下列物質(zhì)中，含有氧分子的是（　�。�

下列圖標中，表示“禁止煙火”的是（　�。�

下列變化中，屬于化學變化的是（　�。�

（2010?江蘇二模）對氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到．

實驗室可利用如圖實驗裝置合成對氨基苯磺酸．實驗步驟如下：
①在一個250mL三頸燒瓶中加入10mL苯胺及幾粒沸石，
將三頸燒瓶放入冷水中冷卻，小心地加入18mL濃硫酸．
②將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170～180℃，維持此溫度2～2.5h．
③將反應液冷卻至約50℃后，倒入盛有100mL冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使晶體析出，抽濾，用少量冷水洗滌，得到的晶體是對氨基苯磺酸粗產(chǎn)品．
④將粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶（若溶液顏色過深，可用活性炭脫色），抽濾，收集產(chǎn)品，晾干．（說明：100mL水在20℃時可溶解對氨基苯磺酸1.08g，在100℃時可溶解6.67g．）
試回答填空．
（1）裝置中冷凝管的作用是．
（2）步驟②中采用油浴加熱，下列說法正確的是（填序號）．
A．用油浴加熱的好處是反應物受熱均勻，便于控制溫度
B．此處也可以改用水浴加熱
C．實驗裝置中的溫度計可以改變位置，也可使其水銀球浸入在油中
（3）步驟③用少量冷水洗滌晶體的好處是．
（4）步驟③和④均進行抽濾操作，在抽濾完畢停止抽濾時，應注意先，然后，以防倒吸．
（5）步驟④中有時需要將“粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶，抽濾”的操作進行多次，其目的是．每次抽濾后均應將母液收集起來，進行適當處理，其目的是．

（2010?江蘇二模）以煤為原料可合成重要化工中間體G，其中B與乙酸互為同分異構(gòu)體，也能與鈉反應放出氫氣（注：下列圖示流程中某些反應條件不一定給出）．
已知：
①
②

試填空．
（1）C的結(jié)構(gòu)簡式是：．
（2）F+D→G的化學方程式為：．
（3）能與Na₂CO₃溶液反應的E的芳香族化合物的同分異構(gòu)體有種．
（4）寫出的合成路線并注明反應條件．．

（2010?江蘇二模）以天然氣為原料經(jīng)由合成氣（CO、H₂）制化學品是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主導技術路線，主要工藝有以下幾種：
（1）甲烷的部分氧化．其反應式如下：
CH₄（g）+

1

2

O₂ （g）═CO （g）+2H₂（g）；△H=-35.6kJ?mol^-1．
則該反應的△S0（填“＞”、“＜”或“=”）．
有研究認為甲烷部分氧化的機理為：
①CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₁=-890.3kJ?mol^-1
②CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）；△H₂=247.3kJ?mol^-1
③CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）；△H₃=kJ?mol^-1
（2）甲烷水蒸汽催化重整．如右上圖所示熱氦氣從下部流入提供能量．由甲烷和水蒸汽混合氣從催化管的上部流入，從下端出來后再向上進入中心管．根據(jù)下表數(shù)據(jù)計算甲烷的轉(zhuǎn)化率為．

氣體	進口溫度/℃	進口壓強/MPa	進口流量/g?s-1	出口流量/g?s-1
甲烷	464	4.26	12	5.4

（3）甲烷二氧化碳催化重整．高溫下，該反應速率明顯降低的原因可能是．
（4）甲烷的部分氧化與重整耦合．以天然氣為燃料的發(fā)電尾氣（主要含CO₂、H₂O、O₂ 和N₂）與甲烷可直接用于制合成氣．下列說法錯誤的是（填序號）．
A．直接利用煙氣中的CO₂，可以大規(guī)模地減少 CO₂的排放量
B．發(fā)電尾氣的出口溫度較高，可以利用以節(jié)約能量
C．使用恰當?shù)拇呋瘎┛梢栽龃蠹淄榈霓D(zhuǎn)化率
D．因發(fā)電尾氣反應中包含甲烷燃燒，可實現(xiàn)部分熱量自供，可降低成本．

（2010?江蘇二模）我國硫資源緊缺，山東某廠攻克了綜合利用生產(chǎn)磷肥剩余石膏廢渣制硫酸的技術難關，并且將磷銨、硫酸和水泥實施三聯(lián)產(chǎn)，其主要流程如下圖所示（已知：磷酸非氧化性酸、非強酸）．

試根據(jù)上述流程填空．
（1）寫出X與磷酸中和制磷酸氫二銨的離子方程式：．
（2）石膏經(jīng)脫水后與焦炭高溫作用下生成Y、生石灰、二氧化碳，寫出該反應的化學方程式：，其中Z步驟的名稱為．
（3）在聯(lián)合生產(chǎn)水泥的過程中加入煤的作用是：．

（2010?江蘇二模）硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，現(xiàn)用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵的過程如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的稀硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有．
A．玻璃棒   B．燒杯  C．燒瓶     D．容量瓶
（2）配平以下離子方程式：
Fe²⁺+ClO₃^-+H⁺=Fe³⁺+Cl^-+
（3）聚合硫酸鐵溶液中SO₄^2-與Fe³⁺物質(zhì)的量之比不是3：2．為了測定聚合硫酸鐵中SO₄^2-與Fe³⁺物質(zhì)的量之比，應選擇的試劑是（填序號）．
A．NaOH      B．FeSO₄      C．BaCl₂      D．NaClO₃
實驗時需要測定的量是Fe₂O₃和的質(zhì)量（填寫化合物的化學式）．

（2010?江蘇二模）某�；瘜W興趣小組設計了圖示實驗裝置Ⅰ（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)．試填空．

（1）往鐵碳合金中加入濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：
①常溫下碳與濃硫酸不反應；②．
（2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式．
（3）B中的現(xiàn)象是：；C的作用是：．
（4）甲同學認為利用裝置Ⅰ測得鐵的質(zhì)量分數(shù)偏大，請你寫出可能的原因：．
（5）乙同學認為用裝置Ⅰ操作較繁雜，于是他設計了圖示裝置Ⅱ，若再使用其它儀器可測得如下數(shù)據(jù)：
①反應前后干燥管質(zhì)量差a g   ②反應前后裝置和藥品的總質(zhì)量之差b g
③用排水法得H₂的體積V L    ④反應后過濾、洗滌、干燥得殘渣質(zhì)量c g
試選用上述數(shù)據(jù)，以簡便和精確地測算鐵的質(zhì)量分數(shù)，其代數(shù)式為．

（2010?江蘇二模）某弱酸的酸式鹽有NaH₂XO₄和Na₂HXO₄，其中NaH₂XO₄溶液呈酸性，Na₂HXO₄溶液呈堿性．50℃時，濃度均為0.1mol?L^-1 NaH₂XO₄溶液和Na₂HXO₄溶液中均存在的關系是（　�。�