為了測定明礬[KAl（SO₄）?nH₂O]的純度（其中混有少量KCl和易揮發(fā)性雜質(zhì)）及n的值，按以下流程進行實驗．

（1）晶塊磨碎時使用的儀器名稱是；
（2）判斷晶體失水至恒重的方法是；
（3）若濾液中只含有一種陰離子（不考慮水電離的0H^-）則A溶液是 （填化學式）．
（4）某同學欲用實驗證明明礬樣品中含有的金屬陽離子，請幫助該同學完成以下實驗任務，填寫表格的剩余部分．

陽離子	實驗操作過程	實驗現(xiàn)象
K +	用鉑絲蘸取少許待測液，在酒精燈上灼燒，并透過藍色鈷玻璃觀察
Al3+	實驗操作過程：	現(xiàn)象：   離子方程式：

（5）若加熱過程中有固體飛濺出來造成損失，則會使測得的n值 （填“偏大”、“偏小”或“不影響”）；通過實驗，測得明礬化學式中n值為12，則明磯的純度為%．

新型陶瓷氮化鋁可用Al₂O₃高溫還原法制備：Al₂O₃+3C+N

高溫  .

 2AlN+3CO，用該法制得的產(chǎn)品中常含有少量雜質(zhì)．某同學擬通過如圖所示實驗裝置測定產(chǎn)品中AlN的純度．已知：AlN溶于強堿溶液時會生成NH₃．
（1）從原料角度分析，AlN中的雜質(zhì)可能是，裝置A中產(chǎn)生氣體的化學方程式為．
（2）裝置B中的試劑是；裝置C中長頸漏斗的作用是．
（3）充分反應后，需打開K通入一段時間N₂，其目的是．
（4）下列針對該實驗的各項措施中，不能提高測定結果準確度的是（填字母）．
a．在加入NaOH溶液之前，排凈裝置內(nèi)的氧氣
b．滴加NaOH溶液不宜過快
c．取消B裝置
d．在C之后增添盛有堿石灰的干燥管
（5）實驗中準確稱取m g的樣品三份，進行三次測定，測得實驗前后裝置C平均增重n g，則樣品中AlN的純度為．
（6）實驗證明，用上圖裝置測定的AlN純度偏高，原因是．

氨基磺酸（H₂NSO₃H）是一元固體強酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工業(yè)上用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑等．用尿素和發(fā)煙硫酸（溶有SO₃的硫酸）為原料合成氨基磺酸的路線如下：

（1）重結晶用10%～12%的硫酸作溶劑而不用水作溶劑的原因是：．
（2）“磺化”步驟中所發(fā)生的反應為：
①CO（NH₂）₂（s）+SO₃（g）?H₂NCONHSO₃H（s）△H＜0
②H₂NCONHSO₃H+H₂SO₄?2H₂NSO₃H+CO₂↑
“磺化”過程應控制反應溫度為75～80℃，若溫度高于80℃，氨基磺酸的產(chǎn)率會降低，原因是．
（3）測定產(chǎn)品中氨基磺酸純度的方法如下：稱取7.92g 產(chǎn)品配成1000mL待測液，量取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入2mL 0.2mol?L^-1稀鹽酸，用淀粉碘化鉀試劑作指示劑，逐滴加入0.08mol?L^-1NaNO₂溶液，當溶液恰好變藍時，消耗NaNO₂溶液25.00mL，此時氨基磺酸恰好被完全氧化成N₂，NaNO₂的還原產(chǎn)物也為N₂．
①以酚酞為指示劑，用NaOH進行酸堿中和滴定也能測定產(chǎn)品中氨基磺酸的純度，測定結果通常比NaNO₂法偏高，原因是氨基磺酸中混有雜質(zhì)．
②上述滴定反應的化學方程式為：．
③試求產(chǎn)品中氨基磺酸的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

《實驗化學》茶是我國人民喜愛的飲品，其中含有多種有益于人體健康的成分，據(jù)測定茶葉中含有450種以上的有機成分與15種以上的元素．某化學研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量（已知茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響），設計了探究實驗方案如下：
步驟1：稱取250g干燥的茶葉，置于通風櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細后移入燒杯中，然后將100mL 2mol?L^-1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌．
步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為6～7左右，使鋁、鐵的氫氧化物完全沉淀，再加熱煮沸30min，加入7.95g無水碳酸鈉，充分攪拌，待沉淀完全后，過濾，洗滌，得到濾液和沉淀．
步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500mL，取其中的25.00mL溶液以酚酞作指示劑，用0.1000mol?L^-1的HCl標準溶液滴定，終點時消耗鹽酸的體積為25.00mL，計算結果．
請回答下列問題：
（1）步驟 1中，使茶葉灰化需要的儀器有三角架、泥三角、酒精噴燈、．
（2）步驟2中，改用試劑來調(diào)節(jié)pH將更為方便；判斷沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是．
（3）步驟3中，被滴定的25mL濾液中 CO₃^2-的物質(zhì)的量為 mol，
（4）原茶葉中鈣離子的質(zhì)量分數(shù)為．若碳酸鈉試劑不純，且所含雜質(zhì)不與Ca²⁺反應，則測得的鈣離子的質(zhì)量分數(shù)將．
A．偏小      B．偏大      C．無影響      D．偏小或偏大或無影響．

牙膏中的摩擦劑約占牙膏成分的50%，主要用于增強牙膏的摩擦作用和去污效果，牙膏摩擦劑一般由CaCO₃、Al（OH）₃或SiO₂組成．某化學興趣小組對幾種品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：
（1）根據(jù)上述信息，推測摩擦劑應具備的性質(zhì)有（填序號）
①易溶于水 ②難溶于水  ③堅硬  ④柔軟  ⑤顆粒較大  ⑥顆粒較小
（2）已知A品牌牙膏中的摩擦劑是Al（OH）₃，取適量牙膏樣品，加水成分攪拌、過濾．
①往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾，Al（OH）₃與NaOH溶液反應的離子方程式是．
②往①所得濾液中先通入過量CO₂，再加入過量稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是．
（3）已知B品牌牙膏中的可能含有一種或兩種物質(zhì)，將此牙膏中的摩擦劑溶于鹽酸時，發(fā)現(xiàn)有不溶性物質(zhì)，
①對B品牌牙膏摩擦劑的成分提出合理假設：
假設1：牙膏摩擦劑的成分為SiO₂
假設2：牙膏摩擦劑的成分為SiO₂和CaCO₃
假設3：牙膏摩擦劑的成分為．
②設計方案對B品牌牙膏摩擦劑的成分進行實驗，驗證假設．請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論（可不填滿）．
限選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取適量牙膏樣品，加水成分攪拌、過濾，得濾液A和沉淀B．	/
步驟2：
步驟3：

（4）已知C品牌牙膏中的摩擦劑為CaCO₃，通過下列實驗確定CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)．取20.0g牙膏樣品溶于水后過濾，將所得沉淀溶解于100mL1mol/L的鹽酸中，然后從所得的溶液中取20.00mL放入錐形瓶中，用1mol/L NaOH溶液進行滴定，測得消耗的NaOH溶液體積為5.00mL，則20.0g牙膏樣品消耗的鹽酸為mol，C品牌牙膏中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為．

化學興趣小組對牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：
查得資料：某品牌牙膏摩擦劑由二氧化硅、碳酸鈣、碳酸鎂組成，還可能含有氫氧化鋁和碳酸氫鈣；牙膏中其它成分易溶于水，遇到鹽酸無氣體生成．
Ⅰ、摩擦劑中碳酸氫鈣和氫氧化鋁的定性檢驗：取適量牙膏樣品，加水攪拌、過濾．并設計如下實驗方案對該品牌牙膏摩擦劑的成分進行測定、驗證假設．請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論（可不填滿）．
限選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、二氧化碳

實驗步驟

預期現(xiàn)象和結論

步驟1：取適量牙膏樣品加水充分攪拌、過濾，得濾液A和沉淀B．

/

步驟2：取適量濾液A于試管中，

有   現(xiàn)象說明含有碳酸氫鈣

步驟3：取適量沉淀B于試管中，加入過量   ，過濾，得濾液C和沉淀D為a克．

/

步驟4：往所得濾液中通入過量二氧化碳．

產(chǎn)生成白色沉淀，   （填“能”或“不能”）確定含有氫氧化鋁．原因是（用離子方程式表示）   ．

Ⅱ、牙膏樣品中碳酸鈣和碳酸鎂的定量測定
利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定P中生成的BaCO₃沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

依據(jù)實驗過程回答下列問題：
（1）實驗過程中先后兩次鼓入空氣，第二次鼓入空氣的目的是：．
（2）實驗中準確稱取沉淀D1.76g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO₃平均質(zhì)量為3.94g．則D中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 （保留三位有效數(shù)字）．

保護環(huán)境是全球關注的問題．
Ⅰ．某環(huán)保部門處理含CN^-電鍍廢水的方法如圖（CN^-的CNO^-中的N的化合價均為-3價）：

某學習小組依據(jù)上述方法，用下圖實驗裝置進行該電鍍廢水處理的研究．



操作步驟：
i．先關閉裝置甲的開關，再將含CN^-廢水與過量NaClO溶液混合，取200mL混合液（其中c（CN^-）為0.200mol?L^-1）加到裝置甲中，塞上橡皮塞．
ii．裝置甲中，充分反應后，打開橡皮塞和開關，使溶液全部流入裝置乙中，關閉開關．
iii．測定干燥管I增加的質(zhì)量．
（1）寫出裝置乙中反應的離子方程式：．
（2）裝置丙中的試劑是，裝置丁的作用是．
（3）假定上述實驗中的氣體都被充分吸收．若干燥管I增重1.408g．則CN^-被處理的百分率為．
（4）你認為用此裝置進行實驗，與（3）對比，CN^-被處理的百分率將（填“偏高”、“偏低”、“無法確定”或“無影響”）．簡述你的理由：．
Ⅱ．防治空氣污染，燃煤脫硫很重要．目前，科學家對Fe³⁺溶液脫硫技術的研究已取得新成果．
（5）科學研究表明，脫硫率與Fe³⁺濃度、pH關系如圖1、2．

為達到最佳脫硫效果，應采取的適合[Fe³⁺]及pH分別是、．
（6）某學習小組為了探究“SO₂與Fe³⁺反應的產(chǎn)物”，將過量的SO₂通入FeCl₃溶液后，各取10mL反應液分別加到編號為A、B、C的試管中，并設計后續(xù)實驗的3個方案：
方案①：A中加入少量KMnO₄溶液，紫紅色褪去．
方案②：B中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
方案③：C中加入稀鹽酸酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
上述實驗方案中不合理的是．