（2011?鄭州二模）利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問(wèn)題：
（1）某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，且其中只存在OH^一、H⁺、N

H

+ 4

、Cl^一四種離子，且c（N

H

+ 4

）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），則這兩種溶質(zhì)是．
（2）0.1mol?L^-1的氨水與0.05mol?L^-1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：．
（3）已知：K_sp（RX）=1.8×10^-10，K_sp（RY）=1.5×10^-16，K_sp（R₂Z）=2.0×10^-12，則難溶鹽RX、RY和R₂Z的飽和溶液中，R⁺濃度由大到小的順序是．
（4）以石墨電極電解100mL 0.1mol?L^-1CuSO₄溶液．若陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為g．
（5）向20mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）₂溶液，生成BaSO₄的量如圖所示，B點(diǎn)溶液的pH=7（假設(shè)體積可以直接相加），則c（HCl）=mol?L^-1．
（6）在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按下表投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)（H₂（g）+
I₂（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ?mol^-1），在恒溫、恒容條件下，測(cè)得反應(yīng)達(dá)
到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下表：

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	1mol H2、1mol I2	2 mol HI	4 mol HI
HI的濃度（mol?L-1）	C1	C2	C3
反應(yīng)的能量變化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	a1	a2	a3

下列說(shuō)法正確的是．
A．α₁+α₂=1   B．2α₂=α₃ C．a(chǎn)+b=14.9     D．c₁=c₂=c₃．

（2011?鄭州二模）工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．某學(xué)習(xí)小組為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了以下探究活動(dòng)：稱(chēng)取鐵釘（碳素鋼）6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液M并收集到氣體N．
（1）該小組通過(guò)認(rèn)真分析，認(rèn)為M溶液中既含有Fe³⁺，也可能含有Fe²⁺．若確認(rèn)溶液中有無(wú)Fe²⁺，應(yīng)加入的試劑是（選填序號(hào)）．
a．KSCN溶液和氯水                 b．鐵粉和KSCN溶液
c．NaOH溶液                       d．酸性KMnO₄溶液
（2）取320mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體N通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)過(guò)、（填操作名稱(chēng)）、干燥后，得到固體2.33g．氣體N與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為，計(jì)算推知?dú)怏wN中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為．
（3）該小組通過(guò)對(duì)鐵釘?shù)某煞趾蚐O₂體積分?jǐn)?shù)的分析，認(rèn)為氣體N中還可能含有H₂和另外一種氣體Q．你認(rèn)為Q應(yīng)該是，理由是（用化學(xué)方程式表示）．
（4）取一定量N，利用下列儀器設(shè)計(jì)一個(gè)能同時(shí)檢驗(yàn)N中含有H₂和氣體Q的裝置（夾持儀器、橡膠管和加熱裝置省略），儀器的連接順序是（填字母），其中A的作用是，B中試劑X的化學(xué)式是．

（2011?鄭州二模）把VL含有MgSO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鋁離子完全轉(zhuǎn)化為[Al（OH）₄]^-；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為BaSO₄．則原混合溶液中Mg²⁺的濃度為（　�。�

（2011?鄭州二模）室溫下，向20mL N mol?L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 NaOH溶液，其pH變化曲線(xiàn)如圖所示．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

（2011?鄭州二模）在溶液中，反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始狀態(tài)均為c（A）=0.100mol?L^-1、c（B）=0.200mol?L^-1、c（C）=0mol?L^-1．在三種條
件下，反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

（2011?鄭州二模）如圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖．下列說(shuō)法正確的是（　　）

（2011?鄭州二模）如圖是元素周期表中短周期元素的一部分，A、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為23．下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（　�。�

（2011?鄭州二模）有機(jī)化合物與人類(lèi)的生活密切相關(guān)．以下敘述中，正確的是（　�。�
①乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分  ②米酒變酸的過(guò)程涉及了氧化反應(yīng)  ③光導(dǎo)纖維和棉花的主要成分均是纖維素  ④“人造羊毛”蓬松卷曲而柔軟，彈性和保暖性好，是一種合成纖維  ⑤用加酶洗衣粉洗滌毛織品效果更好．

二氧化硒（Se）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃HNO₃或濃H₂SO₄反應(yīng)生成SeO₂以回收Se．完成下列填空：
（1）Se和濃HNO₃反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO₂，且NO和NO₂的物質(zhì)的量之比為1：1．寫(xiě)出Se和濃HNO₃的反應(yīng)方程式．
（2）已知：Se+2H₂SO₄（濃）2SO₂↑+SeO₂+2H₂O；
2SO₂+SeO₂+2H₂OSe+2SO₄^2-+4H⁺；
SeO₂、H₂SO₄（濃）、SO₂的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是．
（3）回收得到的SeO₂的含量，可以通過(guò)下面的方法測(cè)定：
①SeO₂+KI+HNO_3^→Se+I₂+KNO₃+H₂O（未配平）
②I₂+2Na₂S₂O_3^→Na₂S₄O₆+2NaI
實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱(chēng)量SeO₂樣品0.1500g，消耗0.2000mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液25.00mL，所測(cè)定的樣品中SeO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．