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一定條件下，在1L恒容容器中充入2mol A、1mol B，發(fā)生反應(yīng)：
A的轉(zhuǎn)化率2A（g）+B（g）??2C（g），在不同溫度下達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率如圖所示（　�。�

A、該反應(yīng)的焓變△H＞0

B、該反應(yīng)的熵變△S＞0

C、該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小

D、800℃時反應(yīng)達到平衡后，反應(yīng)速率V_（A）=V_（B）

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在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A_（g）+B_（g）?xC_（g）△H＜0有圖Ⅰ所示的反應(yīng)曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數(shù)）（　　）

A、P₃＞P₄，y軸表示B的體積分數(shù)

B、P₃＜P₄，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率

C、P₃＜P₄，y軸表示混合氣體的密度

D、P₃＞P₄，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，NO₂和N₂O₄濃度隨時間變化關(guān)系如圖．下列說法不正確的是（　�。�

A、圖中的兩條曲線，X是表示NO₂濃度隨時間的變化曲線

B、前10 min內(nèi)用v（N₂O₄）表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 mol/（L?min）

C、25 min時，NO₂轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂O₄的反應(yīng)速率增大，其原因是將密閉容器的體積縮小為1L

D、前10 min內(nèi)用v（NO₂）表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.04 mol/（L?min）

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如圖是溫度和壓強對反應(yīng)X+Y?2Z影響的示意圖．下列敘述正確的是（　�。�

A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B、增大壓強，平衡正向移動

C、X、Y、Z均為氣態(tài)

D、X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)

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已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)物的濃度隨時間變化關(guān)系如圖．下列說法正確的是（　　）

A、a、b、c、d四個點中，只有b、d點的化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

B、前10min內(nèi)用v（NO2）表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.06mol（L?min）

C、25min時，導(dǎo)致平衡移動的原因是將密閉容器的體積縮小為1L

D、圖中的兩條曲線，X是表示N2O4濃度隨時間變化的曲線

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某溫度下，將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合于一恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s）．當(dāng)反應(yīng)進行一段時間后，測得A減少了nmol，B減少了

n

2

mol，C增加了

3n

2

mol，D增加了nmol，此時達到化學(xué)平衡狀態(tài)．則下列說法正確的是（　�。�

A、達到化學(xué)平衡時A的消耗速率與C的消耗速率相等

B、保持溫度不變，再向容器中充入n molA和 n 2 molB，平衡不移動

C、上圖表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時間的變化情況，t1時刻可能是減少了A的濃度，增加了C的濃度

D、保持溫度不變，再向容器中充入nmolA和nmolB，A、B的轉(zhuǎn)化率均不變