科目： 來(lái)源： 題型：

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如圖所示，圖I是恒壓密閉容器，圖II是恒容密閉容器．當(dāng)其它條件相同時(shí)，在I、II中分別加入2mol X和2mol Y，開(kāi)始時(shí)容器的體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)：2X（？）+Y（？）?aZ（g），此時(shí)I中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2．下列判斷正確的是（　�。�

A、物質(zhì)Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)a=2

B、若II中氣體的密度如圖III所示，則X、Y均為氣態(tài)

C、若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率：I＞II

D、若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則I、II中從開(kāi)始到平衡所需的時(shí)間：I＞II

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光氣（COCl₂）的分解反應(yīng)為：COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g）△H=+108kJ?mol^-1．反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化如圖8所示（10～14min的COCl₂濃度變化未標(biāo)出）：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A、COCl2在5～6 min和15～16 min時(shí)平均反應(yīng)速率：v（5～6）＞v（15～16）

B、第10 min時(shí)，改變反應(yīng)條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡前：v（正）＜v（逆）

C、第12 min時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，c（COCl2）≈0.03 mol?L-1

D、第14 min時(shí)，改變的條件是減小壓強(qiáng)，隨著平衡的移動(dòng)，COCl2的轉(zhuǎn)化率減小

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某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？），在t₁時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t₂時(shí)刻縮小容器體積，至t₃時(shí)刻再次達(dá)到平衡，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

A、Z、W一定不為氣體，Y可能為氣體，也可能不為氣體

B、t2時(shí)刻后該可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，Y的濃度一定減小

C、在t2時(shí)刻加入催化劑，反應(yīng)速率變化情形與圖中t2時(shí)刻后類似

D、若該反應(yīng)的△H＜0，在t2時(shí)刻升溫，反應(yīng)速率變化情形與圖中t2時(shí)刻后類似

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酸性溶液中，F(xiàn)e²⁺會(huì)被空氣緩慢氧化為Fe³⁺．不同條件下，一定濃度的Fe²⁺的氧化率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

A、該氧化過(guò)程的離子方程式為：Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O

B、pH=1.5時(shí)Fe2+的氧化率一定比pH=2.5的大

C、Fe2+的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)

D、其他條件相同時(shí)，80℃時(shí)Fe2+的氧化率比50℃的大

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在溫度、初始容積相同的兩個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物（如圖所示），發(fā)生如下反應(yīng)：
3X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0
保持溫度不變，測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

	恒容容器甲	恒壓容器乙
Y的物質(zhì)的量（mol）	n1	n2
Z的體積分?jǐn)?shù)	φ1	φ2

下列說(shuō)法正確的是（　　）

A、平衡時(shí)容器乙的容積一定比反應(yīng)前小

B、φ2＞φ1

C、n2＞n1

D、平衡時(shí)容器甲的壓強(qiáng)一定比反應(yīng)前大

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