在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量．經(jīng)測(cè)定，加入的NaOH的物質(zhì)的量（mol）和所得沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．則：
（1）原溶液中Mg²⁺、Al³⁺物質(zhì)的量濃度之比為．
（2）圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入molNaOH時(shí)，Al³⁺已經(jīng)轉(zhuǎn)變?yōu)?!--BA-->，Mg²⁺已經(jīng)轉(zhuǎn)變?yōu)?!--BA-->．
（3）圖中線段OA：AB=．

工業(yè)生產(chǎn)的純堿常含有少量的NaCl等雜質(zhì)．右圖是測(cè)定產(chǎn)品中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)裝置．操作步驟有：
A．在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，質(zhì)量為mg
B．取ng樣品裝入廣口瓶中
C．檢查裝置氣密性
D．關(guān)閉止水夾
E．打開(kāi)止水夾
F．緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱干燥管質(zhì)量為Wg
G．緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止
H．緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘
（1）正確的操作順序是（填符號(hào)）：C→→E→→D→→G→→F
（2）步驟F中，要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，鼓入空氣的目的是，裝置甲的作用是，裝置乙的作用是．
（3）計(jì)算溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式是．
（4）若去掉裝置甲，測(cè)定結(jié)果會(huì)，若去掉裝置乙，測(cè)定結(jié)果會(huì)．（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）

在單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽中選取原料制取Fe（NO₃）₂，寫(xiě)出三個(gè)可行反應(yīng)的化學(xué)方程式（不要重復(fù)同一反應(yīng)類型）：
（1）；（2）；（3）．

物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，下面列出了金屬的幾種性質(zhì)：①導(dǎo)熱性、②導(dǎo)電性、③還原性、④延展性、⑤具有金屬光澤．請(qǐng)?jiān)谙旅娼饘儆猛竞蟮臋M線上填上金屬性質(zhì)對(duì)應(yīng)的序號(hào)．
（1）用鋁定制成包裝用的鋁箔；（2）電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜；
（3）用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀；（4）用鋁制成的高壓鋁鍋．

將一定量的SO₂通入NaOH溶液中，生成Na₂SO₃和NaHSO₃的物質(zhì)的量之比為4：3，則通入的SO₂與溶液中的NaOH的物質(zhì)的量之比為（　�。�

（2013?樂(lè)山一模）一定量的鋅與100mL18.5mol?L^-1的濃H₂SO₄充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6L．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液中c（H⁺）=0.1mol?L^-1．則生成的氣體中SO₂和H₂的體積比為（　�。�

在SiO₂+3C

高溫  .

SiC+2CO↑反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為（　　）

往淺綠色的Fe（NO₃）₂溶液中逐滴加入稀鹽酸后，溶液的顏色應(yīng)該是（　　）

將硫磺在氧氣中燃燒生成氣體A，把氣體A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色而B(niǎo)變?yōu)镃；在C中加入Na₂S產(chǎn)生氣體D，若將D通入B溶液，可得沉淀E；A、B、C、D、E中均含有硫元素．在下列各組中按A、B、C、D、E排列的是（　�。�

全社會(huì)都在倡導(dǎo)誠(chéng)信，然而總是有一部分不法商販卻在背道而馳．如有些商販為了使銀耳增白，就用硫磺（燃燒硫磺）對(duì)銀耳進(jìn)行熏制，用這種方法制取的潔白的銀耳對(duì)人體是有害的．這些不法商販所制取銀耳利用的是（　　）