金屬鈦對(duì)體液無(wú)毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，因而有“生物金屬”之稱．下列有關(guān)

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Ti和

50 22

Ti的說(shuō)法中，正確的是（　�。�

下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�

附加題：科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電力的重要途徑，美國(guó)已計(jì)劃將甲醇燃料電池用于軍事目的．一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣．回答下列問(wèn)題：（甲醇的化學(xué)式：CH₃OH）
（1）此電極的正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是；
負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是．
（2）電解液中的H⁺離子向極移動(dòng)；向外電路釋放電子的電極是極．
（3）比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點(diǎn)，其中主要有兩點(diǎn)：首先是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化效率高，其次是．

某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（表中氣體體積為累計(jì)值，且已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

時(shí)間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

①哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大min，原因是．
②哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小min，原因是．
③求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率mol/（L?min）．（設(shè)溶液體積不變，要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
④如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A、蒸餾水；B、NaCl溶液；C、NaNO₃溶液；D、CuSO₄溶液；E、Na₂CO₃溶液，你認(rèn)為可行的是．

為測(cè)定Cl₂、Br₂的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：（可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）實(shí)驗(yàn)步驟如下：（橫線上填出所選的試劑或現(xiàn)象）可以證明Cl₂的氧化性（填強(qiáng)于、弱于）Br₂的氧化性，此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：．

下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所吸收的能量（kJ）．這一數(shù)據(jù)的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵消耗的能量之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵放出的能量之和的差．回答下列問(wèn)題：

化學(xué)鍵	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量（kJ）	243	193	151	432	366	298	436

（1）在HCl、HBr、HI中，最穩(wěn)定的是；
（2）對(duì)于反應(yīng)X₂+H₂=2HX（X₂代表Cl₂、Br₂、I₂），相同條件下，消耗等量氫氣時(shí)，放出熱量最多的是；
（3）反應(yīng)Br₂+H₂=2HBr，當(dāng)生成2mol HBr時(shí)放出 kJ能量．

根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)則，金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，又已知AlCl₃熔沸點(diǎn)較低，易升華．試回答下列問(wèn)題：
（1）BeCl₂是化合物（填寫(xiě)離子化合物或共價(jià)化合物）；
（2）Be（OH）₂與Mg（OH）₂可用試劑鑒別，其離子反應(yīng)方程式為．

利用下列反應(yīng)：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，請(qǐng)選擇適當(dāng)?shù)牟牧虾驮噭��?br />（1）請(qǐng)寫(xiě)出你選用的正極材料、負(fù)極材料、電解質(zhì)溶液（寫(xiě)化學(xué)式）：負(fù)極為，正極為，電解質(zhì)溶液：．
（2）負(fù)極反應(yīng)式：；正極反應(yīng)式：．
（3）溶液中Fe³⁺向極移動(dòng)，電子從極流向極．

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫(xiě)下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì) 的是：
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是，堿性最強(qiáng)的化合物的是：．
（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是；寫(xiě)出它的氫氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式．
（4）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過(guò)程：，該化合物屬于（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．
（5）表示①與③的化合物的電子式，該化合物是由（填“極性”“非極性”下同）鍵形成的．