實驗室用圖所示的實驗裝置測定FeO和Fe₂O₃固體混合物中Fe₂O₃的質(zhì)量，D裝置中的硬質(zhì)玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe₂O₃的混合物．
（1）寫出D裝置中發(fā)生反應的化學方程式．
（2）裝置B的作用是，裝置C中裝的液體試劑是．
（3）若FeO和Fe₂O₃固體混合物的質(zhì)量為23.2g，反應完全后U型管的質(zhì)量增加7.2g，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為g．
（4）U型管E右邊又連接干燥管F的目的是，若無干燥管F，則測得Fe₂O₃的質(zhì)量將（填：“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

（1）對于下列反應：2SO₂+O2?2SO₃，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO₂濃度變化來表示的化學反應速率為，如果開始時SO₂濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內(nèi)v（O₂）為0.5mol/（L?min），那么2min時SO₂的濃度為．
（2）如圖表示在密閉容器中反應：2SO₂+O₂?2SO₃放熱反應，達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度的變化情況，a b過程中改變的條件可能是；b c過程中改變的條件可能是； 若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c～d處．

已知溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四種離子，試回答下列問題：
（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是，溶液中c（H⁺） c（OH^-）（填“＞”，“=”或“＜”）
（2）若溶液中c（Na+）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO-）＞c（H⁺），則該溶液中的溶質(zhì)為，若溶液中c（CH₃COO-）＞c（Na+）＞c（H⁺）＞c（OH^-），則該溶液中溶質(zhì)為．
（3）若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（NaOH）c（CH₃COOH），混合前堿中c（OH^-）和酸中c（H+）的關(guān)系c（OH^-） c（H⁺）．（填“＞”，“=”或“＜”）

用移液管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol?L^-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）．滴定結(jié)果如下：

	NaOH起始讀數(shù)	NaOH終點讀數(shù)
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.20mL	18.50mL

（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．
（2）達到滴定終點的標志是．
（3）滴定過程中眼睛應注意．
（4）酸式滴定管在裝酸液前未用待測鹽酸溶液潤洗，則測得鹽酸濃度 （填偏高、偏低、不影響，下同）
（5）盛待測溶液的錐形瓶滴定前用待測液液潤洗，則測得鹽酸濃度，錐形瓶在裝鹽酸后，又加了少量蒸餾水后滴定，則測得鹽酸濃度．

（1）寫出FeCl₃溶液水解離子方程式：；
（2）寫出Al₂（SO₄）₃溶液中加入氨水的離子方程式：；
（3）把AlCl₃溶液蒸干灼燒，最后得到固體產(chǎn)物是，硫酸鐵溶液蒸干灼燒，最后得到固體產(chǎn)物是．
（4）25℃時，0.05mol/LH₂SO₄溶液的pH=；0.05mol/LBa（OH）₂溶液中C（H⁺）=．
（5）某溫度下純水中的C（H⁺）=2×10^-7mol/L，則此時溶液中的C（OH^-）=；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使C（H⁺）=5×10^-4mol/L，則溶液中C（OH^-）=．

可逆反應mA（s）+nB（g）?pC（g）+qD（g）反應過程中，當其它條件不變時，C的質(zhì)量分數(shù)與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如圖，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（　�。�

已知H2A為二元酸，其酸式鹽NaHA的水溶液呈堿性，則下列有關(guān)結(jié)論錯誤的是（　�。�

某燒杯中盛有含0.1mol NH₄Al（SO₄）₂的溶液，現(xiàn)向其中緩緩加入2mol?L^-1 NaOH溶液150mL，使其充分反應，此時燒杯中鋁元素的存在形式為（　�。�

有一支50ml的酸式滴定管，其中盛有0.1mol/L的鹽酸，液面恰好在30ml刻度處，把滴定管中的溶液全部排入一燒杯中，然后用0.1mol/L的NaOH溶液滴定至中性，消耗NaOH溶液的體積是（　�。�

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是（　�。�