂H₅OH（l）；△H=-44.2kJ?mol^-1

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科目： 來(lái)源： 題型：

在pH為3的FeCl₃溶液，pH為11的Na₂CO₃溶液和pH為3的鹽酸中由水電離出來(lái)的H⁺的濃度分別為：C₁、C₂、C₃，它們之間的關(guān)系是（　�。�

A．C₁＜C₂＜C₃

B．C₁=C₂＞C₃

C．C₁＞C₂＞C₃

D．無(wú)法判斷

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

A．凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)反應(yīng)，凡是熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)

B．-10℃的水結(jié)成冰，可用熵變的判據(jù)來(lái)解釋反應(yīng)的自發(fā)性

C．要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變

D．反應(yīng)的自發(fā)性不僅能夠用于判斷過(guò)程的方向，還能確定過(guò)程是否一定能發(fā)生

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科目： 來(lái)源： 題型：

使一定質(zhì)量的鋅與100mL18.5mol/L濃H₂SO₄充分反應(yīng)，鋅完全溶解．已知反應(yīng)過(guò)程中，先產(chǎn)生一種刺激性氣味的氣體，然后產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味的氣體，且生成氣體的總體積為 33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液中c（H⁺）為0.1mol/L．求：
（1）生成的氣體中各成分的物質(zhì)的量分別是多少？
（2）若往反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液，則所生成的BaSO₄沉淀的物質(zhì)的量為多少？

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科目： 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用圖示裝置制取干燥的氨氣：

（1）寫(xiě)出A處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

Ca（OH）₂+2 NH₄ Cl═Ca Cl₂+2 H₂O+2 NH₃↑

；
（2）B裝置內(nèi)所盛藥品的名稱(chēng)為

堿石灰

；
（3）如何檢驗(yàn)氨氣是否收集滿(mǎn)？

將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口外，若變藍(lán)則收集滿(mǎn)

．

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科目： 來(lái)源： 題型：

氯水中含有多種成分，因而具有多重性質(zhì)．根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間

反應(yīng)，且氯水足量）．
（1）能證明氯水具有漂白性的是

（填“a”、“b”、“c”或“d”）．
（2）c過(guò)程中的現(xiàn)象是

有白色沉淀生成

．
（3）a過(guò)程中的化學(xué)方程式為

2 FeCl₂+Cl₂═2 FeCl₃

．
b過(guò)程中的離子方程式為

CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

．

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科目： 來(lái)源： 題型：

把6molCu粉投入含8molHNO₃和2molH₂SO₄的稀溶液中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為

3mol

．

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科目： 來(lái)源： 題型：

用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)，所用試劑均為適量），寫(xiě)出所加的試劑（或所用方法）及有關(guān)反應(yīng)方程式．
（1）NaCl溶液（NaHCO₃）：試劑

鹽酸

，離子方程式

HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

；
（2）MgO （Al₂O₃）：試劑

NaOH溶液

，離子方程式

Al₂ O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O

；
（3）Na₂CO₃ 粉末（NaHCO₃）：用

加熱

的方法，化學(xué)方程式

2 NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

2 NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

．

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科目： 來(lái)源： 題型：

小蘇打和蘇打分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．兩反應(yīng)的離子方程式相同

B．相同物質(zhì)的量Na₂CO₃和NaHCO₃與足量鹽酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生的CO₂一樣多

C．實(shí)驗(yàn)室制取CO₂通常用NaHCO₃和鹽酸反應(yīng)

D．相同物質(zhì)的量的Na₂CO₃和NaHCO₃與足量鹽酸反應(yīng)完全，耗去鹽酸的量一樣多

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