設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

下列說(shuō)法或操作：
①做實(shí)驗(yàn)時(shí)可用手直接拿取金屬鈉
②用托盤天平稱量50.56gKCl
③用酒精可以從飽和碘水中萃取碘
④讓一束光通過(guò)膠體，從垂直于光線的方向可以看到一條光亮的“通路“
⑤從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀可用結(jié)晶的方法
其中正確的是（　�。�

為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，有關(guān)裝置或操作正確的是 （　�。�

在Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺的離子反應(yīng)中，F(xiàn)e³⁺代表的化合物不可以是（　　）
①Fe（OH）₃    ②FeCl₃    ③Fe₂（SO₄）₃    ④Fe（SCN）₃．

欲使明礬溶液中的Al³⁺完全沉淀下來(lái)，適宜的試劑是（　　）

如果家里的食用花生油混有水份，下列方法可采用分離（　　）

（2012?浙江模擬）下列說(shuō)法正確的是（　�。�

（2012?浙江模擬）下列說(shuō)法正確的是（　�。�

（1）一定條件下CH₃COOH溶液中的電離平衡為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺△H＞0
下列方法中，可以使0.10mol?L^-1CH₃COOH溶液中CH₃COOH電離程度增大的是．
a．加入少量0.10mol?L^-1的稀鹽酸    b．加熱CH₃COOH溶液
c．加水稀釋至0.010mol?L^-1         d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體             f．加入少量0.10mol?L^-1的NaOH溶液
（2）25℃時(shí)，該電離平衡的平衡常數(shù)為1.75×10^-5．現(xiàn)有：①0.10mol?L^-1CH₃COOH溶液   ②0.0010mol?L^-1 CH₃COOH溶液
其c（H⁺）之比為①：②=．（提示：進(jìn)行簡(jiǎn)化計(jì)算，平衡時(shí)的c（CH₃COOH）可用起始濃度代替，水電離出的c（H⁺）、c（OH^-）忽略不計(jì)，下同）
（3）25℃時(shí)，向0.10mol?L^-1CH₃COOH溶液中加入一定量固體CH₃COONa（假設(shè)溶液體積不變），若溶液中c（CH₃COO^-）為1.0mol?L^-1，則溶液中c（H⁺）=mol?L^-1（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位有效數(shù)字）．溶液中各種離子濃度關(guān)系是．