某有機物只含碳、氫、氧三種元素，在其水溶液中滴入適量的濃溴水，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀經(jīng)過濾，洗滌，干燥后，對其成分進行分析測定，可知其中含碳21.75%、氫0.91%、氧4.83%、溴72.51%，通過計算求該化合物的最簡式．

某烴的含氧衍生物，其蒸氣在標準狀況下的密度是1.96g/L．8.8g該物質(zhì)在足量氧氣中燃燒，燃燒后的氣體過濃硫酸，濃硫酸質(zhì)量增加7.2g，剩余氣體過氫氧化鈉溶液，溶液質(zhì)量增加17.6g．又知，該烴的含氧衍生物能與新制氫氧化銅反應(yīng)，求該物質(zhì)的分子式，寫出它的結(jié)構(gòu)簡式并命名．

針劑氯霉素因含羥基而具有苦味，把氯霉素分子中碳鏈末端羥基（-OH）中的氫原子被棕櫚酸中的原子團取代后，苦味消失，成為便于口服的無味氯霉素．以下敘述中不正確的是（　�。�

甲、乙兩個實驗小組分別進行“測定Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃含量”的實驗．
（1）甲組：沉淀分析法
把一定量的混合物溶解后加入過量CaCl₂，然后將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量．確定CaCl₂溶液是否過量的方法是，判斷沉淀是否洗凈的操作是．
（2）乙組：氣體分析法

用如圖裝置進行實驗，為了減少誤差，分液漏斗中應(yīng)該用溶液，B中應(yīng)該用溶液，選用該溶液后實驗結(jié)果還是不準，請問是，（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）原因是．
（3）請你設(shè)計一個與甲、乙兩組操作不同的實驗方案，測定混合物中Na₂CO₃的含量．
方案：．
用到的主要試劑：．
用到的玻璃儀器：（至少2件）

化學(xué)上常用燃燒法確定有機物組成，這種方法是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成，圖中所列裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置．完成下列問題：

（1）產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選擇的裝置各導(dǎo)管的連接順序是．
（2）C裝置中濃硫酸的作用是．
（3）D裝置中MnO₂的作用是．
（4）燃燒管中CuO的作用是．
（5）若準確稱取0.9g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種）經(jīng)充分燃燒后，A管質(zhì)量增加1.32g，B管質(zhì)量增加0.54g，則該有機物的實驗式為．
（6）若該有機物溶于水，其分子式中氫原子為4，則其結(jié)構(gòu)簡式為．

實驗室常利用甲醛法測定（NH₄）₂SO₄樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為：4NH₄⁺+6HCHO═3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺[酸堿中和滴定時，1mol （CH₂）₆N₄H⁺與 l mol H⁺相當(dāng)]，然后用NaOH標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟I  稱取樣品1.500g．
步驟 II  將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟 III  移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復(fù)2次．
請根據(jù)步驟 III回答下列問題：
（1）該實驗用的是50ml滴定管，如果液面處的讀數(shù)是aml，則滴定管中液體的體積（填代號）
A．是a ml     B．是（50-a）ml    C．一定大于a ml    D．一定大于（50-a）ml
（2）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察，滴定終點的判斷依據(jù)為：．
（4）滴定結(jié)果如表所示：

滴定 次數(shù)]	待測溶液的體積/mL	標準溶液的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol?L^-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為．

硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）在醫(yī)藥上常用作補血劑．某課外小組欲測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如圖1所示：

請回答下列問題：
（1）步驟②加入過量H₂O₂的目的是；步驟③中的過量的X也可以改通入足量的NH₃，反應(yīng)的離子方程式：．如圖2所示有關(guān)NH₃的實驗室制取等問題描述正確的是．（填選項）
（2）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、、灼燒、、稱量．若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量 g（用含a的代數(shù)式表示，不用化簡）．
（3）該小組有些同學(xué)認為用KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定（5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）．實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需．上述實驗中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是．
a．稀硝酸   b．稀硫酸    c．稀鹽酸    d．濃硝酸．

研究實驗裝置圖，在該實驗中生成了氫氣和分子式為C₂H₄O的物質(zhì)．
（1）請大膽猜想并寫出C₂H₄O的可能的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）閱讀材料：氫原子核具有磁性，如用電磁波照射氫原子核，它能通過共振吸收電磁波能量，發(fā)生躍遷．用核磁共振儀可以記錄到有關(guān)信號，處在不同化學(xué)環(huán)境中的氫原子因產(chǎn)生共振時吸收電磁波的頻率不同，在譜圖上出現(xiàn)的位置也不同，各類氫原子的這種差異被稱為化學(xué)位移δ；而且吸收峰的面積與氫原子數(shù)成正比．因此，從核磁共振氫譜圖上可以推知該有機物分子有幾種不同類型的氫原子及它們的數(shù)目．
C₂H₄O的核磁共振氫譜如圖所示：

由上圖可知C₂H₄O的結(jié)構(gòu)簡式為．實驗中發(fā)生的化學(xué)方程式：，1mol該物質(zhì)與銀銨溶液反應(yīng)，生成molAg單質(zhì)．

某有機物完全燃燒時只生成二氧化碳與水，取2.3g 該有機物完全燃燒，將產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸增重2.7g，繼續(xù)將產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰增重4.4g，已知該有機物相對分子質(zhì)量為46．
（1）求該有機物的分子中各元素原子個數(shù)比及分子式；
（2）若該有機物可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，據(jù)此確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）若該有機物的燃燒熱△H=-1366.8kJ?mol^-1，在25℃、101kPa時，2.3g該有機物完全燃燒后放出多少熱量？