某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)．A、B為兩種常見(jiàn)金屬，它們的硫酸鹽可溶于水．當(dāng)K閉合時(shí)，在交換膜處SO₄^2-從右向左移動(dòng)．下列分析正確的是（　�。�

2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？．該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？
（2）已知單質(zhì)硫16g燃燒放熱為149KJ寫(xiě)出硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式
（3）計(jì)算由S（s）生成3molSO₃（g）的△H．

已知：2H₂S（g）+O₂（g）═2S（s）+2H₂O（l），△H=-akJ/mol；2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（l），△H=-bkJ/mol，則H₂S與SO₂兩種氣體轉(zhuǎn)化為固體硫的熱化學(xué)方程式為．

我國(guó)是個(gè)鋼鐵大國(guó)，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．高爐內(nèi)可能發(fā)生如下反應(yīng)：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g），△H₁=-393.5kJ?mol^-1                   ①
C（s）+CO₂（g）═2CO（g），△H₂=+172.5kJ?mol^-1                  ②
4CO（g）+Fe₃O₄（s）═4CO₂（g）+3Fe（s），△H₃=-13.7kJ?mol^-1       ③
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）計(jì)算3Fe（s）+2O₂（g）═Fe₃O₄（s）的△H=．
（2）800℃時(shí)，C（s）+CO₂（g）?2CO（g）的平衡常數(shù)K=1.64，相同條件下測(cè)得高爐內(nèi)c（CO）=0.20mol?L^-1、c（CO₂）=0.05mol?L^-1，此時(shí)反應(yīng)向（填“正”或“逆”）方向進(jìn)行．
（3）某種礦石中鐵元素以氧化物Fe_mO_n形式存在，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將少量鐵礦石樣品粉碎，稱(chēng)取25.0g樣品于燒杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，濾去不溶物．向所得濾液中加入10.0g銅粉充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6g．剩下濾液用濃度為2mol?L^-1的酸性KMnO₄滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO₄溶液體積25.0mL．
提示：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺      8H⁺+MnO₄^-+5Fe²⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
①計(jì)算該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
②計(jì)算氧化物Fe_mO_n的化學(xué)式（m、n為正整數(shù)）．

能源問(wèn)題是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大課題．甲醇是未來(lái)重要的綠色能源之一．

（l）已知：在 25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃燒生成 CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱 22.70kJ．請(qǐng)寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式．
（2）由CO₂和H₂合成甲醇的化學(xué)方程式為：CO₂（g）+3H₂（g）

催化劑

加熱

CH₃OH（g）+H₂O（g）在其它條件不變的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溫度對(duì)反應(yīng)的影響如圖1所示（注：T₁、T₂均大于300℃）：
①合成甲醇反應(yīng)的△H0．（填“＞”、“＜”或“=”）．
②平衡常數(shù)的表達(dá)式為：．溫度為T(mén)₂時(shí)的平衡常數(shù)溫度為T(mén)₁時(shí)的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）
③在T₁溫度下，將1mol CO₂和 1molH₂充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO₂轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)的比值為．
（3）利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如圖2所示的裝置．該裝置中 Pt 極為極；寫(xiě)出b極的電極反應(yīng)式．

工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）回答下列問(wèn)題：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g），△H=+180.5kJ/mol
4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g），△H=-905kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g），△H=-483.6kJ/mol
則N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的△H=．
（2）（NH₄）₂SO₃和NH₄HSO₄是兩種化工原料．
①對(duì)于（NH₄）₂SO₃溶液，某同學(xué)寫(xiě)出了如下的正確關(guān)系式：2[c（S

O

2- 3

）+c（HS

O

- 3

）+c（H₂SO₃）]=c（N

H

+ 4

）+c（NH₃?H₂O）
該同學(xué)的依據(jù)是：；
⑦寫(xiě)出NH₄HSO₄溶液中離子濃度由大到小的順序：．
（3）甲烷--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液．現(xiàn)用甲烷--空氣燃料電池進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)（其中a、b均為碳棒）：

①Zn片上發(fā)生的電極反應(yīng)式：；
②a電極的電極反應(yīng)式．

（1）俄羅斯最近研制的一種名為“阿采塔姆”的新型燃料，可大幅度提高火箭運(yùn)載量，這種燃料的成分是乙炔和液氨．
①已知：25℃，101KPa下，1g乙炔完全燃燒生成CO₂（g）、H₂O（l）放出50kJ的熱，試寫(xiě)出表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式．
②又知熱化學(xué)方程式：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1
H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1
ⅰ試完成以下熱化學(xué)方程式：
4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）△H=kJ?mol^-1
ⅱ在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的容器中，通入5molN₂（g）和H₂（g）的混合氣體，并裝入固體催化劑，使之反應(yīng)．平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則反應(yīng)過(guò)程中共放熱kJ．
（2）已知：CO₂ （g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

t/℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

回答以下問(wèn)題：
①該反應(yīng)逆反應(yīng)為反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②容器容積不變，850℃時(shí)，能表明反應(yīng)達(dá)到平衡的是
A．容器中氣體密度不變
B．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．容器中H₂的濃度不變
D．υ正（H₂O）=υ_逆（CO₂）
③容器容積不變，850℃時(shí)各物質(zhì)平衡濃度為
c（CO₂）=0.4mol?L^-1   c（H₂）=0.1mol?L^-1   c（CO）=xmol?L^-1    c（H₂O）=0.2mol?L^-1
若用a、b、c、d、分別表示CO₂、H₂、CO、H₂O的起始濃度．
ⅰ則x=；
ⅱ則a、b應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是．

鋯（Zr）主要用于核反應(yīng)堆燃料棒的包層，這是因?yàn)楹��?.5%Sn的鋯合金具有在輻射下穩(wěn)定的抗腐蝕性和機(jī)械性．以斜鋯石（ZrO₂）生產(chǎn)金屬鋯的生產(chǎn)過(guò)程示意圖如下：

（1）寫(xiě)出斜鋯石轉(zhuǎn)化為四氯化鋯的化學(xué)反應(yīng)方程式：
（2）已知：
①M(fèi)g（l）+Cl₂（g）=MgCl₂（s）；△H=akJ?mol^-1
②Zr（s）+2Cl₂（g）=ZrCl₄（g）；△H=bkJ?mol^-1
則2Mg（l）+ZrCl₄（g）=2MgCl₂（s）+Zr（s）；△H=
該反應(yīng)在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是．
（3）ZrCl₄是白色固體，在潮濕的空氣中“冒煙”．這是因?yàn)閆rCl₄易發(fā)生反應(yīng)，生成了．
（4）2011年3月發(fā)生的日本福島核電站爆炸，其原因是鋯在高溫下與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣，同時(shí)伴隨著放熱，最后氫氣與空氣混合發(fā)生爆炸．所發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）-種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入甲烷；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)0^2-在熔融電解質(zhì)中，O^2-向 （填正、負(fù)）極移動(dòng)．電池正極的電極反應(yīng)式為，負(fù)極的電極反應(yīng)式為．

Ⅰ．在一定條件下，科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽(yáng)能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇，其過(guò)程如圖所示，試回答下列問(wèn)題：

（1）該合成路線對(duì)于環(huán)境保護(hù)的價(jià)值在于．
（2）15～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO₂吸收劑．用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因．
（3）CH₃OH、H₂的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，寫(xiě)出工業(yè)上以CO₂、H₂合成CH₃OH的熱化學(xué)方程式：．
Ⅱ．將燃煤廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：
2CO₂（g）+6H₂（g）

催化劑

CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）
已知一定壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO₂的轉(zhuǎn)化率見(jiàn)下表：

投料比[n（H2）/n（CO2）]	500K	600K	700K	800K
1.5	45%	33%	20%	12%
2.0	60%	43%	28%	15%
3.0	83%	62%	37%	22%

（4）該反應(yīng)的焓變△H0，熵變△S0（填＞、＜或=）．
（5）用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質(zhì)中該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式．若以1.12L?min^-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點(diǎn)為-24.9℃），用該電池電解500mL 2mol?L^-1CuSO₄溶液，通電0.50min后，理論上可析出金屬銅g．

“水”電池是利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電的一種新型電池．（1）研究表明，電池用二氧化錳納米棒為正極材料可提高發(fā)電效率，這是利用納米材料具有特性，使之能與鈉離子充分接觸．（2）“水”電池總反應(yīng)可表示為：5MnO₂+2Ag+2NaCL=Na₂Mn₅O¹⁰+2AgCL該電池的負(fù)極反應(yīng)式為．
（3）利用電解實(shí)驗(yàn)可以制得純凈的Fe（OH）₂白色沉淀，如圖1，已知兩電極的材料分別為石墨和鐵．
①若圖中的電池為“水”電池，則其與a極相連的電極是由下列物質(zhì)中的制成（填編號(hào)，下同）．
A．MnO₂    B．Ag    C．NaCl    D．Na₂Mn₅O₁₀ E．AgCl
②a極的電極反應(yīng)式為．
③電解液c可以是．
A．純水    B．NaCl溶液    C．H₂SO₄溶液    D．CuCl₂溶液
④當(dāng)生成1mol Fe（OH）₂白色沉淀時(shí)將消耗MnO₂mol．
（4）某溫度下，F(xiàn)e（OH）₃（s）、Mg（OH）₂（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液中金屬陽(yáng)離子的濃度與溶液pH的關(guān)系如圖2．請(qǐng)據(jù)圖2分析：①該溫度下，溶度積常數(shù)的關(guān)系為：K_SP[Fe（OH）₃]
K_SP[Mg（OH）₂]（填“＞”、“=”或“＜”）；
②如果在新生成的Mg（OH）₂濁液中滴入足量的Fe³⁺，振蕩后，白色沉淀會(huì)全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，原因是
．