元素符號、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中錯誤的是（　�。�

下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（　�。�

核電荷數(shù)為1～18的元素中，下列敘述正確的是（　　）

氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位，請參與下列探究．
（1）合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（2）已知在400℃時(shí)，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的K=0.5，則①2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的K=（填數(shù)值）．
②400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol；則此時(shí)反應(yīng)v（N₂）_正v（N₂）_逆（填：“＞”、“＜”、“=”或“不能確定”）
（3）在三個(gè)相同容器中各充入1 molN₂和3molH₂，在某一不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線如圖．下列說法正確的是 （填序號）．
A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且P₂＞P_l
B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且P_l＞P₂
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T₁＞T₂
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2．

煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個(gè)途徑來利用：
Ⅰ．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；
Ⅱ．先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒．
這兩個(gè)過程的熱化學(xué)方程式為：
Ⅰ．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=E₁①
Ⅱ．C（s）+H₂Og）═CO（g）+H₂（g）△H=E₂②
H₂（s）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=E₃③
CO（s）+

1

2

O2（g）═CO₂（g）△H=E₄④
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）已知下列熱化學(xué)方程式：
①H₂（s）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
②C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（s）△H=-110.5kJ/mol
則水煤氣能源的制取原理：C（s）+H₂O（g）=H₂（g）+CO（g）△H=
（2）在上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中，（填編號）反應(yīng)的△H＞0；
（3）等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量正確的關(guān)系是（填序號）；
A．I比Ⅱ多    B．I比Ⅱ少    C．I與Ⅱ在理論上相同
（4）根據(jù)能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之間的關(guān)系為．

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景，因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．圖l表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化圖．
請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）根據(jù)“圖2”判斷，下列說法正確的是
a．起始充入的CO為1mol
b．增加CO濃度，可使H₂的轉(zhuǎn)化率增大
c．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
d．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH₂，再次達(dá)到平衡時(shí)n（CH₃OH）/n（CO）會增大
（3）從反應(yīng)開始到建立平衡，v（H₂）=；該溫度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為．若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）請?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇蒸氣百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P₁、P₂，且P₁＞P₂）．

（1）將水蒸氣通過紅熱的焦炭即可產(chǎn)生水煤氣，反應(yīng)為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填字母，下同）．
a．容器中的壓強(qiáng)不變
b．1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH-O鍵
c．v_正（CO）=v_逆（H₂O）
d．c（CO）=c（H₂）
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實(shí)驗(yàn)1中以v（CO₂）表示的反應(yīng)速率為．
②該反應(yīng)為 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)
（3）如圖表示反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）進(jìn)行過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，下列措施中能使cCH₃OH）增大的是．
a．升高溫度
b．充入H₂（g），使體系壓強(qiáng)增大
c．將H₂O（g）從體系中分離出來
d．再充入1molCO₂和3molH₂．

根據(jù)以下事實(shí)，回答下列問題
（1）工業(yè)接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-190kJ?mol^-1該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇[CH₃OH（l）]燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱．22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為．
（3）已知25℃、l01kPa時(shí)下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，則C（s）與H₂（g）、O₂（g）反應(yīng)生成CH₃COOH（l）在該條件下的熱化學(xué)方程式為．
（4）由N₂和H₂合成1molNH₃時(shí)可放出46.2kJ的熱量．從手冊上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是．

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A（氣）+B（氣）?2C（氣），若經(jīng)2秒后測得C的濃度為0.6mol?L^-1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3mol?L^-1?s^-1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol?L^-1?s^-1③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%  ④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為1.4mol?L^-1，其中正確的是（　　）