（2013?揭陽(yáng)一模）設(shè)n_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

（2013?揭陽(yáng)一模）在水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�

（2013?揭陽(yáng)一模）下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　　）

（2013?揭陽(yáng)一模）化學(xué)在日常生活中具有廣泛的應(yīng)用，下列應(yīng)用中不涉及氧化還原反應(yīng)原理的是（　�。�

（1）下表中的實(shí)線是元素周期表部分邊界，請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線畫(huà)出金屬元素的邊界（實(shí)線內(nèi)的元素全是金屬元素）
（2）元素甲是第三周期原子半徑最小的主族元素，化合物A是由甲元素等非金屬元素組成的離子化合物寫(xiě)出其化學(xué)式，
（3）元素乙是第三周期原子半徑最小的金屬元素，丙是短周期元素中原子半徑最大的元素，用電子式表示丙在甲單質(zhì)中加熱反應(yīng)生成B的形成過(guò)程．
丙在空氣中加熱反應(yīng)生成的物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵是．
寫(xiě)出乙、丙兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：．
（4）丁元素與丙元素同族并位于其下一周期，寫(xiě)出它與冷水反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

有幾種元素的微粒的核外電子排布如圖所示，其中：
（1）某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應(yīng)，這種微粒符號(hào)是．
（2）某微粒的鹽溶液，加入AgNO₃溶液時(shí)會(huì)出現(xiàn)白色渾濁，這種微粒符號(hào)是．
（3）某微粒氧化性甚弱，但得到電子后還原性強(qiáng)，且這種原子有一個(gè)單電子，這種微粒符號(hào)是．
（4）某微粒具有還原性，且這種微粒失去2個(gè)電子即變?yōu)樵�子，這種微粒的符號(hào)是．

A、B、C、D 4種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價(jià)數(shù)依次為1、4、5、7，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2．A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8．D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強(qiáng)的酸．則：
（1）B、D分別是、．
（2）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?!--BA-->（寫(xiě)化學(xué)式，用“＞”表示強(qiáng)弱）．
（4）D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為．

下列各組中的兩種微粒，所含質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都相等的是（　　）

根據(jù)元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)，判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)一般是（　�。�

某元素二價(jià)陽(yáng)離子的核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為40，該元素的原子核中的中子數(shù)為（　�。�