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科目： 來(lái)源： 題型：

常溫常壓下，CO2飽和溶液中存在如下平衡：
①CO2+H2O═H2CO3?H++HCO3-      
②HCO3-═H++CO32-
對(duì)于該平衡體系，下列說(shuō)法正確的是（　　）

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科目： 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、圖中的兩條曲線(xiàn)，X是表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)B、a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，只有b、d點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)C、25 min時(shí)，導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原因是將密閉容器的體積縮小為1LD、前10 min內(nèi)用v（NO2）表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.06 mol/（L?min）

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科目： 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)已知可逆反應(yīng)aA+bB?cC中，物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡B、該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡C、升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)D、該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目： 來(lái)源： 題型：

T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體．反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1℃和T2℃時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是（　　）
精英家教網(wǎng)
A、該平衡體系的化學(xué)反應(yīng)方程式為：A（g）+B（g）?C（g）B、（t1+10）min時(shí)，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C、T1＞T2D、其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目： 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，化學(xué)方程式為A（g）+2B（g）═3C（g）+D（s），反應(yīng)放出熱量．圖中a曲線(xiàn)代表一定條件下該反應(yīng)的過(guò)程．若使a曲線(xiàn)變?yōu)閎曲線(xiàn)，可采取的措施是（　�。�
A、增大A的濃度B、縮小容器的容積C、加入催化劑D、升高溫度

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科目： 來(lái)源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g） 
催化劑
加熱
  4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　�。�

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科目： 來(lái)源： 題型：

2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予德國(guó)化學(xué)家格哈德?埃特爾，以表彰他在“表面化學(xué)”研究領(lǐng)域作出的開(kāi)創(chuàng)性貢獻(xiàn)．其中催化劑是表面化學(xué)研究的重要方面，據(jù)報(bào)道，美國(guó)已經(jīng)找到名為T(mén)rans的鐵系催化劑，使氮?dú)夂蜌錃饽茉诔爻合潞铣砂保摯呋瘎┑淖饔檬牵ā　。?/div>
A、使反應(yīng)物的化學(xué)鍵不需破壞B、降低生產(chǎn)能耗C、使反應(yīng)更完全D、使反應(yīng)放出更多的熱量

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科目： 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）生成物C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)p和溫度T的關(guān)系如下圖，方程式中的計(jì)量數(shù)和△H值符合圖象的是（　�。�
精英家教網(wǎng)
A、a+b＜c△H＜0B、a+b＞c△H＜0C、a+b＜c△H＞0D、a+b=c△H＞0

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科目： 來(lái)源： 題型：

2HBr?Br2+H2，在四種不同的條件下進(jìn)行，Br2、H2起始的濃度為0，反應(yīng)物HBr的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)溫度 0 10 20 30 40 50 60
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.5 0.5 0.5
2 800℃ C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800℃ C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)2，HBr的初始濃度C2=1.0 mol/L
B、從上表數(shù)據(jù)分析，2HBr?Br2+H2正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C、實(shí)驗(yàn)4一定使用了催化劑
D、實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率大于實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率

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科目： 來(lái)源： 題型：

T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體．反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是（　�。�
精英家教網(wǎng)
A、在（t1+10）min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B、其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大C、T℃時(shí)，在相同容器中，若由0.4mol/L A、0.4mol/L B和0.2mol/L C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度也為0.4 mol/LD、（t1+10）min時(shí)，保持壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡不移動(dòng)

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