從化學(xué)試劑商店買來(lái)的NaOH和濃H₂SO₄試劑瓶上所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志都是（　�。�

Al（OH）₃即能與酸起反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液起反應(yīng)生成鹽和水，說(shuō)明Al（OH）₃屬于（　　）

下列元素中，不屬于第三周期的是（　　）

某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（2）B裝置的作用．
（3）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一．請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：（寫總式）；
計(jì)算生成2.8gN₂轉(zhuǎn)移電子數(shù)為（N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)）．
（4）G中的尾氣可用溶液吸收．

甲、乙兩池電極材料如圖所示．
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）若兩池中均為CuSO₄溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：①有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的棒（填“鐵”或“碳”）、乙池中的極（填“陰”或“陽(yáng)”）；
②乙池中陽(yáng)極電極反應(yīng)式是．
（2）若兩池中均為足量飽和NaCl溶液：
①寫出乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式；
若電極上轉(zhuǎn)移0.2mole^-，則陰極上生成mol氣體；再加入（填化學(xué)式）可恢復(fù)到原來(lái)濃度．
②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是，其原理與金屬的腐蝕原理相同；若要防止鐵的腐蝕可采取的措施為（填序號(hào)）．
a．將甲圖碳棒換成銅棒
b．碳棒換成鋅棒
c．在鐵、碳之間連接一個(gè)直流電源，把鐵接到負(fù)極上
d．把鐵接到直流電源的正極上．

下表中阿拉伯?dāng)?shù)字（1、2…）是元素周期表中行或列的序號(hào)．請(qǐng)參照元素A～J在周期表中的位置，回答下列問(wèn)題：

縱行 橫行	1	2	13	14	15	16	17	18
1	A
2				B	C	D
3	F		G	H		E	I	J

（1）上表中元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是（用化學(xué)式表示）、酸性最強(qiáng)的是（用化學(xué)式表示）；
（2）J的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；C在周期表的第族；
（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物化合生成鹽的元素是；
（4）D、E、F、G四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是（用化學(xué)符號(hào)表示）＞＞＞；
（5）寫出化學(xué)方程式：①用電解法冶煉G；
②都含有A、F、D、E四種元素的兩種鹽溶液相互反應(yīng)．
（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明C元素的非金屬性比B強(qiáng)（只寫化學(xué)方程式）．
（7）G元素既表現(xiàn)金屬性又有一定的非金屬性，請(qǐng)用AlCl₃溶液、NaOH溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明（要求寫出步驟、現(xiàn)象、離子反應(yīng)程式）；．

已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
寫出NO₂（g）與SO₂（g）生成SO₃（g）和NO（g）熱化學(xué)方程式．
（2）已知N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的能量變化如圖所示：
則

1

2

N2(g)+

3

2

H2(g)NH₃（l）；△H=．

在鹽酸酸化MgCl₂和AlCl₃的混和溶液中，逐滴加入1mol?L^-1NaOH溶液直至過(guò)量，經(jīng)測(cè)定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示，則：下列結(jié)果錯(cuò)誤的是（　�。�

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是（　�。�