有M、N兩種溶液，經(jīng)測(cè)定共含有10種離子（不考慮水的電離）：Na⁺、K⁺、Fe²⁺、

NH

+ 4

、Cl^-、

NO

- 3

、OH^-、

CO

2- 3

、

SO

2- 4

、H⁺．現(xiàn)取少量的M、N溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量N溶液，滴加足量的Ba（NO₃）₂溶液，無明顯現(xiàn)象；
②取M溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，焰色為黃色；透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，不呈紫色．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
（1）由實(shí)驗(yàn)①得出的結(jié)論為．
（2）

NO

- 3

存在于（填M或N）溶液中，理由是．
（3）Cl^-存在于（填M或N）溶液中，理由是．
（4）M溶液中含有的離子為．

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的溶液，分別為NH₃?H₂O、NaHSO₄、AlCl₃、AgNO₃、NaAlO₂、NaOH中的一種，已知：
①將A溶液逐滴滴加到B溶液中至過量，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解；
②將C溶液逐滴滴加到D溶液中至過量，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解；
③將E溶液逐滴滴加到F溶液中至過量，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解；
④在①和③的反應(yīng)中出現(xiàn)的沉淀是同一種物質(zhì)；
⑤A、D、F三種溶液呈酸性．
請(qǐng)回答：
（1）寫出下列化學(xué)式：A；D；E．
（2）過量A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式為；將C溶液逐滴滴加到F溶液中至過量，此過程中反應(yīng)的離子方程式為．
（3）若A、C的混合溶液呈中性，則該溶液中所有離子的濃度的大小關(guān)系為．

實(shí)驗(yàn)室有 NaHSO₄，Ba（OH）₂，NH₃?H₂O  NaHCO₃、KAl（SO₄）₂ 五種無色溶液，現(xiàn)欲通過它們之間的相互反應(yīng)現(xiàn)象對(duì)其進(jìn)行鑒別．部分物質(zhì)間的反應(yīng)現(xiàn)象如下表：
表中“↑”表示生成氣體物質(zhì)，“↓”表示生成沉淀．根據(jù)以上信息，回答以下問題：
（1）B、E的化學(xué)式分別為、；
（2）寫出A的電離方程式_：；
（3）C、D兩溶液反應(yīng)的離子方程式為；
（4）向含有0.1mol溶質(zhì)的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物質(zhì)的量之和最多為mol．

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na⁺、A

l

3+

、M

g

2+

、B

a

2+

、F

e

3+

和五種陰離子Cl^-、OH^-、N

O

- 3

、C

O

2- 3

、X中的一種．
（1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是和（填化學(xué)式）．
（2）為了確定X，觀將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕灰色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO₃，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則：
①X為．
A.S

O

2- 3

      B.S

O

2- 4

      C.CH3COO-    D.Si

O

2- 3

②A中的化學(xué)鍵類型為．
③B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用離子符號(hào)表示）．
④將0.02mol的A與0.01mol的C同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為（精確到0.1g）．
⑤利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗(yàn)出D、E中的陽離子．請(qǐng)簡述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：．
（3）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．則物質(zhì)D一定含有上述離子中的（填相應(yīng)的離子符號(hào)）．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為．

實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)CO₂氣體最方便的方法是將CO₂氣體通入飽和的澄清石灰水中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，相應(yīng)的化學(xué)方程式為．