油脂水解的產(chǎn)物是（　�。�

（2012?海淀區(qū)一模）聚芳酯（PAR）是分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用．下圖是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路線(xiàn)：

已知：①
     ②
（R、R′表示烴基）
（1）乙酰丙酸中含有的官能團(tuán)是羰基和（填官能團(tuán)名稱(chēng)）．
（2）下列關(guān)于有機(jī)物A的說(shuō)法正確的是（填字母序號(hào)）．
a．能發(fā)生加聚反應(yīng)              b．能與濃溴水反應(yīng)
c．能發(fā)生消去反應(yīng)              d．能與H₂發(fā)生加成反應(yīng)
（3）A→B的化學(xué)方程式為．
（4）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）C的分子式為，符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有種．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與NaHCO₃溶液反應(yīng)③分子中有苯環(huán)，無(wú)結(jié)構(gòu)
在上述同分異構(gòu)體中，有一類(lèi)有機(jī)物分子中苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，寫(xiě)出其中任一種與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

（2012?海淀區(qū)一模）工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示．鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO₃），其中一部分鐵元素在風(fēng)化過(guò)程中會(huì)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)．

已知：TiOSO₄遇水會(huì)水解．
（1）步驟②中，用鐵粉將Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺的反應(yīng)的離子方程式為．
（2）步驟③中，實(shí)現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的（填字母序號(hào)）．
a．熔沸點(diǎn)差異           b．溶解性差異          c．氧化性、還原性差異
（3）步驟②、③、④中，均需用到的操作是（填操作名稱(chēng)）．
（4）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)用化學(xué)平衡理論解釋步驟④中將TiO²⁺轉(zhuǎn)化為H₂TiO₃的原理：．
（5）可以利用生產(chǎn)過(guò)程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO₂）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳（MnSO₄，易溶于水），該反應(yīng)的離子方程式為．
（6）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF₂-CaO作電解質(zhì)，利用如下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．

①寫(xiě)出陽(yáng)極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：．
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋?zhuān)?!--BA-->．

（2013?樂(lè)山二模）工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化．他們分別在體積均為V L的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol				達(dá)到平衡的時(shí)間/min	達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ
	CO	H2O	CO2	H2
①	1	4	0	0	t1		放出熱量：32.8 kJ
②	2	8	0	0	t2		放出熱量：Q

（1）該反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量．
（2）容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為%．
（3）計(jì)算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
（4）下列敘述正確的是（填字母序號(hào)）．
a．平衡時(shí)，兩容器中H₂的體積分?jǐn)?shù)相等
b．容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q＞65.6kJ
c．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
d．容器①中，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為：v(H2O)=

4

Vt1

mol/(L?min)
（5）已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O （g）△H=-484kJ/mol，寫(xiě)出CO完全燃燒生成CO₂的熱化學(xué)方程式：．
（6）容器①中反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí)，測(cè)得混合氣體中CO₂的物質(zhì)的量為0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個(gè)離子方程式表示）．

（2012?海淀區(qū)一模）下列說(shuō)法正確的是（　　）

（2012?海淀區(qū)一模）下列做法對(duì)改善大氣質(zhì)量無(wú)益的是（　�。�

氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑．某課外化學(xué)興趣小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定某樣品中Ba（OH）₂?nH₂O的含量．
（1）稱(chēng)取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，從中取出10.0mL溶液，恰好能與20.0mL  0.100mol?L^-1 鹽酸完全中和（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）．求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量．
（2）另取5.25g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解），稱(chēng)得剩余固體質(zhì)量為3.09g．求Ba（OH）₂?nH₂O中的n值．

海帶中含有碘元素，碘元素以碘離子（I^-）的形式存在．經(jīng)常食用海帶可以防治甲狀腺腫大，所以工業(yè)上常用海帶為原料提取碘單質(zhì)．查有關(guān)資料可知碘單質(zhì)有升華現(xiàn)象．下面是某�；瘜W(xué)探究小組設(shè)計(jì)的從海帶中提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)．
（1）將干燥潔凈的海帶用酒精濕潤(rùn)后在（填一種儀器名稱(chēng)）中灼燒成灰燼．
（2）將海帶灰燼冷卻至室溫，將其轉(zhuǎn)移到燒杯中，加蒸餾水后，攪拌、煮沸、冷卻、（填一種操作名稱(chēng)）．
（3）在濾液中滴入幾滴稀硫酸，再加入一定量的過(guò)氧化氫（H₂O₂）溶液，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（4）把（3）中所得的溶液注入（填一種儀器名稱(chēng)）中，然后再加入四氯化碳，振蕩、靜置，可以觀察到四氯化碳層呈色．經(jīng)分液得到碘的四氯化碳溶液，在這一實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，四氯化碳起的作用．
（5）將碘的四氯化碳溶液中的碘單質(zhì)和四氯化碳分離出來(lái)的方法是．
（6）證明得到的固體是碘單質(zhì)的化學(xué)方法是．