某實驗小組利用如下儀器組裝一套制備氮化硼晶體的裝置．反應(yīng)原理是B₂O₃+2NH₃ 

高溫  .

2BN+3H₂O．（已知：BN高溫下能被空氣氧化，不溶于水；B₂O₃難溶于冷水但可溶于熱水．）

（1）各儀器接口由左到右的連接順序為．
（2）實驗過程分為如下操作：①提純BN ②滴加濃氨水 ③添加藥品 ④連接裝置⑤加熱管式電爐⑥檢查裝置氣密性 ⑦取出反應(yīng)混合物 ⑧停止加熱，繼續(xù)通一段時間的氨氣．則正確的操作順序為（填序號）．
（3）裝置D的作用是．
（4）裝置C能產(chǎn)生氨氣的原因有（答出其中一項即可）．
（5）管式電爐加熱反應(yīng)前必須進行的一步操作是，反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通一段時間氨氣的目的是．
（6）除去產(chǎn)物中未反應(yīng)的B₂O₃并得到純凈的BN固體的實驗操作是．

圖是A～Z在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物未列出）．其中，A是生活中廣泛使用的金屬單質(zhì)，常溫下C是一種常見液體化合物，E、F、X均為氣體．物質(zhì)Y和Na₂AO₄均有強氧化性，可用于殺菌消毒，Z是一種紅褐色固體．

請回答下列問題：
（1）Y的電子式為；
（2）在①～⑧中屬于氧化還原反應(yīng)，但又不是化合反應(yīng)的是（填序號）；
（3）反應(yīng)⑤的離子方程式是；
（4）若在反應(yīng)④中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A，則消耗的F在標準狀況下的體積是L．
（5）反應(yīng)⑧的化學方程式是．

碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活．
已知：
①2CH₄（g）+3O₂（g）=2CO（g）+4H₂O（l）△H₁=-1214kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566kJ/mol
則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式．
（2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH₄和O₂，構(gòu)成甲烷燃料電池．其負極電極反應(yīng)式是：．
（3）某同學利用甲烷燃料電池設(shè)計了一種電解法制取Fe（OH）₂的實驗裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．下列說法中正確的是（填序號）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H⁺+2e^-=H₂↑
（4）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）

高溫

CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	達到平衡所需時間/min
		H2O	CO	CO2
1	650	2	4	1.6	5
2	900	1	2	0.4	3
3	900	1	2	0.4	1

①實驗1中，以v （H₂）表示的平均反應(yīng)速率為．
②實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是（答一種情況即可）．

完成下列反應(yīng)的離子方程式
①磁性氧化鐵溶于稀硝酸：；
②Ca（HCO₃）₂溶液中加入少量NaOH溶液：；
③明礬溶液中加入Ba（OH）₂溶液至生成的沉淀物質(zhì)的量最多：；
④向含有0.4mol FeBr₂的溶液中通入0.3mol Cl₂充分反應(yīng)：；
⑤氫氧化鐵溶于氫碘酸中：．

將amol Na₂O₂和bmol NaHCO₃固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應(yīng)．當剩余固體為Na₂CO₃、NaOH，排出氣體為O₂、H₂O時，

a

b

值可能為（　　）

如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�

有關(guān)下列圖象說法正確的是（　　）

含化合價為+5價的A元素的某氧化劑被亞硫酸鉀還原，如果有0.003摩+5價的A元素被還原為較低價態(tài)，需用0.5mol/L的亞硫酸鉀溶液15ml，則A元素被還原后的化合價是（　�。�