利用如圖所示裝置（夾持裝置已略去）模擬工業(yè)生產(chǎn)SO₂催化氧化反應(yīng)，以探究反應(yīng)產(chǎn)物，并測定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率．實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置D錐形瓶中溶液產(chǎn)生白色沉淀，裝置E中溶液褪色．

（1）裝置D使用冰水浴的作用是．
（2）在實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)持續(xù)不斷通入O₂的原因是．
（3）為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腄中錐形瓶盛放的溶液應(yīng)該是．
A．足量澄清石灰水      B．足量小蘇打溶液
C．足量的氯化鋇溶液    D．足量硝酸鋇溶液
（4）若D中錐形瓶盛放的是足量氯化鋇和硝酸的混合溶液，發(fā)現(xiàn)瓶中除生成白色沉淀外還有紅棕色氣體產(chǎn)生，則在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
（5）若裝置F中有40mL 2.5mol/L NaOH溶液，反應(yīng)后增重4.8g，則裝置F中發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（6）若從錐形瓶溶液中得到的沉淀質(zhì)量為mg，要測定該條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)還需要測定的數(shù)據(jù)是．
A．裝置F增加的質(zhì)量ag
B．裝置A中亞硫酸鈉減少的質(zhì)量bg
C．裝置B增加的質(zhì)量cg
D．裝置E增加的質(zhì)量dg
此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是．（列式表示）．

甲、乙兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組為測定氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：
下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時(shí)可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶．

實(shí)驗(yàn)開始前裝置中的空氣已排盡．甲小組測得：反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量為m₁g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為m₂g、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V₁L．乙小組測得洗氣裝置D前后的質(zhì)量和生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（1）寫出儀器a的名稱：．
（2）甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，請將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號(hào)和制備原理填寫在下表空格中．

	實(shí)驗(yàn)裝置	實(shí)驗(yàn)藥品	制備原理
甲小組	A	氫氧化鈣、硫酸銨	反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ①
乙小組		濃氨水、氫氧化鈉	用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用： ③

（3）甲小組用所測數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)之比為．
（4）在操作和計(jì)算正確的情況下，乙小組用所測數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比明顯小于理論值，其原因可能是．
（5）乙小組在原有實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上增加了一個(gè)裝有藥品的實(shí)驗(yàn)儀器，重新實(shí)驗(yàn)，得出合理的實(shí)驗(yàn)結(jié)果．該藥品的名稱是．

某課外活動(dòng)小組欲探究CuO與NH₃反應(yīng)生成的紅色固體物質(zhì)的成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫出），請回答下列問題：

信息提示：①實(shí)驗(yàn)中觀察到黑色CuO粉末變?yōu)榧t色物質(zhì)，同時(shí)生成一種無污染氣體；
②Cu₂O為紅色固體，不溶于水，與稀H₂SO₄反應(yīng)生成Cu、CuSO₄和H₂O．
（1）儀器a的名稱，儀器b中所加固體物質(zhì)為．
（2）在實(shí)驗(yàn)室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是（填字母）．
A．O₂    B． Cl₂    C．CO₂D．NO₂    E．C₂H₄
（3）裝置B的作用是．
（4）該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在的一個(gè)明顯缺陷是．
（5）甲同學(xué)對生成的紅色固體物質(zhì)的成分提出了三種假設(shè)：
假設(shè)①：只含Cu；假設(shè)②：；假設(shè)③：Cu和Cu₂O的混合物．
（6）為驗(yàn)證上述假設(shè)，乙、丙二位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案，并得出了相同的結(jié)論．
乙同學(xué)方案：取反應(yīng)后所得紅色物質(zhì)少許于試管中，滴加適量稀H₂SO₄，觀察到紅色物質(zhì)不溶解、溶液顏色無變化．則假設(shè)成立，裝置C中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
丙同學(xué)方案：當(dāng)黑色CuO全部變?yōu)榧t色時(shí)，停止加熱，繼續(xù)通入一段時(shí)間NH₃．若稱得反應(yīng)前加入的CuO、粉末質(zhì)量為ag，空玻璃管的質(zhì)量為bg，反應(yīng)結(jié)束后玻璃管與紅色物質(zhì)的總質(zhì)量為cg（在乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)之前稱得），則a、b、c三者應(yīng)滿足的關(guān)系為（c-b）：（a+b-c）=．

鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H₂SO₄反應(yīng)）．某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究．

Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定；
①按如圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品都為堿石灰（詳見圖示，夾持儀器省略）
③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際₂，待C裝置出口處H₂驗(yàn)純后，點(diǎn)燃A處酒精燈
④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（1）裝置C的作用為．
（2）測的反應(yīng)后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為．
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定

（3）步驟④中煮沸的作用是．
（4）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、．
（5）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是．
a．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過程中不需加指示劑
b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不需要用待測液潤洗
e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色再讀數(shù)
（6）若滴定過程中消耗0.4000mol?L^-1KI溶液25.00ml，則鐵礦石中鐵的百分含量為．
Ⅲ．（7）由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為．

如圖是某有色金屬冶煉廠以某銅礦石（主要成分為Cu₂S，且含有Fe、Zn硫化物）為原料冶煉銅的工藝流程，其冶煉過程中銅、硫回收率達(dá)到97%、87%．

（1）冶煉精銅礦制粗銅的主要反應(yīng)方程式為，從提高資源利用率和減排考慮，煙氣中的主要廢氣可綜合利用其制備．
（2）以硫酸銅溶液為介質(zhì)電解精煉銅時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式為；電解過程中，硫酸銅溶液的濃度會(huì)（填“變大”“不變”或“變小”）．
（3）在精煉銅的過程中，電解質(zhì)溶液中c（Fe²⁺）、c（Zn²⁺） 會(huì)逐漸增大而影響進(jìn)一步電解．幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)（K_sp）如下：

物質(zhì)	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Zn（OH）2	Cu（OH）2
Ksp	8.0×10-16	4.0×10-38	3.0×10-17	2.2×10-20

①調(diào)節(jié)電解液的pH是除去雜質(zhì)離子的常用方法．根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷，含等物質(zhì)的量濃度 Fe²⁺、Zn²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺的溶液，隨pH升高最先沉淀下來的離子是．
②一種方案是先加入過量的H₂O₂，再調(diào)節(jié)pH到4左右，加入H₂O₂后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（4）為測定某鐵銅合金組成比例，某同學(xué)將一定量該合金樣品與某濃度的稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)加入硝酸10mL，剩余金屬1.8g，生成NO（標(biāo)況）0.224L；再加入硝酸10mL，剩余金屬0.96g，又生成NO（標(biāo)況）0.224L；此時(shí)溶液中的金屬離子是，繼續(xù)加入硝酸10mL，金屬恰好全部溶解，又生成NO（標(biāo)況）0.224L；則該合金中鐵銅的物質(zhì)的量之比為．

電石中的碳化鈣和水能完全反應(yīng)：
CaC₂+2H₂O=C₂H₂↑+Ca（OH）₂
使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體排水，測量排出水的體積，可計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況乙炔的體積，從而可測定電石中碳化鈣的含量．

（1）若用下列儀器和導(dǎo)管組裝實(shí)驗(yàn)裝置：
如果所制氣體流向從左向右時(shí)，上述儀器和導(dǎo)管從左到右直接連接的順序（填各儀器、導(dǎo)管的序號(hào)）是接接接接接．
（2）儀器連接好后，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，有下列操作（每項(xiàng)操作只進(jìn)行一次）：
①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞．
②檢查裝置的氣密性．
③在儀器6和5中注入適量水．
④待儀器3恢復(fù)到室溫時(shí)，量取儀器4中水的體積（導(dǎo)管2中的水忽略不計(jì)）．
⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下，至不發(fā)生氣體時(shí)，關(guān)閉活塞．
正確的操作順序（用操作編號(hào)填寫）是．
（3）若實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體有難聞的氣味，且測定結(jié)果偏大，這是因?yàn)殡娛�中含�?!--BA-->雜質(zhì)．
（4）若實(shí)驗(yàn)時(shí)稱取的電石1.60克，測量排出水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況乙炔的體積為448毫升，此電石中碳化鈣的百分含量是%．

請寫出六種你學(xué)過的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式，這些化合物燃燒后產(chǎn)生的CO2和H2O（氣）的體積比符合如下比值（各寫三種）：

vCO2

vH2O

（氣）=2的有：、、

vCO2

vH2O

（氣）=0.5的有：、、．

某同學(xué)設(shè)計(jì)了測定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖．該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①將圖中的集氣瓶分為5等份，并作好標(biāo)記．
②在帶橡皮塞和導(dǎo)管的燃燒匙內(nèi)裝入足量的紅磷，將導(dǎo)管上的止水夾夾緊，在酒精燈上點(diǎn)燃紅磷，并立即伸入集氣瓶內(nèi)，塞緊橡皮塞．
③充分反應(yīng)后，待集氣瓶冷卻至室溫，打開止水夾．
請回答下列問題：
（1）該實(shí)驗(yàn)中紅磷需稍過量，目的是．
（2）步驟②集氣瓶中的現(xiàn)象是，其反應(yīng)的文字表達(dá)式為；步驟③中打開止水夾后觀察到的現(xiàn)是．
（3）該實(shí)驗(yàn)可推論出氮?dú)獾男再|(zhì)：．（任寫一條即可）
（4）若將紅磷換成炭粉，該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊瘾@得成功？為什么？．

寫出下列烷烴的分子式：
（1）辛烷
（2）十八烷；
（3）二十三烷
（4）三十九烷；
（5）含有30個(gè)氫原子的烷．
（6）假如某烷烴的相對分子質(zhì)量為142，則該烷烴的分子式為．
（7）烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H₂的36倍
（8）1L烷烴D的蒸氣完全燃燒時(shí)，生成同溫同壓下15L水蒸氣
（9）1g烷烴E完全燃燒時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O₂2.464L．

書寫下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
①分子式為C₈H₁₀的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，②間三甲苯③2-甲基-1-戊烯：