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科目： 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應的中和熱△H=-114.6kJ/molB、CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則相同條件下2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=+566.0kJ/molC、熵增（△s＞0）的反應常溫下一定能自發(fā)進行D、已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目： 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)最近意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子．N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1mol N-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（　�。�
A、N4屬于一種新型的化合物B、N4沸點比P4（白磷）高C、N4分子存在非極性鍵D、1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882kJ熱量

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科目： 來源： 題型：

下列說法或表示方法正確的是（　　）
A、等質(zhì)量的固體硫和硫蒸氣分別完全燃燒生成相同狀態(tài)下的SO2，后者放出的熱量少B、由C（金剛石，s）=C（石墨，s）△H=-1.90 kJ?mo1-1，可知金剛石比石墨穩(wěn)定C、由CaCO3（s）=CaO（s）+C02（g）△H=+178.5 kJ?mo1-1，可知反應物的總能量小于生成物的總能量D、在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1．若將含l mol CH3COOH的稀溶液與含l mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

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科目： 來源： 題型：

下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　　）
A、鹽酸和氫氧化鈉反應的中和熱△H=-57.3kJ?mol-1，則1molH2SO4和足量NaOH反應的反應熱△H=-57.3kJ?mol-1B、需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應C、1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱D、CO（g）的燃燒熱△H=-283.0kJ?mol-1，則反應2CO2 （g）=2CO（g）+O2（g）；△H=+2×283.0kJ?mol-1

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科目： 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、精英家教網(wǎng)
如圖所示的是一個放熱反應		B、加入催化劑v（正）增大、v（逆）減小C、只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞D、燃燒熱是生成1molH2O放出的熱量

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科目： 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、一定溫度下，反應Mg（1）+Cl2（g）=MgCl2（1）的△H＜0，△S＜0
B、101 kPa時，硫的標準燃燒熱與硫完全燃燒時物質(zhì)的量有關
C、通常人們把拆開1 mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價鍵需要吸收的能量看成該共價鍵的鍵能
化學鍵 H-H Cl-Cl H-Cl
鍵能 436kJ．mol-1 243kJ．mol-1 431kJ．mol-1
則 
1
2
H2（g）+
1
2
Cl2（g）=HCl（g）△H=-183kJ?mol-1
D、已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
則4CO（g）+2NO2（g）=4NO2（g）+N2（g）△H=+1200kJ?mol-1

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科目： 來源： 題型：

25℃、101kPa 下：①2Na（s）+
1
2
O2（g）=Na2O（s）△H1=-414KJ/mol；
②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H2=-511KJ/mol．下列說法正確的是（　�。�
A、25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）=2Na2O（s）△H=-317kJ/mol
B、①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
C、Na2O比 Na2O2穩(wěn)定
D、①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等

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科目： 來源： 題型：

已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ?mol-1，下列說法中正確的是（　�。�
A、該反應為吸熱反應
B、H2的能量一定高于HCl
C、反應HCl（g）=
1
2
H2（g）+
1
2
Cl2（g） 的△H為+92.3 kJ?mol-1
D、該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生反應

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科目： 來源： 題型：

SF6是一種優(yōu)良的氣體絕緣材料，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵．發(fā)生反應的熱化學方程式為：S（s）+3F2（g）=SF6（g）△H=-1220kJ/mol．已知：1mol S（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1mol F-F 鍵需吸收的能量為160kJ，則斷裂1mol S-F 鍵需吸收的能量為（　�。�
A、330 kJB、276.67 kJC、130 kJD、76.67 kJ

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科目： 來源： 題型：

已知乙炔與苯蒸汽完全燃燒的熱化學方程式如下所示：
①C2H2（g）+
5
2
O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300KJ/mol
②C6H6（g）+
15
2
O2（g）→6CO2（g）+3H2O（l）△H=-3295KJ/mol
下列說法正確的是（　　）
A、1mol C2H2（g）完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱大于1300kJ
B、1mol C6H6（l）完全燃燒生成液態(tài)水時放熱大于3295kJ
C、相同條件下，等質(zhì)量的C2H2（g）與C6H6（g）完全燃燒，C6H6（g）放熱更多
D、C2H2（g）三聚生成C6H6（g）的過程屬于放熱反應

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