在同體積pH=3的H₂SO₄、HCl、HNO₃、CH₃COOH溶液中，加入足量鋅粉，下列說法正確的是（　　）

某酸的酸式鹽NaHY的水溶液中，HY^-的電離程度小于HY^-的水解程度，有關(guān)敘述中正確的是（　　）

某無色透明溶液，在滴加甲基橙后呈紅色，則該溶液能大量共存的離子組是（　　）

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

在合成氨反應(yīng)中，開始充入a mol N₂和b mol H₂，在一定條件下，反應(yīng)達(dá)平衡，測得NH₃占混合氣體的25%，則平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率是（　�。�

以N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，則對下列熱化學(xué)方程式C₂H₂（g）+5/2O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（1）△H=-1300kJ/mol的說法正確的是（　�。�

某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)），現(xiàn)用中和滴定測定其濃度．
（1）滴定①用式滴定管盛裝0.1000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中裝有 25.00mL待測燒堿溶液．如圖表示某次滴定時50 mL滴定管中前后液面的位置．請將用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入②表空格中．
②有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定序號	待測液體積（mL）	所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
		滴定前	滴定后	消耗的體積
1	25.00	0.50	25.95	25.45
2	25.00
3	25.00	6.00	31.55	25.55

（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度． 
（3）對下列幾種假定情況進行討論：（填“無影響”、“偏高”、“偏低”）
    a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果；
    b．讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果．

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同）．
A．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變
D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
（2）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）；
②某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為，此時的溫度為．
（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是．
a．升溫        b．加入催化劑        c．增加CO的濃度
d．加入H₂加壓e．加入惰性氣體加壓    f．分離出甲醇．

在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中，人們常常根據(jù)需要促進或抑制鹽的水解．試回答下列問題：
（1）FeCl₃溶液呈      （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：；實驗室在配制FeCl₃溶液時，常將FeCl₃固體先溶于較濃的鹽酸中，以    （填“促進”、“抑制”）其水解，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度．
（2）用離子方程式表示硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時發(fā)生的主要反應(yīng)．
（3）為證明鹽的水解是吸熱的，四位同學(xué)分別設(shè)計了如下方案，其中正確的是．
A．甲同學(xué)：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說明鹽類水解是吸熱的．
B．乙同學(xué)：將硝酸銨晶體溶于水，水溫降低，說明鹽類水解是吸熱的．
C．丙同學(xué)：在氨水加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱的．
D．丁同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞試劑，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的．
（4）把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是．

下列事實不能說明HClO是弱電解質(zhì)的是（　�。�