皮膚上若沾有少量的苯酚，正確的處理方法是（　�。�

下列試劑中，能用于檢驗酒精中是否含水的是（　　）

X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其相關(guān)信息如下表所示：

X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個不同的能級中，且每個能級中的電子總數(shù)相同

Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)

Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍

W原子的第一至第六電離能分別為：I1=578kJ?mol-1；I2=1817kJ?mol-1；I3=2745kJ?mol-1； I4=11575kJ?mol-1 ；I5=14830kJ?mol-1 ；I6=18376kJ?mol-1

Q為前四周期中電負(fù)性最小的元素

元素R位于周期表的第10列

回答下列問題：
（1）Y元素的基態(tài)原子的電子排布式為；其第一電離能比Z元素原子的第一電離能（填“高”或“低”）．
（2）X的氯化物的熔點比Q的氯化物的熔點（填“高”或“低”），理由
是．
（3）光譜證實元素W的單質(zhì)與強堿性溶液反應(yīng)有[W（OH）₄]^-生成，則[W（OH）₄]^-中存在（填字母）．
a．極性共價鍵    b．非極性共價鍵    c．配位鍵    d．氫鍵
（4）含有X、R和鎂三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性，其結(jié)構(gòu)如下圖所示．則該晶體的化學(xué)式為；晶體中每個鎂原子周圍距離最近的R原子有個．

某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl₂?2H₂O）．

（1）步驟①中采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl₂反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）．

①儀器A的名稱是；
②連接好裝置，然后進行的實驗操作是；
③有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認(rèn)為是否必要（填“是”或“否”），理由是；
④虛線內(nèi)缺少實驗裝置，請你畫出裝置圖，標(biāo)明藥品名稱．
（2）步驟②的具體操作是．
（3）步驟③中試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，可選用下列試劑中的（填序號）．
a．NaOH    b．NH₃H₂O    c．Cu₂（OH）₂CO₃    d．CuSO₄
X發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；得到固體2的操作名稱是．
（4）步驟④的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色．小組同學(xué)欲探究其原因．
已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
Cu（H₂O）₄²⁺（aq）+4Cl^-（aq）?CuCl₄^2-（aq）+4H₂O（l）
藍(lán)色                               黃色
取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能夠證明CuCl₂溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（填序號）．
a．將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色    
b．在Y中加入CuCl₂晶體，溶液變?yōu)榫G色
c．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色
d．取Y進行電解，溶液顏色最終消失．

某學(xué)習(xí)小組根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)原理設(shè)計如圖1所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，以獲取甲醇和金屬鈦（Ti）．

回答下列問題：
（1）在Ⅱ中利用CO和H₂可合成甲醇，理論上兩種原料的物質(zhì)的量之比為．
（2）Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中Ⅳ、V的目的是．
（4）Ⅵ中為甲醇燃料電池，其工作原理如圖2所示；
①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為．
②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為，
③工作一段時間后，當(dāng)9.6g甲醇完全反應(yīng)時，有N_A個電子轉(zhuǎn)移．

（1）己知：Fe(s)+

1

2

O2(g)=FeO(s)△H=-272.0kJ?mol^-1
2Al(s)+

3

2

O2(g)=Al2O3(s)△H=-1675.7kJ?mol^-1
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．
（2）某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示．
①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為．（選填序號）．
A．升高溫度
B．增大反應(yīng)物的濃度
C．降低溫度
D．使用催化劑
（3）1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：
Na₂SO₄（S）+4H₂（g）═Na₂S（s）+4H₂O（g）
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為；
已知K_1000℃＜K_1200℃，若降低體系溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）常溫下；如果取0.1mol?L^-1 HA溶液與0.1mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH=8．
①混合液中由水電離出的OH^-濃度與0.1mol?L^-1 NaOH溶液中由水電離出的OH^-濃度之比為；
②已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液的pH7（填“＜”、“＞”或“=”）；
相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為（填序號）
a．NH₄HCO₃    b．NH₄A    c．（NH₄）₂CO₃    d．NH₄Cl．

下列說法正確的是（　�。�

已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．則W、X不可能是（　�。�

	W	X
A	鹽酸	Na2CO3溶液
B	NaOH溶液	AlCl3溶液
C	CO2	Ca（OH）2溶液
D	O2	Na

下列說法正確的是（　�。�
①向50mL 18mol?L^-1的H₂SO₄中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量等于0.45mol
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5N_A個NO和0.5N_A個O₂混合氣體的體積約為22.4L
③向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗溶液中是否含有SO₄^2-
④用丁達爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液
⑤在使Al溶解產(chǎn)生H₂的溶液中能大量存在：NH₄⁺、Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-．

（2012?上海模擬）體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n（Cl^-）=n（CH₃COO^-）=0.01mol．則下列敘述正確的是（　�。�