在容積可變的密閉容器中通入體積比為2：3的氣體A和氣體B，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A+3B?2C（A、B、C均為氣體）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得有50%的B轉(zhuǎn)化為C，則反應(yīng)前與平衡時(shí)容器內(nèi)的分子數(shù)之比是（　�。�

下列離子在水溶液中可以大量共存的是（　�。�

對于氮、磷、砷、銻四種元素，下列說法正確的是（　�。�

（2009?遼寧模擬）為了除去工業(yè)廢氣中的SO₂，防止造成環(huán)境污染，現(xiàn)查得一份將SO₂轉(zhuǎn)化為（NH₄）₂SO₄的資料．摘要如下：
“一個(gè)典型實(shí)驗(yàn)：初步處理后的廢氣中含0.2%的SO₂和10%的O₂（體積含量），在400℃時(shí)廢氣以5m³/h的速率通過V₂O₅催化劑層與20L/h速率的NH₃混合，再噴水，此時(shí)氣體溫度由400℃降至200℃，在熱的結(jié)晶裝置中得到（NH₄）₂SO₄晶體．”（氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）仔細(xì)閱讀上文，回答下列問題：
（1）按反應(yīng)中的理論值，SO₂和O₂的物質(zhì)的量之比為2：1，該資料中這個(gè)比值是多少？為什么？
（2）通過計(jì)算說明為什么廢氣以5m³/h的速率與20L/h速率的NH₃混合？
（3）若某廠每天排放10000m³這種廢氣，按上述方法該廠每月（按30天計(jì)算）可得（NH₄）₂SO₄多少噸？消耗NH₃多少噸？

（2009?遼寧模擬）使含有a molAl³⁺的A溶液中的鋁元素和含有b molAlO₂^-的B溶液中的鋁元素全部轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃沉淀，通過計(jì)算討論有幾種途徑．寫出相應(yīng)的離子方程式．
要求：
（1）不準(zhǔn)另加固體和液體試劑；
（2）應(yīng)答出每種途徑所需試劑和所需試劑的物質(zhì)的量．若使C mol單質(zhì)Al全部轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃沉淀且使用原料最少，應(yīng)該如何進(jìn)行操作？寫出相應(yīng)的離子方程式．

（2009?遼寧模擬）有機(jī)玻璃是甲基丙烯酸甲酯的聚合物，已知烯烴可被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二元醇，如現(xiàn)以2-甲基丙烯為原料，通過下列合成路線制取有機(jī)玻璃．試在內(nèi)填寫合適的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，在內(nèi)填寫有關(guān)反應(yīng)的類型．

A的結(jié)構(gòu)簡式為：．B的結(jié)構(gòu)簡式為：．C的結(jié)構(gòu)簡式為：．X反應(yīng)屬于．Y反應(yīng)屬于．Z反應(yīng)屬于．

（2009?遼寧模擬）從石油化工產(chǎn)品中任選一種三個(gè)碳的烴為唯一碳源和有關(guān)物質(zhì)為原料合成
二甲酸乙二酯，（ ）寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式．（可不注明反應(yīng)條件）
已知：（R₁、R₂、R₃、R₄、可代表烴基，也可代表氫原子）
（1）．
（2）．
（3）．
（4）．
（5）．
（6）．
（7）．

（2009?遼寧模擬）圖表示某化工生產(chǎn)的流程（有的反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去）

試回答：
（1）C的分子式是，L的名稱是．
（2）寫出A與E 反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式：．
（3）G到H的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為．
（4）寫出飽和食鹽水與F和E反應(yīng)生成J和K的化學(xué)方程式：．
（5）寫出由上述流程圖中出現(xiàn)的元素組成的五種銨鹽的化學(xué)式：．

（2009?遼寧模擬）已知與外加電源正極相連的電極為電解池的陽極，與外加電源負(fù)極相連的電極為電解池的陰極，在以石墨為電極電解時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中的陽離子在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，又知陽離子得電子的能力與其對應(yīng)金屬的金屬活動(dòng)性順序相反（注意：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺），陰離子失電子的能力為S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-＞OH^-＞含氧酸根離子＞F^-．如圖所示：以石墨為電極電解A的水溶液，并做下面一系列實(shí)驗(yàn)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下列問題．電解質(zhì)A的水溶液焰色反應(yīng)呈淺紫色．
（1）寫出A的化學(xué)式為，E的名稱為．
（2）I與F作用的離子方程式是
（3）G加入L后產(chǎn)生的白色沉淀到生成紅褐色沉淀H的化學(xué)方程式：
（4）用兩個(gè)最直接的離子方程式來證明Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺的氧化性強(qiáng)弱順序是Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺
①，②．

（2009?遼寧模擬）在恒溫恒壓下，向容積可變的密閉容器中充入3LA和2LB發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?xC（g）+yD（g）達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中D的體積分?jǐn)?shù)為W%，若維持溫度、壓強(qiáng)不變，將1.2LA，0.8LB，3LC，0.6LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中D的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x，y的值分別為（　�。�