下列說法正確的是（　　）

在強(qiáng)酸性溶液中可大量共存的離子組是（　　）

某溶液中能夠大量共存的離子組是（　�。�

（2013?揭陽一模）酸性條件下，錫在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式．SnSO₄是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)，其制備路線如圖：

回答下列問題：
（1）SnCl₂用鹽酸而不用水直接溶解的原因是，加入錫粉的作用是．
（2）反應(yīng)I生成的沉淀為SnO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)“洗滌”干凈的操作是：．
（4）反應(yīng)Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH．若溶液中c（Sn²⁺）=1.0mol?L^-1，則室溫下應(yīng)控制溶液pH．（已知：Ksp[Sn（OH）₂]=1.0×10^-26）
（5）酸性條件下，SnSO₄還可用作雙氧水的去除劑，試寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．
（6）潮濕環(huán)境中，鍍錫銅即使錫層破損也能防止形成銅綠，請(qǐng)結(jié)合有關(guān)的原理解釋其原因：．

（2013?揭陽一模）Ⅰ．工業(yè)上可用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）

（1）“圖1”表示反應(yīng)中能量的變化，曲線（填：a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（2）若容器容積不變，下列措施可增大CO轉(zhuǎn)化率的是．
A．升高溫度
B．將CH₃OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
D．再充入1mol CO和2mol H₂
（3）其他條件不變，請(qǐng)?jiān)凇皥D2”中畫出溫度為T₂（且T₂＜T₁）時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與H₂和CO的起始組成比[n（H₂）/n（CO）]的關(guān)系曲線．
Ⅱ．向BaSO₄沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，充分?jǐn)嚢�，棄去上層清液，如此處理多次，可使BaSO₄全部轉(zhuǎn)化為BaCO₃，發(fā)生的反應(yīng)可表示為：BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）．
現(xiàn)有0.20mol BaSO₄，加入1.0L 2.0mol/L的飽和Na₂CO₃溶液處理，假設(shè)起始的c（SO₄^2-）≈0，平衡時(shí)，K=4.0×10^-2，求達(dá)到平衡時(shí)發(fā)生轉(zhuǎn)化的BaSO₄的物質(zhì)的量．（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）

（2013?揭陽一模）過渡金屬鈀催化的偶聯(lián)反應(yīng)是近年來有機(jī)合成的熱點(diǎn)之一，如反應(yīng)①：

化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得：

（1）化合物Ⅰ所含官能團(tuán)的名稱為，化合物Ⅱ的分子式為．
（2）化合物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式為，某同學(xué)設(shè)想無需經(jīng)反應(yīng)②、③、④和⑤，直接用酸性KMnO₄溶液就可將化合物Ⅲ氧化為化合物Ⅶ，該設(shè)想明顯不合理，其理由是．
（3）化合物Ⅶ有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出一種符合下列要求的結(jié)構(gòu)簡式．
（i）苯環(huán)上有兩個(gè)取代基
（ii）1mol 該物質(zhì)發(fā)生銀鏡反應(yīng)能生成4mol Ag
（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為．（注明條件）
（5）化合物與化合物 在一定條件下按物質(zhì)的量之比1：2可發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，請(qǐng)寫出其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式．

（2013?揭陽一模）下列說法正確的是（　　）

（2013?揭陽一模）如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（　�。�

（2013?揭陽一模）下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的描述及其結(jié)論都正確的是（　�。�

（2013?揭陽一模）如圖，裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�