在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行工業(yè)合成氨的模擬實(shí)驗(yàn)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，分離出氨，并補(bǔ)充氮?dú)�、氫氣物質(zhì)的量之比與起始時(shí)相同的原料氣，以實(shí)現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn)，各組分物質(zhì)的量和時(shí)間的關(guān)系如圖所示．（各平衡狀態(tài)時(shí)N₂物質(zhì)的量均可視為0.9mol）

（1）起始時(shí)刻氮?dú)馀c氫氣的物質(zhì)的量之比n（N₂）：n（H₂）=．反應(yīng)開始至15min時(shí)第一次達(dá)到平衡，容器體積為1L，這段時(shí)間內(nèi)，以NH₃的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是．
（2）寫出代表H₂的曲線在下列時(shí)刻的坐標(biāo)并在圖上畫出，t₁～t₂間的曲線：
t₁補(bǔ)充原料氣之后；（，）；
t₂處于平衡狀態(tài)時(shí)：（，）．
（3）第一次達(dá)平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率是．（保留3位有效數(shù)字，下同）以t₁補(bǔ)充原料氣之后為起始狀態(tài)，第二次達(dá)到平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率是．以這樣的氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量之比補(bǔ)充原料氣，試計(jì)算經(jīng)濟(jì)上是否合算？．

T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中，A、B、C濃度變化如圖（I）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示．根據(jù)以上條件，回答下列問題：

（1）A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為，正反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）t₁min后，改變下列某一條件，能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的有．
A．保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)
B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體
C．保持其他條件不變，升高溫度
（3）T℃時(shí)，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=，若將溫度升高100℃時(shí)，K值將．（填“增大”，“減小”或“不變”）

在實(shí)驗(yàn)室中做下列實(shí)驗(yàn)：把物質(zhì)A、B按一定比例充入一個(gè)表面積為300cm²，容積為2L的球形容器，使壓強(qiáng)為P，然后將整個(gè)容器用加熱器加熱到t℃時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：
2A（g）+B（g）?2C（g）；?H=-180kJ?mol^-1
（1）若平均每分鐘生成0.5mol的C，則此反應(yīng)速率可表示為v（C）=；若容器表面向外散熱速率平均為400J?min^-1?cm^-2，為了維持恒溫t℃，平均每分鐘需用加熱器提供kJ的熱量；
（2）反應(yīng)過程中A（g）、B（g）、C（g）物質(zhì)的量變化如圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的是．
A．10～15min可能是加入了正催化劑
B．10～15min可能是降低了溫度
C．20min時(shí)可能是縮小了容器體積
D．20min時(shí)可能是增加了B的量．

（1）某溫度時(shí)，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的 量隨時(shí)間變化曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的 化學(xué)方程式為：．反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為．
（2）取a mol A和b mol B置于V L容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），1min后，
測得容器內(nèi)A的濃度為x mol?L^-1，這時(shí)B的濃度為：；C的濃度為：．在這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示，應(yīng)為．

若過程I與過程II溫度相同，則關(guān)于反應(yīng) N₂O₄（g）?2NO₂ （g）在下列過程中發(fā)生的變化描述正確的是（　�。�

（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值．（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小）．
（2）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反
應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
根據(jù)題意完成下列各題：
①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)
②表達(dá)式K=，
升高溫度，K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
②在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v （H₂）=．
③據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：（用化學(xué)方程式表示）．

向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
（1）經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍，則用Y的物質(zhì)的量濃度變化表示的速率為mol/（L?min）．
（2）若向達(dá)到（1）的平衡體系中充入氬氣，則平衡向（填“左“或“右“或“不移動(dòng)“）；
（3）若在相同條件下向達(dá)到（1）所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與 （1）的平衡中的X的轉(zhuǎn)化率相比較．
A．無法確定                  B．一定大于 （1）
C．一定等于 （1）D．一定小于 （1）
（4）若保持溫度和體積不變，起始時(shí)加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達(dá)到平衡時(shí)仍與（1）的平衡等效，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍應(yīng)該為．

某反應(yīng)A+B?C在任一時(shí)刻的正、逆反應(yīng)速率都可用υ_正、υ_逆表示：υ_正=k₁?c（A）?c（B），υ_逆=k₂?c（C），其中k₁、k₂在一定溫度下恒為 常數(shù)，c（A）、c（B）、c（C）分別代表某時(shí)刻三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．
（1）上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度關(guān)系可表示為．
（2）在300K時(shí)，開始反應(yīng)的A、B濃度均為0.1mol?L^-1，達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50%，則 k₁、k₂之間的關(guān)系是．
（3）升高溫度，k₁、k₂的變化是，k₁/k₂增大，說明正反應(yīng)是 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．

在一個(gè)密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：CO₂（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0，達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡怎樣變化？
（1）增加C，平衡，c（CO）．
（2）減小密閉容器的容積，保持溫度不變，則平衡，c（CO₂）．
（3）通入N₂，保持密閉容器的容積和溫度不變，則平衡，c（CO₂）．
（4）保持密閉容器的容積不變，升高溫度，則平衡，c（CO）．