在0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中，下列關(guān)系正確的是（　�。�

（2010?佛山一模）高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O 3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH   下列敘述錯誤的是（　�。�

鈾₉₂²³⁵U是重要的核工業(yè)原料，在自然界中的含量很低，鈾₉₂²³⁵U一直為國際社會所關(guān)注．下列有關(guān)鈾₉₂²³⁵U的說法正確的是（　�。�

（2009?徐州二模）煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1，△S=+133.7J?（K?mol）^-1
①該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與 有關(guān)；
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是  （填字母，下同）．
a．容器中的壓強(qiáng)不變    b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
c．v_正（CO）=v_逆（H₂O）    d．c（CO）=c（H₂）
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時間/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗1中以v（CO₂） 表示的反應(yīng)速率為．
②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)
③若實驗3要達(dá)到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），且t＜3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是 （用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）．
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，下列措施中能使c （CH₃OH）增大的是．
a．升高溫度      b．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
c．將H₂O（g）從體系中分離出來     d．再充入1mol CO₂和3mol H₂．

某化學(xué)興趣小組測定某FeCl₃樣品（只含少量FeCl₂雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下實驗步驟進(jìn)行操作：
①稱取a g樣品，置于燒杯中；
②加入適量鹽酸和蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；
④加入過量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?br />⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦…．
請根據(jù)上面敘述，回答：

（1）圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和（填字母）．
（2）步驟②中加入鹽酸的作用．
（3）寫出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（4）樣品中的雜質(zhì)Fe²⁺有較強(qiáng)的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式
Fe²⁺+ClO₃^-+═Fe³⁺+Cl^-+H₂O
從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為NaClO₃時，對實驗結(jié)果造成（填偏大、偏小或不影響），等物質(zhì)的量的NaClO₃與Cl₂的氧化效率之比為
（5）第⑥步的操作中，將沉淀物轉(zhuǎn)移到（填儀器名稱）中加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m₂g，若m₁與m₂差值較大，接下來的操作應(yīng)當(dāng)是．
（6）本實驗需要稱量的最少次數(shù)是次，若容器質(zhì)量是W₁g，最終容器和固體的總質(zhì)量是W₂g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．（列出算式，不需化簡）
（7）已知Cl₂與熱的NaOH溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：
3Cl₂+6NaOH

△   .

5NaCl+NaClO₃+3H₂O
則Fe³⁺、KClO₃、Cl₂三種物質(zhì)其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是．

已知A、B、C、D是四種短周期非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子形成的陽離子就是一個質(zhì)子，B原子的最外層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，且它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體．
試回答：
（1）寫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖，D原子的電子排布式．有同學(xué)將B原子最外層電子排布的軌道表示式寫成：，你認(rèn)為（填“正確”或“不正確”），若不正確，請寫出正確的軌道表示式（若正確，此空不答）．
（2）A、B兩種元素組成的化合物很多，其中只含有一種類型共價鍵的化合物名稱為．BD₂是分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）這四種元素可組成多種原子個數(shù)比的化合物，其中屬于離子晶體的化合物的化學(xué)式有（任意寫三種）．
（4）A單質(zhì)和C單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E，E分子的空間結(jié)構(gòu)為，電子式為．

在容積恒定的密閉容器中放入2 mol A和1 mol B在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），當(dāng)達(dá)到平衡時測得壓強(qiáng)減小

1

6

，則B的轉(zhuǎn)化率為（　�。�

室溫下，某無色溶液中由水電離得到的c（H⁺）和c（OH^-）的乘積為1×10^-24，該無色溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�

32gCO和CO₂的混合氣體，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為17.92L，求混合氣體總的物質(zhì)的量及每種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm³）配制100mL 1.0mol?L^-1稀硫酸，
（1）經(jīng)計算，應(yīng)用（填儀器名稱及規(guī)格，下同）取濃硫酸．
（2）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是
A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次
C．用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中D．根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E．將濃硫酸沿?zé)�杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻
G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1～2cm
（3）所需儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外還需、．
（4）玻璃棒在整個實驗中的作用是．
（5）由于錯誤操作，使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確的偏大的是（填寫序號）．
A．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度
B．沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中
C．容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干
D．定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
E．把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用．