在一密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：，aX（g）+bY（g）?cZ（g）；△H＞0，下列說法正確的是（　　）

如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始V_A=V_B=aL，在相同的溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；△H＞0 達(dá)到平衡時，V_A=1.2aL．則下列說法錯誤的是（　�。�

在10L密閉容器中，某放熱反應(yīng)進(jìn)行過程在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A、B、C均為氣體），則：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是，生成物是，化學(xué)方程為；
（2）反應(yīng)開始至2分鐘時，用C表示反應(yīng)速率為；2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應(yīng)已達(dá)到了狀態(tài)．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，在t時刻改變某外界條件，根據(jù)其圖象變化的特點(diǎn)判斷t時刻改變外界條件是．

光氣（COCl₂）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl₂在活性炭催化下合成．COCl₂的分解反應(yīng)為COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g）△H=+108kJ/mol．反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示（第10min到14min的COCl₂濃度變化曲線未畫出）：

①計算反應(yīng)在第8min時的平衡常數(shù)K=．
②比較第2min反應(yīng)溫度T（2）與第8min反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（2）T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
③若12min時反應(yīng)于溫度T（8）下重新達(dá)到平衡，則此時c（COCl₂）=mol/L；
④比較反應(yīng)物COCl₂在5-6min和15-16min時平均反應(yīng)速率的大�。害裕�5-6）υ（15-16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是．

在容積不同的多個密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N₂和H₂，在不同溫度下，同時發(fā)生反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃，并分別在t秒時測定其中NH₃的體積分?jǐn)?shù)，繪圖如圖：
（1）A，B，C，D，E五點(diǎn)中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是．
（2）向一恒容容器中加入1mol N₂和3mol H₂，T₃時，測得體系壓強(qiáng)為原來的

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，并放出23.1kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（3）當(dāng)上述反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高NH₃
產(chǎn)率的有（填字母）
A  升高溫度     B  降低溫度    C  增大壓強(qiáng)   D  減小壓強(qiáng)
E  加入催化劑   F  吸收NH₃     G 通入N₂
（4）AC段的曲線和CE段曲線變化趨勢相反，試從反應(yīng)速率和平衡角度說明理由．．

對溶液中的反應(yīng)：FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+3KCl，當(dāng)其他條件一定時：
（1）向溶液中加入少量的KCl固體，溶液的顏色（填“變深”、“變淺”或“無明顯變化”，下同）
（2）向溶液中加入少量KSCN固體，溶液的顏色
（3）加水稀釋，化學(xué)平衡向方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）

反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）．
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，正反應(yīng)速率變化是（填“增大”、“減小”或“不變”），化學(xué)平衡向方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”），A的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”），
（3）在該反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁，E₂（填“增大”、“減小”或“不變”）．加入催化劑化學(xué)平衡是否會移動．（填“是”或“否”）

一定溫度和壓強(qiáng)下，在容積為VL的密閉容器中充入1mol A和1mol B，保持恒溫恒壓，反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）△H＜0達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為40%．
（1）升溫時，C的反應(yīng)速率（填“加快”、“減慢”或“不變”）
（2）若平衡時，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則平衡
A．一定向正反應(yīng)方向移動          B．一定向逆反應(yīng)方向移動
C．一定不移動                    D．不一定移動
（3）若平衡時，保持容器容積不變，在密閉容器中再充入2mol A，則反應(yīng)達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率（填“無影響”、“增大”、“減小”，下同），B的轉(zhuǎn)化率．