我國西部地區(qū)有豐富的鹽湖資源，對鹽湖礦產(chǎn)資源的綜合開發(fā)利用是西部大開發(fā)的重要課題之一．
I．某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO^2-₄、Cl^-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，他們設計了如下流程：

請根據(jù)以上流程，回答以下問題：
（1）操作①中的溶劑可以選擇：
A．四氯化碳  B．乙醇    C．苯  D．己烯
（2）要從橙紅色液體中分離出單質溴，可采取的操作是
（3）操作②要趁熱過濾，所起作用是
II 某同學提出一種新方案，對上述操作①后無色溶液進行除雜提純，其方案如下：

（4）無色溶液中先加試劑A，再加試劑B，最后加試劑C，若C為常見的鹽，則試劑C為，固體D的主要成分為
（5）若在操作④結束后發(fā)現(xiàn)溶液略有渾濁，1應采取的措施是．
（6）用鹽酸調節(jié)溶液pH=5的目的是．
（7）進行操作⑤時，除鐵架臺、蒸發(fā)皿外，還要用到的玻璃儀器是．

某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉制取膽固．其設計的實驗過程如下；

（1）銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于上，（填寫下列儀器編號，下同），取用坩堝應使用，灼燒后的坩堝應放在上．
A．蒸發(fā)皿  B．石棉網(wǎng)C．泥三角D．表面皿E．坩堝鉗F．試管夾
（2）同粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱、通氧氣、過濾、、冷卻結晶、、洗滌、自然干燥．
（3）在測定所得膽礬[CuSO₄?xH₂O]中結晶水x值的實驗過程中，稱量操作至少進行次．

MnSO₄?H₂O在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應用．
（一）制備：工業(yè)上用化工廠尾氣中低濃度SO₂還原MnO₂礦制備MnSO₄?H₂O過程如下：

已知：常溫時部分硫化物難溶鹽的Ksp：CuS--6.3×10^-36、PbS--1.0×10^-28、NiS--2.0×10^-26、
MnS--2.5×10^-10，請回答下列問題：
（1）生產(chǎn)中MnO₂礦粉碎的目的是．
（2）除鐵發(fā)生的離子反應方程式為．
（3）除重金屬離子后，若混合溶液中Cu²⁺、Pb²⁺、Ni²⁺的濃度均為1.0×10^-5mol/L，則c（S^2-）_最大=mol/L．
（二）：性質-熱穩(wěn)定性：MnSO₄?H₂O在1150℃高溫下分解的產(chǎn)物是Mn₃O₄、含硫化合物、水，在該條件下硫酸錳晶體分解反應的化學方程式是
（三）廢水處理：工廠廢水中主要污染為Mn²⁺和Cr⁶⁺，現(xiàn)研究鐵屑用量和pH值對廢水中鉻、錳去除率的影響，（1）取100mL廢水于250mL三角瓶中，調節(jié)pH值到規(guī)定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對鉻和錳去除率的影響如下圖1所示．則在pH一定時，廢水中鐵屑用量為時錳、鉻去除率最好
（2）取100mL廢水于250mL三角瓶中，加入規(guī)定量的鐵粉，調成不同的pH值．得到pH值對鉻和錳去除率的影響如下圖2所示．則在鐵屑用量一定時，廢水pH=時錳、鉻去除率最好

硫鐵礦燒渣（主要成分Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂）等是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的廢渣，利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的流程如圖所示：

（1）硫鐵礦燒渣焙燒時所添加的還原劑最有可能的是．（填字母）
  A、鋁          B、鋅           C、碳
（2）酸浸、過濾后濾液中的主要成分是．
（3）反應Ⅰ的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是． 
（4）空氣中煅燒FeCO₃生成產(chǎn)品b的化學反應方程式為．
（5）檢驗產(chǎn)品a中是否含有氯化物雜質的實驗操作時：取少量產(chǎn)品a于試管中配成溶液，．