舉證法是辨析概念時(shí)常用的方法，例如：“在水溶液中能電離出氫離子的化合物叫酸”，為證明該說法不正確舉證-NaHSO₄在水溶液中能電離出氫離子，但該化合物是酸式鹽，而不是酸．請(qǐng)你用該方法證明下列說法不正確．
（1）由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)．
（2）全部由非金屬元素組成的化合物一定共價(jià)化合物．
（3）金屬單質(zhì)都不與堿溶液發(fā)生反應(yīng)．
（4）鹽溶液都是中性的．
（5）過渡金屬離子都是有色離子．
（6）一種金屬元素與一種非金屬元素（除氧外）組成的化合物都叫無氧酸鹽．．

（1）按要求填空：電負(fù)性最大的元素符號(hào)；第一電離能最大的元素基態(tài)原子核外電子排布式；第三周期原子半徑最小的元素的價(jià)電子排布式．
（2）在下列物質(zhì)中：①N₂、②H₂O、③NaOH、④MgCl₂、⑤C₂H₄、⑥Na₂O₂（用序號(hào)填空）其中只含有非極性鍵的是；只含有極性鍵的是；只含有離子鍵的是；既含有非極性鍵又含有極性鍵的是；含有非極性鍵的離子化合物是．
（3）N≡N的鍵能為942kJ?mol-1，N-N單鍵的鍵能為247kJ?mol-1，通過計(jì)算說明N₂中的鍵更穩(wěn)定（填“σ”或“π”）．

現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H₂    ②鋁  ③CuO   ④CO₂⑤H₂SO₄   ⑥Ba（OH）₂⑦紅褐色的氫氧化鐵液體  ⑧氨水  ⑨稀硝酸  ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：

分類標(biāo)準(zhǔn)		氧化物			電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)	②		⑧⑨	⑦

（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H⁺+OH^-═H₂O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）⑩在水中的電離方程式為，17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的粒子數(shù)為，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為．
（5）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+4HNO₃=Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，該反應(yīng)的氧化劑是（填化學(xué)式），還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是，當(dāng)有5.4g Al發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為．該反應(yīng)的離子方程式為．

填空（有代號(hào)的均用代號(hào)表示）
（1）下列各組物質(zhì)
A、過氧化鈉、氧化鈣、氟化銅、氧化鎂
B、氫氣、臭氧、氯氣、氮?dú)?BR>C、鹽酸、硫酸、硅酸、氫氟酸
D、硫酸氫鈉、硫酸鈉、硫酸鉀、十二水硫酸鋁鉀
它們的分類依據(jù)是：A；B；C；D；
（2）下列各物品或設(shè)備
①石英鐘表；②陶瓷餐具；③磚瓦；④硅太陽能電池；⑤光導(dǎo)纖維；⑥計(jì)算機(jī)芯片；⑦石棉；⑧玻璃
Ⅰ、所用材料為SiO₂或用到SiO₂的是：；
Ⅱ、為硅酸鹽的是：
（3）下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空白處
①盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加：濃硫酸的
②向蔗糖中加入濃硫酸時(shí)，蔗糖變黑，體積膨脹，變成蔬松多孔的海綿狀的炭，并有刺激性氣味氣體產(chǎn)生：濃硫酸的
③在常溫下，可以用鐵、鋁容器盛裝冷的濃硫酸：濃硫酸的
④所鋅粒放入稀硫酸中，有氣體放出：稀硫酸的
（4）把a(bǔ)mol/L Cu S0₄溶液和bmol/L H₂S0₄溶液等體積混合（設(shè)混合后體積為混合前兩溶液體積之和），則混合液中H⁺、SO₄^2-、Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度分別是c（H⁺）=； c（Cu²⁺）=； c（SO₄^2-）=．

由徐光憲院士發(fā)起，院士學(xué)子同創(chuàng)的《分子共和國》科普讀物最近出版了，全書形象生動(dòng)地戲說了BF₃、TiO₂、CH₃COOH、CO₂、NO、二茂鐵、NH₃、HCN、H₂S、O₃、異戊二烯和萜等眾多“分子共和國”中的明星．
（1）寫出Fe²⁺的核外電子排布式．
（2）下列說法正確的是．
a．H₂S、O₃分子都是直線形．b．BF₃和NH₃都是含有極性鍵的非極性分子．c．CO₂、HCN分子的結(jié)構(gòu)式分別是：O=C=O、H-C≡N．d．一種雙環(huán)單萜龍腦（如圖1）分子式為C₁₀H₁₆O
（3）NO是人體中的信號(hào)分子，有關(guān)說法正確的．
a．原子半徑N大于O  b．非金屬性O(shè)大于N    c．NO⁺的結(jié)構(gòu)為：N≡O(shè)⁺　 d．NO形成的晶體是分子晶體
（4）TiO₂的天然晶體中，最穩(wěn)定的一種晶體結(jié)構(gòu)如右圖，白球表示：原子．
（5）二茂鐵（C₅H₅）₂Fe是Fe²⁺與環(huán)戊二烯基形成的一類配合物，
實(shí)驗(yàn)室測(cè)定鐵的含量可用配位劑鄰二氮菲（），它能與Fe²⁺形成紅色混合物（如圖2），該配離子中Fe²⁺與氮原子形成配位鍵共有個(gè)．
（6）乙酸熔沸點(diǎn)很高，是由于存在以分子間氫鍵締合的二聚體（含一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)），請(qǐng)畫出這二聚體的結(jié)構(gòu)：．

不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一主要的合金元素．
（1）基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為
（2）配合物[Cr（H₂O）₅Cl]Cl₂?H₂O中，配位體是，寫出與CO₂互為等電子體微粒的化學(xué)式
（3）C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的排列順序是
（4）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉相似，Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiOFeO（填“＜”或“＞”）
（5）據(jù)報(bào)道，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然具有超導(dǎo)性．鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注．該晶體的結(jié)構(gòu)可看作由鎂原子和鎳原子在一起進(jìn)行面心立方密堆積，試寫出該晶體的化學(xué)．
如圖中：碳原子用小球，鎳原子用大球，鎂原子用大球
（6）CH₂O中碳原子雜化類型為，它在水中溶解度很大，說明CH₂O分子與水分子間存在．

（1）第ⅢA、ⅤA族元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似．Ga原子的電子排布式為．在GaN晶體中，每個(gè)Ga原子與個(gè)N原子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為．在四大晶體類型中，GaN屬于晶體．N元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為．
（2）人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)．有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當(dāng)其結(jié)合或C
（Ⅰ）如下圖（Ⅰ表示化合價(jià)為+1）時(shí)，分別形成a和b：

①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，說明該碳碳鍵具有鍵的特性．
②C、N、H、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?!--BA-->．C與O構(gòu)成的常見的CO₂的電子式為．寫出N與O形成和CO₂的等電子體物質(zhì)的化學(xué)式為．
③微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異．
（③a中微粒間相互作用為分子間氫鍵和范德華力，b中是配位鍵）

現(xiàn)代高速發(fā)展的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，氮元素及其化合物在某些領(lǐng)域有著重要的作用．請(qǐng)回答下列問題：
（1）氮元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為
（2）氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定，是由于分子中氮原子之間存在著個(gè)σ鍵和π鍵
（3）在周期表中，磷與氧和氮元素相鄰，試比較：
氮原子的第一電離能（填大于、小于或等于）氧原子的第一電離能，原因是
（4）工業(yè)生產(chǎn)中，以液態(tài)形式儲(chǔ)存氮的氫化物，其原因是：
（5）2008的秋天，毒奶粉事件震驚全國，這主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（）．
列關(guān)于三聚氰胺分子的說法中正確的是．
A．所有碳原子采用sp²雜化，所有氮原子采用sp³雜化
B．一個(gè)分子中共含有15個(gè)σ鍵
C．屬于極性分子，故極易溶于水
D．形成的晶體熔點(diǎn)較高．