Question

（1）對于下列反應：2SO₂+O2?2SO₃，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO₂濃度變化來表示的化學反應速率為

2mol/（L?min）

，如果開始時SO₂濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內(nèi)v（O₂）為0.5mol/（L?min），那么2min時SO₂的濃度為

2mol/L

．
（2）如圖表示在密閉容器中反應：2SO₂+O₂?2SO₃放熱反應，達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度的變化情況，a b過程中改變的條件可能是；b c過程中改變的條件可能是； 若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c～d處．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)v=

△c

△t

計算化學反應速率，根據(jù)同一化學反應中同一時間段內(nèi)各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比計算二氧化硫的反應速率，根據(jù)反應速率計算二氧化硫反應量，從而得出2min時SO₂的濃度；
（2）根據(jù)正逆反應速率的變化結合溫度、壓強對反應速率和化學平衡的影響判斷．

解答：解：（1）v=

△c

△t

=

6-2

2

mol/（L?min）=2mol/（L?min），同一化學反應中同一時間段內(nèi)各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，所以二氧化硫的反應速率是氧氣的2倍為1mol/（L?min），2min內(nèi)二氧化硫濃度的變化量為1mol/（L?min）×2min=2mol/L，則二氧化硫的平衡濃度=4mol/L-2mol/L=2mol/L，
故答案為：2mol/（L?min），2mol/L；
（2）a時逆反應速率大于正反應速率，且正逆反應速率都增大，說明平衡應向逆反應方向移動，該反應的正反應放熱，應為升高溫度的結果，b時正反應速率不變，逆反應速率減小，在此基礎上逐漸減小，應為減小生成物的原因，若增大壓強時，平衡向正反應方向移動，則正逆反應速率都增大，且正反應速率大于逆反應速率，圖象應為
，故答案為：升溫；減小SO₃濃度；．

點評：本題考查化學平衡移動的影響因素，題目難度中等，解答本題的關鍵是正確判斷化學方程式的特征，結合外界條件對平衡移動的影響分析圖象．