下列敘述錯誤的是（　�。�

將體積為100mL濃度為2.0mol?L^-1的CuSO₄溶液和體積為300mL濃度為1.0mol?L^-1的H₂SO₄溶液混合，假定混合后溶液體積為400mL．計算：
（1）混合液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度是，H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度是．
（2）往混合液中加水稀釋至Cu²⁺濃度為0.2mol?L^-1，則稀釋后溶液的體積為．
（3）稀釋后溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度是，S

O

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的物質(zhì)的量濃度是．

某中學(xué)化學(xué)興趣小組在課外活動時，對學(xué)校附近的甲、乙兩條河流的 水質(zhì)進行了多次檢測． 第一組檢測甲河流的水質(zhì)結(jié)果如下：

檢測次數(shù)	溶液中檢測出的溶質(zhì)
第一次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次	KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次	Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

（1）三次檢測結(jié)果中第 次的結(jié)果肯定不正確．
（2）在檢測時，為了確定溶液中是否存在S

O

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、CO₃^2-和Cl^-，該小組進行了如下實驗，請你參與探究與分析．

實驗步驟	實驗操作	實驗?zāi)康?/TD>	反應(yīng)的離子方程式
第一步	向溶液中滴加過量的HNO3溶液	檢驗 CO32- CO32- 的存在	2H++CO32-═CO2↑+H2O 2H++CO32-═CO2↑+H2O
第二步	繼續(xù)滴加過量的 Ba（NO3）2 Ba（NO3）2 溶液	檢驗S O 2- 4 的存在
第三步	過濾，再向溶液中滴加 AgNO3 AgNO3 溶液	檢驗 Cl- Cl- 的存在	Ag++Cl-═AgCl↓

（3）第二組對乙河流進行檢測，乙河流兩邊有甲、乙兩工廠，經(jīng)檢測它們排放的工業(yè)廢水中共含有K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、N

O

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六種離子．并且甲廠的廢水明顯呈堿性，因此第二組斷定甲廠廢水中應(yīng)含有的三種離子為、、．

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)
據(jù)回答下列問題：
（1）該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1
（2）某同學(xué)用上述濃鹽酸和蒸餾水配制濃度為0.4mol?L^-1體積為425mL的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要取mL上述濃鹽酸進行配制．
②配制過程中，所用到的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外還需、．
③上述實驗中，需要用到玻璃棒，其作用是、．
④在配制過程中，下列操作對配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏 大”、“偏小”或“無影響”）
Ⅰ．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
Ⅱ．定容時仰視刻度線．

已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：

試回答：
（1）寫出B的化學(xué)式D的化學(xué)式．
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式．
（3）寫出F轉(zhuǎn)化成G的離子方程式．

以①2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O ②2Na+Cl₂═2NaCl ③2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂ ④2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-這四個反應(yīng)為例，我們來探究氧化還原反應(yīng)．
（1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是．
（2）對于反應(yīng)①，氧化劑是．
（3）對于反應(yīng)②，Na的化合價由0價變成+1價，化合價升高的原因是．
（4）由③、④兩反應(yīng)，可以推斷Fe³⁺、Br₂、I₂的氧化性強弱順序為．

用100mL 0.2mol∕L BaCl₂ 溶液恰好可使相同體積的Na₂SO₄、Al₂（SO₄）₃、KAl（SO₄）₂的溶液中的S

O

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完全轉(zhuǎn)化為BaSO₄沉淀，需要三種鹽溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�

V L硫酸鋁溶液中含有S

O

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m g，則Al³⁺的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

在無色透明的強酸性溶液中能大量共存的離子組是（　�。�

下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)的是（　�。�