（2012?順義區(qū)二模）化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

過(guò)碳酸鈉俗稱固體雙氧水，被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中，它的制備原理和路線如下：2Na₂CO₃+3H₂O₂=2Na₂CO₃?3H₂O₂△H＜0

回答下列問(wèn)題：
（1）與過(guò)碳酸鈉的用途相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)是．
（2）下列物質(zhì)可使過(guò)碳酸鈉較快失效的是．
a．MnO₂     b．H₂S      c．稀硫酸      d．NaHCO₃
（3）加入NaCl的實(shí)驗(yàn)操作名稱是；作用是．
（4）工業(yè)純堿中含有Fe³⁺等雜質(zhì)，加入穩(wěn)定劑的作用是與Fe³⁺生成穩(wěn)定的配合物，F(xiàn)e³⁺對(duì)反應(yīng)的不良影響是．
（5）反應(yīng)的最佳溫度控制在15℃～20℃，溫度偏高時(shí)造成產(chǎn)率低可能是，溫度偏低時(shí)造成產(chǎn)率低的可能是．
（6）以上抽濾過(guò)程中遺漏了一步操作，造成所得產(chǎn)品純度偏低，該步操作的名稱是；進(jìn)行該操作的方法是：．
（7）準(zhǔn)確稱取0.2000g 過(guò)碳酸鈉樣品于250mL 錐形瓶中，加50mL 蒸餾水溶解，再加50mL 2.0mol?L^-1 H₂SO₄，用2.000×10^-2 mol?L^-1 KMnO₄ 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗30.00mL，則產(chǎn)品中H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍(lán)色沉淀．
甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO₃一種沉淀；
乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu（OH）₂一種沉淀；
丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO₃和Cu（OH）₂兩種沉淀．（已知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不帶結(jié)晶水）丙同學(xué)通過(guò)下列所示裝置的連接，進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成．

（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是．
（2）各裝置連接順序?yàn)?!--BA-->．（填字母序號(hào)）
（3）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

（1）向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH=1，則水電離出來(lái)的c（H⁺）=．
（2）25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學(xué)式），滴加氨水至過(guò)量，部分沉淀溶解的離子方程式為．已知25℃時(shí)K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=4.0×10^-18
（3）在25℃下，將a mol?L^-1的HA與0.01mol?L^-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（Na⁺）=c（A^-），則溶液顯性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示HA的電離常數(shù)K_a=．
（4）在1mol?L^-1CuSO₄溶液中含有少量的Fe³⁺ 雜質(zhì)，pH值控制在才能除去Fe³⁺ 而Cu²⁺仍為1mol?L^-1 （當(dāng)溶液中c（Fe³⁺）≤10^-5mol?L^-1時(shí)一般認(rèn)為該離子已除盡）．（已知某溫度下Fe（OH）₃的 Ksp=8.0×10^-38，Cu（OH）₂ 的Ksp=4.0×10^-18，lg2=0.3）．

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

某堿性蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+NiO₂+2H₂O

放電

充電

Fe（OH）₂+Ni（OH）₂，下列說(shuō)法中正確的是（　　）

下列反應(yīng)中無(wú)配合物生成的是（　�。�

下列各組離子中，因相互促進(jìn)水解，而不能大量共存的是（　�。�

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

鎂-H₂O₂酸性燃料電池是一種新型燃料電池，采用海水作電解質(zhì)（加入一定量的酸），下列說(shuō)法不正確的是（　�。�